Разделы презентаций


Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям презентация, доклад

Содержание

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиСравнительная характеристика химических свойств солей цинка, меди(II), железа(II), висмута Приготовление растворов субстанций лекарственных средствОколо 0,05-0,1 г цинка сульфата, меди сульфата, железа сульфата растворяют в 5 мл воды. Около 0,05-0,1

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям по

фармацевтической химии для студентов 3 курса
Анализ соединений висмута, цинка,
меди и

железа
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям по фармацевтической химии  для студентов 3

Слайд 2Подлинность
Общие реакции подлинности
Сравнительная характеристика химических свойств солей цинка, меди(II), железа(II),

висмута
Приготовление растворов субстанций лекарственных средств
Около 0,05-0,1 г цинка сульфата,

меди сульфата, железа сульфата растворяют в 5 мл воды. Около 0,05-0,1 г висмута нитрата основного растворяют в 1-2 мл азотной кислоты разведенной 16% и добавляют воду до общего объема 5 мл. Для проведения реакций берут по 1 мл раствора субстанции каждого лекарственного средства.

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиСравнительная характеристика химических свойств солей цинка, меди(II), железа(II), висмута Приготовление растворов субстанций лекарственных средствОколо 0,05-0,1

Слайд 3Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
Висмута ион
Методика.

К 1 мл раствора соли висмута прибавляют по каплям 10%

раствор натрия гидроксида; образуется белый осадок висмута гидроксида, нерастворимый в избытке реактива.


Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия гидроксида Висмута ионМетодика. К 1 мл раствора соли висмута прибавляют

Слайд 4Висмута ион
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
белый осадок

висмута гидроксида

Висмута ионРеакция осаждения с раствором натрия гидроксида  белый осадок висмута гидроксида

Слайд 5Висмута ион
Прибавление избытка реактива к осадку висмута гидроксида

изб. NaOH

Висмута ионПрибавление избытка реактива к осадку висмута гидроксидаизб. NaOH

Слайд 6Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
Цинка ион
Методика.

К 1 мл раствора соли цинка прибавляют 1-2 капли 10%

раствора натрия гидроксида; образуется белый студенистый осадок, растворимый в избытке реактива.

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

избыток

Бесцветный прозрачный раствор

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия гидроксидаЦинка ион Методика. К 1 мл раствора соли цинка прибавляют

Слайд 7Цинка ион
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида



белый студенистый осадок

Цинка ионРеакция осаждения с раствором натрия гидроксидабелый студенистый осадок

Слайд 8Цинка ион
Растворение цинка гидроксида в избытке натрия гидроксида

изб.NaOH

Цинка ионРастворение цинка гидроксида в избытке натрия гидроксидаизб.NaOH

Слайд 9Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
Меди(II)

ион
Методика. К 1 мл раствора соли меди(II) прибавляют 1-2 капли

10% раствора натрия гидроксида; образуется голубой осадок, растворимый в избытке реактива. Полученный раствор имеет синее окрашивание.

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

избыток

синий раствор

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия гидроксида  Меди(II) ионМетодика. К 1 мл раствора соли меди(II)

Слайд 10голубой осадок меди(II)
гидроксида
Меди(II) ион
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида

голубой осадок меди(II)гидроксидаМеди(II) ионРеакция осаждения с раствором натрия гидроксида

Слайд 11изб. NaOH
Меди(II) ион
Растворение осадка меди(II) гидроксида в избытке натрия гидроксида

изб. NaOHМеди(II) ионРастворение осадка меди(II) гидроксида в избытке натрия гидроксида

Слайд 12Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида Железа(II) ион
Методика.

К 1 мл раствора соли железа(II) прибавляют 2-3 капли 10%

раствора натрия гидроксида. Образуется серо-зеленый осадок железа(II) гидроксида, переходящий в темно-коричневый осадок железа(III) гидроксида. При добавлении избытка раствора натрия гидроксида
осадок не растворяется.

