2. СН2 = СН2
3. СН ≡
СН 4. СН2 = СН - СН = СН2
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химия 10 класс «Алкины»
Содержание
- 1. Химия 10 класс «Алкины»
- 2. СН3 - СН3
- 3. 1. СН3 - СН3
- 4. Слайд 4
- 5. Гибридизация
- 6. АЛКИНЫСn H2n-2Непредельные УВСодержат кроме одинарных одну тройную
- 7. Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам:
- 8. Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам:
- 9. 1. СН3 – СН = СН -СН32.
- 10. Изомерия и номенклатура алкинов
- 11. Физические свойстваАцетилен – бесцветный газ, без запаха, мало растворим в воде, легче воздуха.
- 12. Получение1. Метановый способ (термический крекинг , t=1500
- 13. Химические свойстваПрисоединение Качественная реакция на алкины1. Галогенирование (присоединение
- 14. 1) СH CH+2H2
- 15. ПрименениеАлкины являются сырьем для производства большого количества
- 16. ПоливинилхлоридПЛАСТИКАТВИНИПЛАСТ
- 17. Используют для резки и сварки металлов.Благодаря яркому пламени в XIX веке широко распространились ацетиленовые фонари.
- 18. ПОЛИВИНИЛХЛОРИД Углекислый газХлорорганические соединенияВодаЯД! НЕ СЖИГАТЬ!
- 19. Слайд 19
- 20. Спасибо !
- 21. Скачать презентанцию
СН3 - СН3 2. СН2 = СН2 3. СН ≡ СН 4. СН2 = СН - СН = СН2
Слайды и текст этой презентации
Слайд 31. СН3 - СН3
2. СН2 = СН2
3. СН
≡ СН 4. СН2 = СН - СН = СН2
М. Бертло
1862 г.
ацетилен
Открыт в 1836 Эдмундом Дэви.
Марселен Бертло в 1862 г. синтезировал из угля и водорода (дуговой разряд между
двумя угольными электродами в атмосфере водорода)
и дал название открытому веществу
ацетилен.
Слайд 6АЛКИНЫ
Сn H2n-2
Непредельные УВ
Содержат кроме одинарных одну тройную углерод-углеродную связь.
По названию
первого представителя этого ряда — ацетилена — эти непредельные углеводороды
называют ацетиленовыми.Составьте гомологический ряд алкинов
Слайд 7Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать
алкинам:
Слайд 8Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать
алкинам:
Слайд 91. СН3 – СН = СН -СН3
2. СН2 = СН
- С =СН2
∣СН3
3. СН3 – СН2 - СН2 – С ≡СН
4. СН3 – С ≡ С – С Н2– СН3
5. СН3 - СН – СН3
∣
СН3
6. СН ≡ С - СН– СН – СН3
∣ ∣
СН3 СН3
Выберите формулы алкинов:
Номенклатура и изомерия
пентин-2
3,4-диметилпентин-1
пентин-1
-ИН
Слайд 10Изомерия и номенклатура алкинов
ан
ин
изомерия: 1. положение кратной связи
2. углеродного скелета3. межклассовая (алкадиены)
6. СН ≡ С - СН– СН – СН3
∣ ∣
СН3 СН3
3,4-диметилпентин-1
Слайд 11Физические свойства
Ацетилен – бесцветный газ, без запаха, мало растворим в
воде, легче воздуха.
Слайд 12Получение
1. Метановый способ (термический крекинг , t=1500 С )
2CH4 C2H2 +3H2
2. Карбидный
способCaC2+2H2O Ca (OH)2 + C2H2
3. Дегидрогалогенирование
Br Br
CH3– CH –CH–CH3 +2KOH 2KBr + 2H2O + CH3– C C – CH3
Br
CH3– C – CH3 +2KOH 2KBr + 2H2O + CH3– C CH
Br
Слайд 13Химические свойства
Присоединение
Качественная реакция на алкины
1. Галогенирование (присоединение галогенов):
Качественная реакция
на пи-связь обесцвечивание бромной
воды. – качественная реакция на алкины,
так же как на алкены.1 стадия. СН ≡ СН + Br2 (р-р) → СНВr = СНВr;
1,2-дибромэтен
2 стадия. СНВr = CHBr + Br2 (р-р) → СНВr2— CHBr2
1,1,2,2-тетрабромэтан
Суммарное уравнение: CH ≡CH + 2Br₂→CHBr₂—CHBr₂
Окисление алкинов
1. Обесцвечивание подкисленного раствора перманганата калия – качественная реакция на соединения с кратной связью.
Слайд 141) СH CH+2H2 CH3 –
CH3
2) СH CH + 2Br2
CHBr2– CHBr2 O
3) СH CH + H2OHgSO4 CH3 –C
р-ция Кучерова H
4) 3СH CH C;4000 бензол
5) СH C – CH3 + HBr СH2 = CBr–CH3
Химические свойства
Присоединение
1. Гидрирование
2. Галогенирование
(Качественная реакция)
3. Гидратация
(образуется ацетаналь)
4. Полимеризация
(тримеризация,
реакция Зелинского)
5. Гидрогалогенирование
6. Кислотные свойства алкинов
ацетиленид Ag(I).
Слайд 15Применение
Алкины являются
сырьем для
производства
большого
количества
органических
соединений и
материалов.
В производстве
взрывчатых
веществ,
уксусной кислоты,
растворителей,
пластмасс.
Слайд 17Используют для резки и сварки металлов.
Благодаря яркому пламени
в XIX
веке широко распространились
ацетиленовые фонари.
Теги
