Разделы презентаций


Химия титанорганических соединений

Содержание

Чистый образец Ti получили голландцы А. ван Аркел и И. де Бур в 1925 году термическим разложением паров иодида титана TiI4.Историческая справкаГ. Кролл в 1940 г. запатентовал простой магниетермический метод восстановления металлического титана из тетрахлоридаУильям ГрегорМартин Генрих

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия титанорганических соединений
Москва 2019
Институт тонких химических технологий имени М.В. Ломоносова
Проект

выполнили
студенты группы ХЕМО-01-18:
Мандрова Н.
Алексеев К.
Чичева П.
Чушков Д.

Химия титанорганических соединенийМосква 2019Институт тонких химических технологий имени М.В. ЛомоносоваПроект выполнили студенты группы ХЕМО-01-18:Мандрова Н.Алексеев К.Чичева П.Чушков

Слайд 2Чистый образец Ti получили голландцы А. ван Аркел и И.

де Бур в 1925 году термическим разложением паров иодида титана TiI4.
Историческая справка

Г. Кролл в 1940

г. запатентовал простой магниетермический метод восстановления металлического титана из тетрахлорида

Уильям Грегор

Мартин Генрих  Клапрот

Открытие диоксида титана (TiO2) сделали практически одновременно и независимо друг от друга англичанин У. Грегор и немецкий химик М. Г. Клапрот.

Л. Воклен

Обнаружил титан в анатазе и доказал, что рутил и анатаз — идентичные оксиды титана.


Первый образец металлического титана получил в 1825 г. швед Й.Я. Берцелиус.

Чистый образец Ti получили голландцы А. ван Аркел и И. де Бур в 1925 году термическим разложением паров иодида титана TiI4.Историческая

Слайд 3Порядковый номер: 22
IV Б – группа
Период 4
Элемент d — семейства
Относительная атомная

масса  ~47,88 а.е.м.
Плотность ~4,5 г/см3
Электроотрицательность: 1,54
Характерные степени окисления: +3 +4

Порядковый номер: 22IV Б – группа Период 4Элемент d — семействаОтносительная атомная масса  ~47,88 а.е.м.Плотность ~4,5 г/см3Электроотрицательность: 1,54Характерные степени окисления:

Слайд 41s22s22p63s23p63d24s2
Строение электронной оболочки атома титана

1s22s22p63s23p63d24s2  Строение электронной оболочки атома титана

Слайд 5Физические свойства
Лёгкий прочный металл серебристо-белого цвета;
Существует в виде двух аллотропических модификаций:

ниже температуры 882,5 °С устойчива α-форма с гексагональной плотноупакованной решёткой,

а выше этой температуры — β-форма с кубической объёмно-центрированной решёткой;
Tпл. = 1668 ºС, Ткип. = 3287 ºС;
Обладает высокой коррозионной стойкостью;
По сравнению с другими металлами обладает малой плотностью, высокой коррозионной стойкостью, пластичностью и прочностью.

Физические свойстваЛёгкий прочный металл серебристо-белого цвета;Существует в виде двух аллотропических модификаций: ниже температуры 882,5 °С устойчива α-форма с

Слайд 6Коррозионные свойства

Коррозионные свойства

Слайд 7Нахождение в природе

Нахождение в природе

Слайд 8Тi образует органические производные 2ух основных типов:
1-тип производных, в которых

атом титана непосредственно связан с углеродом обычной σ-связью или в

π-комплексах;
2-тип производных, в которых атом титана связан с углеродом через атомы кислорода, азота и некоторых других элементов.
Тi образует органические производные 2ух основных типов:1-тип производных, в которых атом титана непосредственно связан с углеродом обычной

Слайд 9Алкилгалогениды титана(IV)
TiXnR4-n
R – метил, этил, бутил
X – Cl, Br,

I
Также могут быть алкильные производные лития, цинка, свинца и других

металлов

Температура от 0 до -80 °С
Алифатические или ароматические растворители
Соотношением исходных компонентов регулируют степень замещения образующихся органотитанов

Алкилгалогениды титана(IV) TiXnR4-nR – метил, этил, бутилX – Cl, Br, IТакже могут быть алкильные производные лития, цинка,

Слайд 10Метилтрихлорид титана
TiCl3(CH3)
темно-фиолетовые кристаллы
растворим в углеводородах и их галогенпроизводных
устойчив в отсутствии

влаги и воздуха при 20 °С

Метилтрихлорид титанаTiCl3(CH3)темно-фиолетовые кристаллырастворим в углеводородах и их галогенпроизводныхустойчив в отсутствии влаги и воздуха при 20 °С

Слайд 11Этилтрихлорид титана
TiCl3(C2H5)
красноватая жидкость
распадающуюся за 24 ч при 20 °С

Пропилтрихлорид титана

TiCl3(С3Н7) и изобутилтрихлорид TiCl3(изо-С4Н9) образуются аналогично метилтрихлориду, но только при

более низкой температуре.