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия гидроксида Железа(II) ионМетодика. К 1 мл раствора соли железа(II) прибавляют

Слайд 13темно-коричневый осадок смеси железа(II) и железа(III) гидроксида
Железа ион
Реакция осаждения с

раствором натрия гидроксида

темно-коричневый осадок смеси железа(II) и железа(III) гидроксидаЖелеза ионРеакция осаждения с раствором натрия гидроксида

Слайд 14Темно-коричневый осадок
(смесь железа(II) и железа(III) гидроксида) нерастворим в избытке

реактива
изб.NaOH

Темно-коричневый осадок (смесь железа(II) и железа(III) гидроксида) нерастворим в избытке реактиваизб.NaOH

Слайд 15Сравнительная характеристика
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
Соединения висмута, цинка,
меди и

железа
растворим
в избытке
реактива
растворим
в избытке
реактива

Сравнительная характеристикаРеакция осаждения с раствором натрия гидроксидаСоединения висмута, цинка,меди и железарастворимв избыткереактиварастворимв избыткереактива

Слайд 16Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
Висмута ион
Методика.

К 1 мл раствора соли висмута по каплям прибавляют 10%

раствор аммиака; образуется белый осадок висмута гидроксида, нерастворимый в избытке реактива.
Bi3+ + 3NH4OH → Bi(OH)3↓ + 3NH4+

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором аммония гидроксида Висмута ионМетодика. К 1 мл раствора соли висмута по

Слайд 17Висмута ион
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида

Висмута ионРеакция осаждения с раствором аммония гидроксида

Слайд 18изб. NH4OH
Висмута ион
Прибавление избытка раствора аммиака к осадку висмута гидроксида

изб. NH4OHВисмута ионПрибавление избытка раствора аммиака к осадку висмута гидроксида

Слайд 19Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
Цинка ион
Методика. К

1 мл раствора соли цинка прибавляют 1-2 капли 10% раствора

аммиака; образуется белый студенистый осадок, растворимый в избытке реактива.

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

избыток

Бесцветный прозрачный раствор

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором аммония гидроксидаЦинка ионМетодика. К 1 мл раствора соли цинка прибавляют 1-2

Слайд 20Цинка ион
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида


белый студенистый осадок цинка

гидроксида

Цинка ионРеакция осаждения с раствором аммония гидроксидабелый студенистый осадок цинка гидроксида

Слайд 21Цинка ион
Растворение осадка цинка гидроксида в избытке раствора аммиака
изб. NH4OH

Цинка ионРастворение осадка цинка гидроксида в избытке раствора аммиакаизб. NH4OH

Слайд 22Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Общие реакции подлинности
Реакция образования осадка с

раствором аммония гидроксида
Меди(II) ион
Методика. К 1 мл соли меди(II)

прибавляют 1-2 капли10% раствора аммиака; образуется голубой осадок, растворимый в избытке реактива. Полученный
раствор имеет темно-синее окрашивание.

2CuSO4 + 2NH4OH → Cu2(OH)2SO4↓ + (NH4)2SO4
Cu2(OH)2SO4↓+ 6NH4OH + (NH4)2SO4 → 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O
избыток темно-синий раствор

Соединения висмута, цинка,меди и железаОбщие реакции подлинностиРеакция образования осадка с раствором аммония гидроксидаМеди(II) ион 	Методика. К 1

Слайд 23голубой осадок меди(II)
дигидроксо-сульфата
Меди(II) ион
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида

голубой осадок меди(II)дигидроксо-сульфатаМеди(II) ионРеакция осаждения с раствором аммония гидроксида

Слайд 24Меди(II) ион
Растворение осадка меди(II) дигидроксосульфата в избытке аммония гидроксида
изб. NH4OH

Меди(II) ионРастворение осадка меди(II) дигидроксосульфата в избытке аммония гидроксидаизб. NH4OH

Слайд 25Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
Железа(II) ион

Соединения

висмута, цинка,
меди и железа
Методика. К 1 мл раствора соли железа(II)

прибавляют 2-3 капли 10% раствора аммиака. Образуется белый в момент получения осадок железа(II) гидроксида, который быстро окисляется до красновато-коричневого осадка железа(III) гидроксида.

