II главная подгруппа ПС: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Be (у других элементов –

(у других элементов – аналогично, но появляется d- орбиталь)
Особенности: Be

и Mg отличаются по свойствам от ЩЗМ. Причина: у Be – отсутствуют d- орбитали, у Mg – d-оболочка заполняются впервые. Следующие элементы – Ca, Sr, Ba, Ra – очень близкие, т.н. электронные аналоги.
Общие свойства для всех элементов:
Как простые вещества – все они – активные металлы;
В парах они только моноатомны (отличие от ЩМ, объяснить, почему так);
Характеристические бинарные соединения - с заметной долей ионности;
Почти единственная с.о. в соединениях = +2;
КС характерны мало, но в большей степени, чем ЩМ. В наибольшей степени они характерны для Be.

выше 4.
Особые свойства бериллия проявляются в:
склонности к образованию КС 

амфотерность металла и гидроксида: Be + 2H2O + 2KOH = K2[Be(OH)4] + H2; Be(OH)2+2KOH = K2[Be(OH)4];
высокой стабильности оксида;
преобладающей роли ковалентной связи в бинарных cоединениях даже с самыми ЭО – элементами (BeO изоструктурен ZnS(вюрцит), BeF2 изоструктурен SiO2 (кварц)
полимеризации галогенидов в твердом состоянии;
совместном нахождении в природе с соединениями Al;

 Берилл, изумруд:
Be3Al2(SiO4)6

Цепочечная структура хлорида BeCl2

Молекулярная стр-ра AlCl3

F не может дать ионной структуры типа флюорита CaF2! И

даже такой ЭО, как кислород не может дать ионную структуру типа NaCl, а формирует лишь структуру вюрцита.

Кристаллические структуры BeF2 (рис. а, тип SiO2), BeO (рис. с, тип вюрцита a-ZnS) и сфалерита b-ZnS (b).

(на самом деле – КС),
в устойчивости нитридов,
в малой растворимости

фосфатов, карбонатов и фторидов,
в более спокойном взаимодействии с водой в сравнении с ЩЗМ (Mg заметно реагирует только с горячей водой).

T-x диаграмма системы Mg-Li. Едва не состоявшийся непрерывный ряд твердых растворов

атомов и ионов;
- увеличение силы оснований (следствие п.

1);
- увеличение электроположительности;
- уменьшение прочности комплексов;
- уменьшение растворимости «жестко-мягких» солей (сульфаты, хроматы).

аммиаке Me + 14NH3 (ж) = [Me(NH3)6]2+(р-р) + 2 [e(NH3)4](р-р); Me =

Ca, Sr, Ba, Ra, а также РЗЭ Eu и Yb
реакции с водой;
Основания Me(OH)2 – сильные, практически щелочи ;
Ионный характер оксидов (изоструктурны NaCl, см. ниже);
Малая растворимость солей, образованных большинством ионов с тетраэдрической структурой (напр., BaSO4, SrCrO4 и т.д.). Эта растворимость уменьшается при переходе от кальция к барию и далее – к радию;
Гидриды MeH2.имеют солеобразный характер.

a-ZnS (c).
BeO кристаллизуется в структурном типе вюрцита, а прочие оксиды

–MgO, CaO, SrO, BaO, RaO – в структурном типе NaCl

непрерывные твердые растворы
Be и Mg c Ca, Sr и Ba

дают металлидные фазы (Лавеса и др.)

T-x диаграмма системы Ca-Ba T-x диаграмма системы Mg-Ca

как в очевидности...
CaCl2(водн. р-р) + Na3PO4 (водн. р-р) 

NaCl + Ca5(PO4)3(OH)
(½{Ca3(PO4)2Ca(OH)2})
NaCl + CaHPO4H2O

Кристаллическая структура фторапатита
ионы OH-, F-, Cl- и т.д. взаимозаменяемы

ЩЗМ
Квазихимические реакции:
EuF3CaF2 = EuCa + 2FF + Fi
2EuCl33CaCl2 = 2EuCa

+ 6ClCl +VCa