Этилтрихлорид титанаTiCl3(C2H5)красноватая жидкостьраспадающуюся за 24 ч при 20 °СПропилтрихлорид титана TiCl3(С3Н7) и изобутилтрихлорид TiCl3(изо-С4Н9) образуются аналогично метилтрихлориду,

Слайд 12Диалкилдигалогениды титана

Диалкилдигалогениды титана

Слайд 13Диметилдихлорид и диэтилдихлорид титана
ТiСl2(СН3)2
черно-фиолетовые кристаллы
растворимые в углеводородах (гексан)
растворы окрашены

в желтый цвет
ТiСl2(СН3)2

Диметилдихлорид и диэтилдихлорид титана ТiСl2(СН3)2черно-фиолетовые кристаллырастворимые в углеводородах (гексан)растворы окрашены в желтый цветТiСl2(СН3)2

Слайд 14Триалкилмоногалогениды титана

Триалкилмоногалогениды титана

Слайд 15Тетраметилтитан
Ti(CH3)4
Блестящие желтые иглообразные кристаллы
Устойчив лишь при низких температурах
при температуре выше

0° С спонтанно разлагается

ТетраметилтитанTi(CH3)4Блестящие желтые иглообразные кристаллыУстойчив лишь при низких температурахпри температуре выше 0° С спонтанно разлагается

Слайд 16Тетраэтилтитан и тетрапропилтитан
Ti(C2H5)4
Ti(C3H7)4
оранжево-желтые кристаллы
чрезвычайно неустойчив

Тетраэтилтитан и тетрапропилтитанTi(C2H5)4 Ti(C3H7)4 оранжево-желтые кристаллычрезвычайно неустойчив

Слайд 17Циклопентадиенилгалогениды титана
где X=Hal, OR; R=Alk, Аг

Циклопентадиенилгалогениды титанагде X=Hal, OR; R=Alk, Аг

Слайд 18Диметилдициклопентадиенилтитан
Тi(С5Н5)2(СН3)2
Оранжевые иглообразные кристаллы
В темноте устойчив к действию кислорода и

воды
на свету быстро разлагается
Неустойчив к действию галогенов, даже к йоду

ДиметилдициклопентадиенилтитанТi(С5Н5)2(СН3)2 Оранжевые иглообразные кристаллыВ темноте устойчив к действию кислорода и водына свету быстро разлагаетсяНеустойчив к действию галогенов,

Слайд 19Дициклопентадиенилтитан
Чрезвычайно легко окисляется кислородом воздуха
С концентрированной соляной кислотой образует дициклопентадиенилдихлорид

титана
Труднорастворим в жидких алканах, циклоалканах и тетрагидрофуране
По свойствам дициклопентадиенилтитан сильно

отличается от аналогичного ему ферроцена
ДициклопентадиенилтитанЧрезвычайно легко окисляется кислородом воздухаС концентрированной соляной кислотой образует дициклопентадиенилдихлорид титанаТруднорастворим в жидких алканах, циклоалканах и тетрагидрофуранеПо

Слайд 20Катализаторы Циглера — Натта

Катализаторы Циглера — Натта

Слайд 21Производные ортотитановой кислоты
В качестве производных ортотитановой кислоты выступают ее эфиры. Взаимодействие

алкоголятов спиртов с тетрахлоридом титана:


Метод имеет ряд недостатков: выходы в

этой реакции небольшие, скорость реакции низкая, трудно отделять осадок хлорида натрия, используются только те спирты, которые образуют алкоголяты.
Производные ортотитановой кислотыВ качестве производных ортотитановой кислоты выступают ее эфиры. Взаимодействие алкоголятов спиртов с тетрахлоридом титана:Метод имеет

Слайд 22Получение в промышленности
В промышленности получают при взаимодействии тетрахлорида титана с

органическими спиртами в присутствии акцептора выделяющегося хлороводорода:



В качестве акцепторов предложено

использовать жидкий или газообразный аммиак, формамид или диметилформамид, пиридин.

Получение в промышленностиВ промышленности получают при взаимодействии тетрахлорида титана с органическими спиртами в присутствии акцептора выделяющегося хлороводорода:В

Слайд 23
Эфиры ортотитановой кислоты способны к реакции переэтерификации:



Тетрахлорид титана реагирует с

алкиленоксидами в среде органических растворителей:

Алкокси- и арилоксититанаты могут быть получены

взаимодействием сульфида титана со спиртом или фенолом:

Обработка натрий- или калийтитангексафторида алкогалятами Mg, Ca, Al :

, где М=Mg, Ca; n=2 или М=Al; n=3

Эфиры ортотитановой кислоты способны к реакции переэтерификации:Тетрахлорид титана реагирует с алкиленоксидами в среде органических растворителей:Алкокси- и арилоксититанаты

Слайд 24Химические свойства
Гидролиз эфиров ортотитановой кислоты:



Комплекс распадается на спирт и оксиэфир,

который выделить не удается, так как он немедленно конденсируется, образуя

титанооксановую связь:

Химические свойстваГидролиз эфиров ортотитановой кислоты:Комплекс распадается на спирт и оксиэфир, который выделить не удается, так как он

Слайд 25
Получение олигомерных ортотитанатов при помощи термической конденсации ортотитанов:


Реакциями алкоголиза или

переэтерификацией можно получать эфиры с другими эфирными группами:



Взаимодействие ортотитанатов с

галогенангидридами кислот:

Получение олигомерных ортотитанатов при помощи термической конденсации ортотитанов:Реакциями алкоголиза или переэтерификацией можно получать эфиры с другими эфирными

Слайд 26
Реакции ортотитанатов с органическими кислотами или их ангидридами приводят к

получению ацильных производных. Достаточно легко происходит образование моно- и диацилатов,

дальнейшее замещение осуществить трудно, так как образующиеся ацилаты неустойчивы и легко конденсируются с образованием титанооксановых связей:
Реакции ортотитанатов с органическими кислотами или их ангидридами приводят к получению ацильных производных. Достаточно легко происходит образование

Слайд 27Внутренние комплексы титана (хелаты)
Атом титана обладает способностью образовывать координационные связи

с увеличением координационного числа до шести. Если в органическом радикале,

связанном с атомом титана эфирной связью, имеются атомы X с неподеленной парой электронов, то возможно образование внутренних комплексных связей:
Внутренние комплексы титана (хелаты)Атом титана обладает способностью образовывать координационные связи с увеличением координационного числа до шести. Если

Слайд 28Получение и химические свойства
Ацетилацетон легко взаимодействует с ортоэфирами титана, образуя

моно- и дизамещенные ацетилацетонатные производные:

Получение и химические свойстваАцетилацетон легко взаимодействует с ортоэфирами титана, образуя моно- и дизамещенные ацетилацетонатные производные:

Слайд 29
Реакция между ацетилацетоном и тетрахлоридом титана дает трихлортитанацетилацетонат и дихлортитан-бис-(ацетилацетонат):




Эти

же соединения могут быть получены из натрийацетилацетона:

Реакция между ацетилацетоном и тетрахлоридом титана дает трихлортитанацетилацетонат и дихлортитан-бис-(ацетилацетонат):Эти же соединения могут быть получены из натрийацетилацетона:

Слайд 30Гидролиз без затрагивания ацетилацетонатной группировки:




Другим хелатирующим агентом является 8-оксихинолин, который

взаимодействует с алкилортотитанатами :

Гидролиз без затрагивания ацетилацетонатной группировки:Другим хелатирующим агентом является 8-оксихинолин, который взаимодействует с алкилортотитанатами :

Слайд 31Применение
Эфиры ортотитановой кислоты могут катализировать полимеризацию некоторых непредельных органических соединений,

а также реакции переэтерификации эфиров ортокремневой кислоты
Эфиры ортотитановой кислоты

используются в качестве отверждения полиэпоксидов
Продукт частичного гидролиза бутилтитанат с наполнителями цинковой пылью и алюминиевой пудрой является термостойкой краской на рабочие температуры до 650 oC
Введение атомов титана в полимерные цепи, осуществляемое взаимодействием эфиров ортотитановой кислоты с олигосилоксанами с концевыми силанольными группами, позволяет получать полититаноорганосилоксаны, обладающие повышенной термостойкостью. Термостойкие полимеры были получены и на основе триметилсилоксипроизводных титана.
ПрименениеЭфиры ортотитановой кислоты могут катализировать полимеризацию некоторых непредельных органических соединений, а также реакции переэтерификации эфиров ортокремневой кислоты

Слайд 32Элементоорганические титансодержащие полимеры Полититаноорганооксаны
В качестве исходных продуктов для получения

титанорганических полимеров применяют соединения четырехвалентного титана. Например, если на н-бутилортотитанат

действовать водой в соотношении 1:1, то он переходит в линейный полимер (R=н-С4Н9):




н-бутилортотитанат полититанорганооксан
Кислородная связь между атомами титана и углеводородными остатками придает полимерам этого типа высокую стабильность.
Элементоорганические титансодержащие полимеры  Полититаноорганооксаны  В качестве исходных продуктов для получения титанорганических полимеров применяют соединения четырехвалентного

Слайд 33При введении большего количества воды или при нагреве продуктов реакции

происходит дальнейшее отщепление бутоксигрупп и поликонденсация протекает с образованием пространственного

полимера
При введении большего количества воды или при нагреве продуктов реакции происходит дальнейшее отщепление бутоксигрупп и поликонденсация протекает

Слайд 34Свойства полимерных титанорганических соединений:
Высокая химическая устойчивость
Теплостойкость
Хорошая адгезия к металлу и

стеклу.