Подлинность Общие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором аммония гидроксидаЖелеза(II) ионСоединения висмута, цинка,меди и железаМетодика. К 1 мл

Слайд 26Железа(II) ион
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
изб. NH4OH

Железа(II) ионРеакция осаждения с раствором аммония гидроксидаизб. NH4OH

Слайд 27Сравнительная характеристика
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида


Соединения висмута, цинка,
меди и

железа
растворим
в избытке
реактива
растворим
в избытке
реактива

Сравнительная характеристикаРеакция осаждения с раствором аммония гидроксидаСоединения висмута, цинка,меди и железарастворимв избыткереактиварастворимв избыткереактива

Слайд 28Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Висмута ион
К 1

мл раствора соли висмута прибавляют по каплям 2% раствор натрия

сульфида; образуется коричневато-черный осадок висмута сульфида, нерастворимый в избытке реактива.

2Bi3+ + 3Na2S → Bi2S3↓ + 6Na+

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия сульфидаВисмута ионК 1 мл раствора соли висмута прибавляют по каплям

Слайд 29Коричневато-
черный осадок висмута
сульфида
Висмута ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида

Коричневато-черный осадок висмутасульфидаВисмута ион Реакция осаждения с раствором натрия сульфида

Слайд 30Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Цинка ион
Методика. К

1 мл раствора соли цинка прибавляют по каплям 2% раствор

натрия сульфида; образуется белый осадок цинка сульфида, нерастворимый в избытке реактива.

ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

белый
осадок

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия сульфидаЦинка ионМетодика. К 1 мл раствора соли цинка прибавляют по

Слайд 31Цинка ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида

Цинка ионРеакция осаждения с раствором натрия сульфида

Слайд 32Подлинность
Общие реакции подлинности
Меди(II) ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Методика.

К 1 мл раствора соли меди(II) прибавляют по каплям 2%

раствор натрия сульфида. Образуется осадок меди(II) сульфида черного цвета, нерастворимый в избытке реактива.

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

СuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4

Подлинность Общие реакции подлинностиМеди(II) ионРеакция осаждения с раствором натрия сульфидаМетодика. К 1 мл раствора соли меди(II) прибавляют

Слайд 33Черный осадок
меди(II) сульфида
Меди(II) ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида

Черный осадокмеди(II) сульфидаМеди(II) ионРеакция осаждения с раствором натрия сульфида

Слайд 34Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Железа(II) ион

Соединения висмута,

цинка,
меди и железа
Методика. К 1 мл раствора соли железа(II) прибавляют

по каплям 2% раствор натрия сульфида. Образуется осадок черного цвета, состоящий из смеси железа(II) сульфида и железа(III) сульфида, нерастворимый в избытке реактива.

FeSO4 + Na2S  FeS + Na2SO4

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия сульфидаЖелеза(II) ионСоединения висмута, цинка,меди и железаМетодика. К 1 мл раствора

Слайд 35Черный осадок железа(II) сульфида

Железа(II) ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида

Черный осадок железа(II) сульфидаЖелеза(II) ионРеакция осаждения с раствором натрия сульфида

Слайд 36Сравнительная характеристика
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Соединения висмута, цинка,
меди

и железа

Сравнительная характеристикаРеакция осаждения с раствором натрия сульфидаСоединения висмута, цинка, меди и железа

Слайд 37Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором калия йодида
Висмута ион
Методика.

К 1 мл раствора соли висмута прибавляют 1-2 капли 10%

раствора калия йодида; образуется черный осадок висмута йодида, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато-оранжевого цвета.

Bi(NO3)3 + 3KI → BiI3↓ + 3KNO3
BiI3 + KI → KBiI4
изб. желто-оранжевое
окрашивание

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором калия йодида Висмута ионМетодика. К 1 мл раствора соли висмута прибавляют

Слайд 38


Висмута ион
Реакция осаждения с раствором
калия йодида

черный осадок висмута

йодида
Висмута ион Реакция осаждения с раствором калия

Слайд 39черный осадок висмута йодида
оранжевый раствор калия тетрайодо-висмутата
изб. KI
Висмута ион
Реакция

осаждения с раствором калия йодида

черный осадок висмута йодидаоранжевый раствор калия тетрайодо-висмутатаизб. KI Висмута ионРеакция осаждения с раствором калия йодида

Слайд 40Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция с раствором калия йодида
Меди(II) ион
Методика. К 1

мл раствора соли меди(II) прибавляют 1-2 капли 10% раствора калия

йодида. Образуется осадок меди(II) йодида белого цвета. При дальнейшем добавлении реактива образуется осадок меди(I) йодида, выделяется йод; реакционная смесь окрашивается в красно-бурый цвет.


Соединения висмута, цинка,
меди и железа

2CuSO4 + 4KI  2CuI2 + 2K2SO4
2CuI2  2CuI + I2
______________________________________________________
2CuSO4 + 4KI  2CuI + I2 +2K2SO4

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция с раствором калия йодидаМеди(II) ионМетодика. К 1 мл раствора соли меди(II) прибавляют 1-2 капли

Слайд 41Меди(II) ион
Реакция осаждения с раствором калия йодида

+ KI (изб.)

Меди(II) ион Реакция осаждения с раствором калия йодида+ KI (изб.)

Слайд 42Сравнительная характеристика
Реакция осаждения и комплексообразования с раствором калия йодида


Соединения висмута,

цинка,
меди и железа

Сравнительная характеристикаРеакция осаждения и комплексообразования с раствором калия йодидаСоединения висмута, цинка,меди и железа

Слайд 43Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция с раствором калия йодида
Цинка ион

Соединения висмута, цинка,
меди

и железа
При добавлении к 1 мл
раствора соли цинка
1-2 капель

10% раствора
калия йодида раствор
остается прозрачным,
осадок не образуется,
т.к. цинка йодид
растворим в воде.
ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция с раствором калия йодидаЦинка ионСоединения висмута, цинка,меди и железаПри добавлении к 1 млраствора соли

Слайд 44Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция с раствором калия йодида
Железа(II) ион

Соединения висмута, цинка,
меди

и железа
При добавлении к 1 мл раствора соли железа(II) 1-2

капель 10% раствора калия йодида раствор остается прозрачным, осадок не образуется, т.к. железа(II) йодид растворим в воде.

ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция с раствором калия йодидаЖелеза(II) ионСоединения висмута, цинка,меди и железаПри добавлении к 1 мл раствора

Слайд 45Подлинность
Специфические реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Висмута ион
Соль висмута

(около 0,05 г иона висмута) взбалтывают с 3 мл хлористоводородной

кислоты разведенной 8,3% и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл 2% раствора натрия сульфида; образуется коричневато-черный осадок, растворимый при прибавлении равного объема азотной кислоты концентрированной.

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия сульфидаВисмута ионСоль висмута (около 0,05 г иона висмута) взбалтывают с

Слайд 46
Коричневато-
черный осадок висмута
сульфида
Висмута ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида

Коричневато-черный осадок висмутасульфидаВисмута ион Реакция осаждения с раствором натрия сульфида

Слайд 47Висмута ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида

Растворение осадка висмута

сульфида в азотной кислоте концентрированной
конц. HNO3

Висмута ион Реакция осаждения с раствором натрия сульфидаРастворение осадка висмута сульфида в азотной кислоте концентрированнойконц. HNO3

Слайд 48Подлинность
Специфические реакции подлинности
Висмута нитрат основной
Доказательство нитрат иона
К субстанции (около

0,001 г иона нитрата), помещенной на фарфоровую чашку, прибавляют 2

капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьСпецифические реакции подлинности Висмута нитрат основнойДоказательство нитрат ионаК субстанции (около 0,001 г иона нитрата), помещенной на фарфоровую

Слайд 49Подлинность
Специфические реакции подлинности
Висмута нитрат основной
Доказательство нитрат иона
Соединения висмута, цинка,
меди и

железа
синее окрашивание

ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиВисмута нитрат основнойДоказательство нитрат ионаСоединения висмута, цинка,меди и железасинее окрашивание

Слайд 50Подлинность
Специфические реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Цинка ион
К 2

мл нейтрального раствора соли цинка (0,005-0,02 г иона цинка) прибавляют

0,5 мл 2% раствора натрия сульфида или сероводорода; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30% и легко растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3%.

ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4


Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия сульфидаЦинка ионК 2 мл нейтрального раствора соли цинка (0,005-0,02 г

Слайд 51Цинка ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида

Цинка ионРеакция осаждения с раствором натрия сульфида

Слайд 52+ CH3COOH разв.
+ HCl разв.
Цинка ион
Растворимость осадка цинка сульфида

Осадок

нерастворим
в уксусной кислоте разведенной
Осадок легко растворим в хлористо-водородной кислоте разведенной

+ CH3COOH разв.+ HCl разв.Цинка ионРастворимость осадка цинка сульфида Осадок нерастворимв уксусной кислоте разведеннойОсадок легко растворим в

Слайд 53Подлинность
Специфические реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)
Цинка ион
Методика. К

2 мл раствора соли цинка (0,005-0,02 г иона цинка) прибавляют

0,5 мл 5% раствора калия гексацианоферрата(II); образуется белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3%.

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

2ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6]  K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4

ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)Цинка ионМетодика. К 2 мл раствора соли цинка (0,005-0,02 г

Слайд 54Картинка

Цинка ион
Реакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)

Картинка Цинка ионРеакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)

Слайд 55+ HCl разв.
Цинка ион
Реакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)
Осадок нерастворим

в хлористоводородной кислоте разведенной

+ HCl разв.Цинка ионРеакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)Осадок нерастворим в хлористоводородной кислоте разведенной

Слайд 56Подлинность
Специфические реакции подлинности
Меди(II) ион
Реакция восстановления меди(II) до меди
Методика. Раствор

соли меди (1:20) при соприкосновении с железом покрывает его красным

налётом
металлической меди.
CuSO4 + Fe → Cu↓ + FeSO4

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиМеди(II) ион Реакция восстановления меди(II) до медиМетодика. Раствор соли меди (1:20) при соприкосновении с железом

Слайд 57красный налет меди на железном гвозде
Меди(II) ион
Реакция восстановления меди(II)

до меди

красный налет меди на железном гвоздеМеди(II) ион Реакция восстановления меди(II) до меди

Слайд 58Меди(II) ион
Реакция восстановления меди(II) до меди
Соединения висмута, цинка,
меди и железа

Меди(II) ионРеакция восстановления меди(II) до медиСоединения висмута, цинка,меди и железа

Слайд 59Подлинность
Специфические реакции подлинности
Железа(II) ион
Реакция комплексообразования с раствором калия гексацианоферрата(III)


Методика. К 2 мл раствора соли железа(II) (около 0,02 г

иона железа) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и 1 мл 5% раствора калия гексацианоферрата(III); образуется синий осадок.

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4

Соединения висмута, цинка,
меди и железа

синий осадок

ПодлинностьСпецифические реакции подлинности Железа(II) ионРеакция комплексообразования с раствором калия гексацианоферрата(III) Методика. К 2 мл раствора соли железа(II)

Слайд 60Железа(II) ион
Реакция комплексообразования с раствором калия гексацианоферрата(III)

Железа(II) ионРеакция комплексообразования с раствором калия гексацианоферрата(III)

Слайд 61Подлинность
Специфические реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором аммония сульфида
Железа(II) ион

Соединения висмута,

цинка,
меди и железа
Методика. К раствору соли железа(II) (около 0,02 г

иона железа) прибавляют 5% раствор аммония сульфида; образуется черный осадок железа(II) сульфида, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
FeSO4 + (NH4)2S → FeS↓ + (NH4)2SO4
черный осадок
ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором аммония сульфидаЖелеза(II) ионСоединения висмута, цинка,меди и железаМетодика. К раствору соли железа(II)

Слайд 62Подлинность
Реакция на меди(II) ион
Методика. К 1 мл препарата прибавляют по

каплям 10% раствор аммония гидроксида; образуется голубой осадок, растворимый в

избытке реактива. Полученный раствор имеет синее окрашивание.

Раствор меди сульфата 5%-50мл

2CuSO4 + 2NH4OH  Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4

Cu2(OH)2SO4↓ + 6NH4OH + (NH4)2SO4  2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O
избыток синий раствор

ПодлинностьРеакция на меди(II) ион	Методика. К 1 мл препарата прибавляют по каплям 10% раствор аммония гидроксида; образуется голубой

Слайд 63Раствор меди сульфата
5%-50,0 мл
Реакция на меди(II) ион
голубой осадок

меди(II)
дигидроксо-сульфата

Раствор меди сульфата 5%-50,0 мл Реакция на меди(II) ионголубой осадок меди(II)дигидроксо-сульфата

Слайд 64Раствор меди сульфата 5%-50,0 мл
Реакция на меди(II) ион с

раствором аммония гидроксида
Осадок меди(II) дигидроксосульфата растворим в избытке раствора аммиака
изб.

NH4OH
Раствор меди сульфата 5%-50,0 мл Реакция на меди(II) ион с раствором аммония гидроксидаОсадок меди(II) дигидроксосульфата растворим в

Слайд 65Подлинность
Реакция на сульфат ион
Методика. К 0,5 мл

препарата прибавляют по 2-3 капли хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и

5% раствора бария хлорида. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

Раствор меди сульфата 5%-50мл

Подлинность   Реакция на сульфат ион	Методика. К 0,5 мл препарата прибавляют по 2-3 капли хлористоводородной кислоты

Слайд 66Вставить картинку реакции
Раствор меди сульфата
5%-50,0 мл
Реакция на сульфат

ион

Вставить картинку реакцииРаствор меди сульфата 5%-50,0 мл Реакция на сульфат ион

Слайд 67Осадок бария сульфата нерастворим в разведенных
минеральных кислотах
Раствор меди сульфата

5%-50,0 мл
Реакция на сульфат ион
+ HCl разв.

Осадок бария сульфата нерастворим в разведенных минеральных кислотахРаствор меди сульфата 5%-50,0 мл Реакция на сульфат ион+ HCl

Слайд 68Количественное определение
Косвенный йодометрический метод
(прямое титрование)
Титрант: 0,1М раствор натрия тиосульфата.
Индикатор:

раствор крахмала.

2CuSO4 + 4KI → I2 + 2CuI↓ + 2K2SO4
I2

+ 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

Cu2+ + 1ē → Cu+

Раствор меди сульфата 5%-50мл

Количественное определениеКосвенный йодометрический метод(прямое титрование)Титрант: 0,1М раствор натрия тиосульфата. Индикатор: раствор крахмала.2CuSO4 + 4KI → I2 +

Слайд 69Количественное определение
Косвенный йодометрический метод
(прямое титрование)
5 мл препарата помещают в

колбу с притертой пробкой, прибавляют 25 мл воды, 2 мл

серной кислоты разведенной 16%, 5 мл 10% раствора калия йодида и выделившийся йод титруют 0,1М раствором натрия тиосульфата (индикатор-крахмал).

Раствор меди сульфата 5%-50мл

Количественное определениеКосвенный йодометрический метод(прямое титрование) 5 мл препарата помещают в колбу с притертой пробкой, прибавляют 25 мл

Слайд 70


Отмерива- ют
пипеткой навеску препарата

Отмерива- ют пипеткой навеску препарата

Слайд 71Прибавляют воду очищенную

Прибавляют воду очищенную

Слайд 72Прибавляют серную кислоту разведенную

Прибавляют серную кислоту разведенную

Слайд 73Прибавляют раствор калия йодида

Прибавляют раствор калия йодида

Слайд 74Окраска раствора до начала титрования

Окраска раствора до начала титрования

Слайд 75



Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата до светло-желтого окрашивания
(за

1 мл до точки эквивалентности)

Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата до светло-желтого окрашивания (за 1 мл до точки эквивалентности)

Слайд 76Окраска раствора за 1 мл до точки эквивалентности

Окраска раствора за 1 мл до точки эквивалентности

Слайд 77Прибавляют индикатор крахмал

Прибавляют индикатор крахмал

Слайд 78Окраска раствора после добавления
индикатора

Окраска раствора после добавления индикатора

Слайд 79



Продолжают титровать раствором натрия тиосульфата до исчезновения фиолетовой окраски раствора

Продолжают титровать раствором натрия тиосульфата до исчезновения фиолетовой окраски раствора

Слайд 80Окраска раствора в конце титрования

Окраска раствора в конце титрования

Слайд 81
Список литературы

Беликов, В.Г. Фармацевтическая химия / 4-е

изд., перераб. и доп. – М., МЕДпрессинформ", 2008. – 613

с.
Государственная фармакопея СССР [Текст] / М-во Здравоохранения Рос. Федерации. – 10-е изд. – М.: Медицина, 1968. – 1079 с.
Государственная фармакопея СССР [Текст] / М-во Здравоохранения Рос. Федерации. – 11-е изд., доп. – М.: Медицина, 1987. Вып. 1. – 336 с.
Государственная фармакопея СССР [Текст] / М-во Здравоохранения Рос. Федерации. – 11-е изд., доп. – М.: Медицина, 1989. Вып. 2. – 400 с.
Государственная фармакопея Российской Федерации [Текст]. – 12-е изд. – М.: Науч. центр экспертизы средств мед. применения, 2007. – Ч. 1. – 696 с.
Практическое руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии для студентов III курса / Т.И. Ярыгина, О.Л. Визгунова, В.А. Дубовик и др. / под ред. Л.М. Коркодиновой – Пермь, 2011. – 102 с.
Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии: учеб. пособие / Э.Н. Аксенова, О.П. Андрианова, А.П. Арзамасцев и др. / под. ред. А.П. Арзамасцева. ­– 3-е изд., перераб. и доп. – М., Медицина, 2001. – 384 с. : ил.1.
Список литературы Беликов, В.Г. Фармацевтическая химия / 4-е изд., перераб. и доп. – М., МЕДпрессинформ

Слайд 82Иллюстрированные методики подготовили:
Саттарова Ольга Евгеньевна, доцент кафедры фармацевтической химии факультета очного

обучения
ГБОУ ВПО ПГФА, кандидат фармацевтических наук,
директор Центра дистанционного обучения. Ярыгина Татьяна

Ивановна, профессор кафедры фармацевтической химии факультета очного обучения ГБОУ ВПО ПГФА, доктор фармацевтических наук.
Иллюстрированные методики подготовили: Саттарова Ольга Евгеньевна, доцент кафедры фармацевтической  химии факультета очного обученияГБОУ ВПО ПГФА, кандидат

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика