Идеальный газ в МКТ

Содержание

1. Идеальный газ в МКТ
2. Установите соответствие:1. Молекулы движутся с огромными скоростями.2.
3. Слайд 3
4. Почему при откачивании воздуха из-под колокола воздушного насоса шарик раздувается?
5. Макроскопические параметрыВеличины, характеризующие состояние макроскопических тел без
6. ЧЕМ ОБУСЛОВЛЕНО ДАВЛЕНИЕ ГАЗОВ? Давление газа – есть результат ударов молекул о стенки сосуда
7. ОТ ЧЕГО ЗАВИСИТ ДАВЛЕНИЕ ГАЗА?
8. Идеальный газ – модель реального газа,
9. Идеальный газРасстояние между молекулами >d.Молекулы упругие шары.Силы
10. Идеальный газ
11. Слайд 11
12. Зависимость давления идеального газа от:Массы молекулКонцентрации молекулСкорости движения молекул
13. Слайд 13
14. Слайд 14
15. Слайд 15
16. Слайд 16
17. Основное уравнение МКТ идеального газа
18. Основное уравнение МКТДавление идеального газа прямо пропорционально
19. Зависимость давления от кинетической энергииТ.к. средняя кинетическая
20. Задача.Каково давление азота, если средняя квадратичная скорость
21. ПлотностьВоспользуйтесь формулой :
22. Решение:Ответ: 112,5кПа
23. Сначала найдите плотность газа по формуле:А потом выразите скорость движения молекул из формулы:
24. Решение:Ответ: 707 м/с
25. Определите недостающие параметры
26. Скачать презентанцию

Установите соответствие:1. Молекулы движутся с огромными скоростями.2. Тела сохраняют форму и объем.3. Атомы колеблются около положения равновесия.4. Расстояние между молекулами превышает размер молекул.5. Молекулы колеблются, периодически перескакивая на новое место.6. Тела

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Идеальный газ в МКТ
Основное уравнение МКТ идеального газа

Слайд 2Установите соответствие:
1. Молекулы движутся с огромными скоростями.
2. Тела сохраняют форму

и объем.
3. Атомы колеблются около положения равновесия.
4. Расстояние между молекулами

превышает размер молекул.
5. Молекулы колеблются, периодически перескакивая на новое место.
6. Тела сохраняют форму, но не сохраняют объем.

А. Твердые тела.

Б. Жидкости.

В. Газы.

Установите соответствие:1. Молекулы движутся с огромными скоростями.2. Тела сохраняют форму и объем.3. Атомы колеблются около положения равновесия.4.

Слайд 3

Слайд 4Почему при откачивании воздуха из-под колокола воздушного насоса шарик раздувается?

Слайд 5Макроскопические параметры
Величины, характеризующие состояние макроскопических тел без учёта их молекулярного

строения, называют макроскопическими или термодинамическими параметрами.
р – давление
V – объём
Т

- температура

Макроскопические параметрыВеличины, характеризующие состояние макроскопических тел без учёта их молекулярного строения, называют макроскопическими или термодинамическими параметрами.р –

Слайд 6ЧЕМ ОБУСЛОВЛЕНО ДАВЛЕНИЕ ГАЗОВ?
Давление газа – есть результат

ударов молекул о стенки сосуда

Слайд 7ОТ ЧЕГО ЗАВИСИТ ДАВЛЕНИЕ ГАЗА?

Слайд 8Идеальный газ – модель реального
газа, согласно которой молекулы

газа можно рассматривать как материальные точки, взаимодействие
между

которыми пренебрежимо мало.

Идеальный газ – модель реального газа, согласно которой молекулы газа можно рассматривать как материальные точки, взаимодействие

Слайд 9Идеальный газ

Расстояние между молекулами >d.
Молекулы упругие шары.
Силы притяжения стремятся к

0.
Отталкивание – только при ударах.
Движение по законам Ньютона

И
Д
Е
А
Л
Ь
Н
Ы
Й

Г
А
З

Идеальный газРасстояние между молекулами >d.Молекулы упругие шары.Силы притяжения стремятся к 0.Отталкивание – только при ударах.Движение по законам

Слайд 10Идеальный газ Реальный

газ

1. Совокупность большого числа молекул массой m0, размерами молекул пренебрегают.
2.

Молекулы находятся на больших расстояниях друг от друга и движутся хаотически.
3. Молекулы взаимодействуют по законам упругих столкновений , силами притяжения между молекулами пренебрегают.
4. Скорости молекул разнообразны, но при определенной температуре средняя скорость молекул остается постоянной.

1. Молекулы реального газа не являются точечными образованиями, диаметры молекул лишь в десятки раз меньше расстояний между молекулами.
2. Молекулы не взаимодействуют по законам упругих столкновений.

Идеальный газ Реальный газ1. Совокупность большого числа молекул массой m0,

Слайд 11

Слайд 12Зависимость давления идеального газа от:

Массы молекул

Концентрации молекул

Скорости движения молекул

Слайд 17Основное уравнение МКТ идеального газа

Слайд 18Основное уравнение МКТ
Давление идеального газа прямо пропорционально произведению массы молекулы,

концентрации молекул и среднему квадрату скорости молекул.
Концентрация молекул – это

число молекул в единице объема

Основное уравнение МКТДавление идеального газа прямо пропорционально произведению массы молекулы, концентрации молекул и среднему квадрату скорости молекул.Концентрация

Слайд 19Зависимость давления от кинетической энергии
Т.к. средняя кинетическая энергия поступательно движения

молекул
,где - плотность газа

Слайд 20Задача.
Каково давление азота, если средняя квадратичная скорость его молекул 500

м/с, а его плотность 1,35?
Какова средняя квадратическая скорость движения

молекул газа, если имея массу 6 кг, он занимает объем 5 при давлении 200кПа?

Задача.Каково давление азота, если средняя квадратичная скорость его молекул 500 м/с, а его плотность 1,35? Какова средняя

Слайд 21Плотность
Воспользуйтесь формулой :

Слайд 22Решение:
Ответ: 112,5кПа

Слайд 23Сначала найдите плотность газа по формуле:
А потом выразите скорость движения

молекул из формулы:

Слайд 24Решение:
Ответ: 707 м/с

Слайд 25Определите недостающие параметры

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Идеальный газ в МКТ

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Идеальный газ в МКТОсновное уравнение МКТ идеального газа

Слайд 2Установите соответствие:1. Молекулы движутся с огромными скоростями.2. Тела сохраняют форму

и объем.3. Атомы колеблются около положения равновесия.4. Расстояние между молекулами

Слайд 3

Слайд 4Почему при откачивании воздуха из-под колокола воздушного насоса шарик раздувается?

Слайд 5Макроскопические параметрыВеличины, характеризующие состояние макроскопических тел без учёта их молекулярного

строения, называют макроскопическими или термодинамическими параметрами.р – давлениеV – объёмТ

Слайд 6ЧЕМ ОБУСЛОВЛЕНО ДАВЛЕНИЕ ГАЗОВ? Давление газа – есть результат

ударов молекул о стенки сосуда

Слайд 7ОТ ЧЕГО ЗАВИСИТ ДАВЛЕНИЕ ГАЗА?

Слайд 8Идеальный газ – модель реального газа, согласно которой молекулы

газа можно рассматривать как материальные точки, взаимодействие между

Слайд 9Идеальный газРасстояние между молекулами >d.Молекулы упругие шары.Силы притяжения стремятся к

0.Отталкивание – только при ударах.Движение по законам НьютонаИДЕАЛЬНЫЙГАЗ

Слайд 10Идеальный газ Реальный

газ1. Совокупность большого числа молекул массой m0, размерами молекул пренебрегают.2.

Слайд 11

Слайд 12Зависимость давления идеального газа от:Массы молекулКонцентрации молекулСкорости движения молекул

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17Основное уравнение МКТ идеального газа

Слайд 18Основное уравнение МКТДавление идеального газа прямо пропорционально произведению массы молекулы,

концентрации молекул и среднему квадрату скорости молекул.Концентрация молекул – это

Слайд 19Зависимость давления от кинетической энергииТ.к. средняя кинетическая энергия поступательно движения

молекул ,где - плотность газа

Слайд 20Задача.Каково давление азота, если средняя квадратичная скорость его молекул 500

м/с, а его плотность 1,35? Какова средняя квадратическая скорость движения

Слайд 21ПлотностьВоспользуйтесь формулой :

Слайд 22Решение:Ответ: 112,5кПа

Слайд 23Сначала найдите плотность газа по формуле:А потом выразите скорость движения