Свойства полимерных титанорганических соединений:Высокая химическая устойчивостьТеплостойкостьХорошая адгезия к металлу и стеклу.

Слайд 35Полититаноорганосилоксаны
Реакция гетерофункциональной конденсации
При соконденсации α,ω-диорганодигидроксисилоксанов с такими тетрафункциональными соединениями, как

тетрахлориды или тетраалкоксиды кремния, титана, олова и т. д., в

мольном соотношении 4:1 могут быть получены олигомеры крестообразного строения:



где Э = Si, Ti, Sn; X = —Cl, —OC2H5; R = —CH3; R' = —C6H5; n составляет от нескольких единиц до нескольких десятков.

ПолититаноорганосилоксаныРеакция гетерофункциональной конденсацииПри соконденсации α,ω-диорганодигидроксисилоксанов с такими тетрафункциональными соединениями, как тетрахлориды или тетраалкоксиды кремния, титана, олова и

Слайд 36Полученные тетрафункциональные крестообразные олигомеры имеют четыре равных по длине диорганосилоксановых

фрагмента, содержащих концевые силанольные группы. Термической конденсацией этих крестообразных соединений

были получены полимеры пространственно-сшитой структуры с регулярным распределением центров ветвления, в которых находятся атомы кремния, титана или олова (Э)
Полученные тетрафункциональные крестообразные олигомеры имеют четыре равных по длине диорганосилоксановых фрагмента, содержащих концевые силанольные группы. Термической конденсацией

Слайд 37Полититаноорганосилоксаны спироциклического строения
Гетерофункциональная соконденсация ди- и тетрафункциональных мономеров может приводить

и к образованию полимеров спироциклической структуры. В качестве дифункционального компонента

используют α,ω-дигидрокси- или α,ω-динатрийоксидиорганосилоксаны, тетрафунциональным мономером являются соединения типа ЭХ4 (где Э = Si, Ti; Х = Сl или алкоксигруппа ОR):

Полититаноорганосилоксаны спироциклического строенияГетерофункциональная соконденсация ди- и тетрафункциональных мономеров может приводить и к образованию полимеров спироциклической структуры. В

Слайд 38При гетерофункциональной конденсации тетрагидрокситетрафенилциклотетрасилоксана с тетрабутоксититаном, взятых в соотношении 2:1,

было получено и выделено соединение со спироатомом титана, содержащее силанольные

функциональные группы. При дальнейшей конденсации этого соединения образуется титанофенилсилоксановый олигомер, содержащий в своем составе спироциклические фрагменты:

При гетерофункциональной конденсации тетрагидрокситетрафенилциклотетрасилоксана с тетрабутоксититаном, взятых в соотношении 2:1, было получено и выделено соединение со спироатомом

Слайд 39Полититаноорганосилоксаны разветвленного строения
Осуществлена реакция между α,ω-дигидроксидиметилсилоксанами и тетрабутоксититаном:









Для получения полимера

линейной структуры необходимо придерживаться соотношения компонентов 2:1, при этом значение

n обычно составляет от нескольких десятков до нескольких сотен атомов кремния. Длина силоксановой цепочки n определяет расстояние между атомами титана, т. е. соотношение Ti:Si. Синтезированные полимеры обладают эластическими свойствами.


Полититаноорганосилоксаны разветвленного строенияОсуществлена реакция между α,ω-дигидроксидиметилсилоксанами и тетрабутоксититаном:Для получения полимера линейной структуры необходимо придерживаться соотношения компонентов 2:1,

Слайд 40Применение полититанорганосилоксанов
Полититанорганосилоксаны применяются в качестве связующих для теплостойких пластических масс

и слоистых пластиков, отвердителей органических и кремнийорганических полимеров, а также

как модификаторы различных полимеров. Они перспективны и для использования в качестве самостоятельных пленкообразующих.

Применение полититанорганосилоксановПолититанорганосилоксаны применяются в качестве связующих для теплостойких пластических масс и слоистых пластиков, отвердителей органических и кремнийорганических

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика