Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Содержание
- 1. Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
- 2. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиСравнительная характеристика химических свойств солей
- 3. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия
- 4. Висмута ионРеакция осаждения с раствором натрия гидроксида белый осадок висмута гидроксида
- 5. Висмута ионПрибавление избытка реактива к осадку висмута гидроксидаизб. NaOH
- 6. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия
- 7. Цинка ионРеакция осаждения с раствором натрия гидроксидабелый студенистый осадок
- 8. Цинка ионРастворение цинка гидроксида в избытке натрия гидроксидаизб.NaOH
- 9. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия
- 10. голубой осадок меди(II)гидроксидаМеди(II) ионРеакция осаждения с раствором натрия гидроксида
- 11. изб. NaOHМеди(II) ионРастворение осадка меди(II) гидроксида в избытке натрия гидроксида
- 12. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия
- 13. темно-коричневый осадок смеси железа(II) и железа(III) гидроксидаЖелеза ионРеакция осаждения с раствором натрия гидроксида
- 14. Темно-коричневый осадок (смесь железа(II) и железа(III) гидроксида) нерастворим в избытке реактиваизб.NaOH
- 15. Сравнительная характеристикаРеакция осаждения с раствором натрия гидроксидаСоединения висмута, цинка,меди и железарастворимв избыткереактиварастворимв избыткереактива
- 16. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором аммония
- 17. Висмута ионРеакция осаждения с раствором аммония гидроксида
- 18. изб. NH4OHВисмута ионПрибавление избытка раствора аммиака к осадку висмута гидроксида
- 19. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором аммония
- 20. Цинка ионРеакция осаждения с раствором аммония гидроксидабелый студенистый осадок цинка гидроксида
- 21. Цинка ионРастворение осадка цинка гидроксида в избытке раствора аммиакаизб. NH4OH
- 22. Соединения висмута, цинка,меди и железаОбщие реакции подлинностиРеакция
- 23. голубой осадок меди(II)дигидроксо-сульфатаМеди(II) ионРеакция осаждения с раствором аммония гидроксида
- 24. Меди(II) ионРастворение осадка меди(II) дигидроксосульфата в избытке аммония гидроксидаизб. NH4OH
- 25. Подлинность Общие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором
- 26. Железа(II) ионРеакция осаждения с раствором аммония гидроксидаизб. NH4OH
- 27. Сравнительная характеристикаРеакция осаждения с раствором аммония гидроксидаСоединения висмута, цинка,меди и железарастворимв избыткереактиварастворимв избыткереактива
- 28. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия
- 29. Коричневато-черный осадок висмутасульфидаВисмута ион Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
- 30. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия
- 31. Цинка ионРеакция осаждения с раствором натрия сульфида
- 32. Подлинность Общие реакции подлинностиМеди(II) ионРеакция осаждения с
- 33. Черный осадокмеди(II) сульфидаМеди(II) ионРеакция осаждения с раствором натрия сульфида
- 34. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия
- 35. Черный осадок железа(II) сульфидаЖелеза(II) ионРеакция осаждения с раствором натрия сульфида
- 36. Сравнительная характеристикаРеакция осаждения с раствором натрия сульфидаСоединения висмута, цинка, меди и железа
- 37. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором калия
- 38. Слайд 38
- 39. черный осадок висмута йодидаоранжевый раствор калия тетрайодо-висмутатаизб. KI Висмута ионРеакция осаждения с раствором калия йодида
- 40. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция с раствором калия йодидаМеди(II)
- 41. Меди(II) ион Реакция осаждения с раствором калия йодида+ KI (изб.)
- 42. Сравнительная характеристикаРеакция осаждения и комплексообразования с раствором калия йодидаСоединения висмута, цинка,меди и железа
- 43. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция с раствором калия йодидаЦинка
- 44. ПодлинностьОбщие реакции подлинностиРеакция с раствором калия йодидаЖелеза(II)
- 45. ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия
- 46. Коричневато-черный осадок висмутасульфидаВисмута ион Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
- 47. Висмута ион Реакция осаждения с раствором натрия сульфидаРастворение осадка висмута сульфида в азотной кислоте концентрированнойконц. HNO3
- 48. ПодлинностьСпецифические реакции подлинности Висмута нитрат основнойДоказательство нитрат
- 49. ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиВисмута нитрат основнойДоказательство нитрат ионаСоединения висмута, цинка,меди и железасинее окрашивание
- 50. ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором натрия
- 51. Цинка ионРеакция осаждения с раствором натрия сульфида
- 52. + CH3COOH разв.+ HCl разв.Цинка ионРастворимость осадка
- 53. ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором калия
- 54. Картинка Цинка ионРеакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)
- 55. + HCl разв.Цинка ионРеакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)Осадок нерастворим в хлористоводородной кислоте разведенной
- 56. ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиМеди(II) ион Реакция восстановления меди(II)
- 57. красный налет меди на железном гвоздеМеди(II) ион Реакция восстановления меди(II) до меди
- 58. Меди(II) ионРеакция восстановления меди(II) до медиСоединения висмута, цинка,меди и железа
- 59. ПодлинностьСпецифические реакции подлинности Железа(II) ионРеакция комплексообразования с
- 60. Железа(II) ионРеакция комплексообразования с раствором калия гексацианоферрата(III)
- 61. ПодлинностьСпецифические реакции подлинностиРеакция осаждения с раствором аммония
- 62. ПодлинностьРеакция на меди(II) ион Методика. К 1 мл
- 63. Раствор меди сульфата 5%-50,0 мл Реакция на меди(II) ионголубой осадок меди(II)дигидроксо-сульфата
- 64. Раствор меди сульфата 5%-50,0 мл Реакция на
- 65. Подлинность Реакция на сульфат ион Методика.
- 66. Вставить картинку реакцииРаствор меди сульфата 5%-50,0 мл Реакция на сульфат ион
- 67. Осадок бария сульфата нерастворим в разведенных минеральных
- 68. Количественное определениеКосвенный йодометрический метод(прямое титрование)Титрант: 0,1М раствор
- 69. Количественное определениеКосвенный йодометрический метод(прямое титрование) 5 мл
- 70. Отмерива- ют пипеткой навеску препарата
- 71. Прибавляют воду очищенную
- 72. Прибавляют серную кислоту разведенную
- 73. Прибавляют раствор калия йодида
- 74. Окраска раствора до начала титрования
- 75. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата до светло-желтого окрашивания (за 1 мл до точки эквивалентности)
- 76. Окраска раствора за 1 мл до точки эквивалентности
- 77. Прибавляют индикатор крахмал
- 78. Окраска раствора после добавления индикатора
- 79. Продолжают титровать раствором натрия тиосульфата до исчезновения фиолетовой окраски раствора
- 80. Окраска раствора в конце титрования
- 81. Список литературы Беликов, В.Г. Фармацевтическая химия
- 82. Иллюстрированные методики подготовили: Саттарова Ольга Евгеньевна, доцент
- 83. Скачать презентанцию
ПодлинностьОбщие реакции подлинностиСравнительная характеристика химических свойств солей цинка, меди(II), железа(II), висмута Приготовление растворов субстанций лекарственных средствОколо 0,05-0,1 г цинка сульфата, меди сульфата, железа сульфата растворяют в 5 мл воды. Около 0,05-0,1
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1 Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям по
фармацевтической химии для студентов 3 курса
железа
Слайд 2Подлинность
Общие реакции подлинности
Сравнительная характеристика химических свойств солей цинка, меди(II), железа(II),
висмута
Приготовление растворов субстанций лекарственных средств
Около 0,05-0,1 г цинка сульфата,
меди сульфата, железа сульфата растворяют в 5 мл воды. Около 0,05-0,1 г висмута нитрата основного растворяют в 1-2 мл азотной кислоты разведенной 16% и добавляют воду до общего объема 5 мл. Для проведения реакций берут по 1 мл раствора субстанции каждого лекарственного средства.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 3Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
Висмута ион
Методика.
К 1 мл раствора соли висмута прибавляют по каплям 10%
раствор натрия гидроксида; образуется белый осадок висмута гидроксида, нерастворимый в избытке реактива.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 6Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
Цинка ион
Методика.
К 1 мл раствора соли цинка прибавляют 1-2 капли 10%
раствора натрия гидроксида; образуется белый студенистый осадок, растворимый в избытке реактива.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
избыток
Бесцветный прозрачный раствор
Слайд 9Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
Меди(II)
ион
Методика. К 1 мл раствора соли меди(II) прибавляют 1-2 капли
10% раствора натрия гидроксида; образуется голубой осадок, растворимый в избытке реактива. Полученный раствор имеет синее окрашивание.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
избыток
синий раствор
Слайд 10голубой осадок меди(II)
гидроксида
Меди(II) ион
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
Слайд 12Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида Железа(II) ион
Методика.
К 1 мл раствора соли железа(II) прибавляют 2-3 капли 10%
раствора натрия гидроксида. Образуется серо-зеленый осадок железа(II) гидроксида, переходящий в темно-коричневый осадок железа(III) гидроксида. При добавлении избытка раствора натрия гидроксидаосадок не растворяется.
Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 13темно-коричневый осадок смеси железа(II) и железа(III) гидроксида
Железа ион
Реакция осаждения с
раствором натрия гидроксида
Слайд 14Темно-коричневый осадок
(смесь железа(II) и железа(III) гидроксида) нерастворим в избытке
реактива
изб.NaOH
Слайд 15Сравнительная характеристика
Реакция осаждения с раствором натрия гидроксида
Соединения висмута, цинка,
меди и
железа
растворим
в избытке
реактива
растворим
в избытке
реактива
Слайд 16Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
Висмута ион
Методика.
К 1 мл раствора соли висмута по каплям прибавляют 10%
раствор аммиака; образуется белый осадок висмута гидроксида, нерастворимый в избытке реактива.Bi3+ + 3NH4OH → Bi(OH)3↓ + 3NH4+
Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 19Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
Цинка ион
Методика. К
1 мл раствора соли цинка прибавляют 1-2 капли 10% раствора
аммиака; образуется белый студенистый осадок, растворимый в избытке реактива.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
избыток
Бесцветный прозрачный раствор
Слайд 20Цинка ион
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
белый студенистый осадок цинка
гидроксида
Слайд 22Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Общие реакции подлинности
Реакция образования осадка с
раствором аммония гидроксида
Меди(II) ион
Методика. К 1 мл соли меди(II)
прибавляют 1-2 капли10% раствора аммиака; образуется голубой осадок, растворимый в избытке реактива. Полученныйраствор имеет темно-синее окрашивание.
2CuSO4 + 2NH4OH → Cu2(OH)2SO4↓ + (NH4)2SO4
Cu2(OH)2SO4↓+ 6NH4OH + (NH4)2SO4 → 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O
избыток темно-синий раствор
Слайд 23голубой осадок меди(II)
дигидроксо-сульфата
Меди(II) ион
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
Слайд 24Меди(II) ион
Растворение осадка меди(II) дигидроксосульфата в избытке аммония гидроксида
изб. NH4OH
Слайд 25Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
Железа(II) ион
Соединения
висмута, цинка,
меди и железа
Методика. К 1 мл раствора соли железа(II)
прибавляют 2-3 капли 10% раствора аммиака. Образуется белый в момент получения осадок железа(II) гидроксида, который быстро окисляется до красновато-коричневого осадка железа(III) гидроксида.
Слайд 27Сравнительная характеристика
Реакция осаждения с раствором аммония гидроксида
Соединения висмута, цинка,
меди и
железа
растворим
в избытке
реактива
растворим
в избытке
реактива
Слайд 28Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Висмута ион
К 1
мл раствора соли висмута прибавляют по каплям 2% раствор натрия
сульфида; образуется коричневато-черный осадок висмута сульфида, нерастворимый в избытке реактива.2Bi3+ + 3Na2S → Bi2S3↓ + 6Na+
Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 29Коричневато-
черный осадок висмута
сульфида
Висмута ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Слайд 30Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Цинка ион
Методика. К
1 мл раствора соли цинка прибавляют по каплям 2% раствор
натрия сульфида; образуется белый осадок цинка сульфида, нерастворимый в избытке реактива.ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4
Соединения висмута, цинка,
меди и железа
белый
осадок
Слайд 32Подлинность
Общие реакции подлинности
Меди(II) ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Методика.
К 1 мл раствора соли меди(II) прибавляют по каплям 2%
раствор натрия сульфида. Образуется осадок меди(II) сульфида черного цвета, нерастворимый в избытке реактива.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
СuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4
Слайд 34Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Железа(II) ион
Соединения висмута,
цинка,
меди и железа
Методика. К 1 мл раствора соли железа(II) прибавляют
по каплям 2% раствор натрия сульфида. Образуется осадок черного цвета, состоящий из смеси железа(II) сульфида и железа(III) сульфида, нерастворимый в избытке реактива.FeSO4 + Na2S FeS + Na2SO4
Слайд 35Черный осадок железа(II) сульфида
Железа(II) ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Слайд 36Сравнительная характеристика
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Соединения висмута, цинка,
меди
и железа
Слайд 37Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором калия йодида
Висмута ион
Методика.
К 1 мл раствора соли висмута прибавляют 1-2 капли 10%
раствора калия йодида; образуется черный осадок висмута йодида, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато-оранжевого цвета.Bi(NO3)3 + 3KI → BiI3↓ + 3KNO3
BiI3 + KI → KBiI4
изб. желто-оранжевое
окрашивание
Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 39черный осадок висмута йодида
оранжевый раствор калия тетрайодо-висмутата
изб. KI
Висмута ион
Реакция
осаждения с раствором калия йодида
Слайд 40Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция с раствором калия йодида
Меди(II) ион
Методика. К 1
мл раствора соли меди(II) прибавляют 1-2 капли 10% раствора калия
йодида. Образуется осадок меди(II) йодида белого цвета. При дальнейшем добавлении реактива образуется осадок меди(I) йодида, выделяется йод; реакционная смесь окрашивается в красно-бурый цвет.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
2CuSO4 + 4KI 2CuI2 + 2K2SO4
2CuI2 2CuI + I2
______________________________________________________
2CuSO4 + 4KI 2CuI + I2 +2K2SO4
Слайд 42Сравнительная характеристика
Реакция осаждения и комплексообразования с раствором калия йодида
Соединения висмута,
цинка,
меди и железа
Слайд 43Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция с раствором калия йодида
Цинка ион
Соединения висмута, цинка,
меди
и железа
При добавлении к 1 мл
раствора соли цинка
1-2 капель
10% раствора калия йодида раствор
остается прозрачным,
осадок не образуется,
т.к. цинка йодид
растворим в воде.
Слайд 44Подлинность
Общие реакции подлинности
Реакция с раствором калия йодида
Железа(II) ион
Соединения висмута, цинка,
меди
и железа
При добавлении к 1 мл раствора соли железа(II) 1-2
капель 10% раствора калия йодида раствор остается прозрачным, осадок не образуется, т.к. железа(II) йодид растворим в воде. 
Слайд 45Подлинность
Специфические реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Висмута ион
Соль висмута
(около 0,05 г иона висмута) взбалтывают с 3 мл хлористоводородной
кислоты разведенной 8,3% и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл 2% раствора натрия сульфида; образуется коричневато-черный осадок, растворимый при прибавлении равного объема азотной кислоты концентрированной.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 46
Коричневато-
черный осадок висмута
сульфида
Висмута ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Слайд 47Висмута ион
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Растворение осадка висмута
сульфида в азотной кислоте концентрированной
конц. HNO3
Слайд 48Подлинность
Специфические реакции подлинности
Висмута нитрат основной
Доказательство нитрат иона
К субстанции (около
0,001 г иона нитрата), помещенной на фарфоровую чашку, прибавляют 2
капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 49Подлинность
Специфические реакции подлинности
Висмута нитрат основной
Доказательство нитрат иона
Соединения висмута, цинка,
меди и
железа
синее окрашивание
Слайд 50Подлинность
Специфические реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором натрия сульфида
Цинка ион
К 2
мл нейтрального раствора соли цинка (0,005-0,02 г иона цинка) прибавляют
0,5 мл 2% раствора натрия сульфида или сероводорода; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30% и легко растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3%.ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4
Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 52+ CH3COOH разв.
+ HCl разв.
Цинка ион
Растворимость осадка цинка сульфида
Осадок
нерастворим
в уксусной кислоте разведенной
Осадок легко растворим в хлористо-водородной кислоте разведенной
Слайд 53Подлинность
Специфические реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)
Цинка ион
Методика. К
2 мл раствора соли цинка (0,005-0,02 г иона цинка) прибавляют
0,5 мл 5% раствора калия гексацианоферрата(II); образуется белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3%.Соединения висмута, цинка,
меди и железа
2ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
Слайд 55+ HCl разв.
Цинка ион
Реакция осаждения с раствором калия гексацианоферрата(II)
Осадок нерастворим
в хлористоводородной кислоте разведенной
Слайд 56Подлинность
Специфические реакции подлинности
Меди(II) ион
Реакция восстановления меди(II) до меди
Методика. Раствор
соли меди (1:20) при соприкосновении с железом покрывает его красным
налётомметаллической меди.
CuSO4 + Fe → Cu↓ + FeSO4
Соединения висмута, цинка,
меди и железа
Слайд 59Подлинность
Специфические реакции подлинности
Железа(II) ион
Реакция комплексообразования с раствором калия гексацианоферрата(III)
Методика. К 2 мл раствора соли железа(II) (около 0,02 г
иона железа) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и 1 мл 5% раствора калия гексацианоферрата(III); образуется синий осадок.3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
Соединения висмута, цинка,
меди и железа
синий осадок
Слайд 61Подлинность
Специфические реакции подлинности
Реакция осаждения с раствором аммония сульфида
Железа(II) ион
Соединения висмута,
цинка,
меди и железа
Методика. К раствору соли железа(II) (около 0,02 г
иона железа) прибавляют 5% раствор аммония сульфида; образуется черный осадок железа(II) сульфида, растворимый в разведенных минеральных кислотах.FeSO4 + (NH4)2S → FeS↓ + (NH4)2SO4
черный осадок
Слайд 62Подлинность
Реакция на меди(II) ион
Методика. К 1 мл препарата прибавляют по
каплям 10% раствор аммония гидроксида; образуется голубой осадок, растворимый в
избытке реактива. Полученный раствор имеет синее окрашивание.Раствор меди сульфата 5%-50мл
2CuSO4 + 2NH4OH Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4
Cu2(OH)2SO4↓ + 6NH4OH + (NH4)2SO4 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O
избыток синий раствор
Слайд 63Раствор меди сульфата
5%-50,0 мл
Реакция на меди(II) ион
голубой осадок
меди(II)
дигидроксо-сульфата
Слайд 64Раствор меди сульфата 5%-50,0 мл
Реакция на меди(II) ион с
раствором аммония гидроксида
Осадок меди(II) дигидроксосульфата растворим в избытке раствора аммиака
изб.
NH4OH
Слайд 65Подлинность
Реакция на сульфат ион
Методика. К 0,5 мл
препарата прибавляют по 2-3 капли хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и
5% раствора бария хлорида. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.Раствор меди сульфата 5%-50мл
Слайд 67Осадок бария сульфата нерастворим в разведенных
минеральных кислотах
Раствор меди сульфата
5%-50,0 мл
Реакция на сульфат ион
+ HCl разв.
Слайд 68Количественное определение
Косвенный йодометрический метод
(прямое титрование)
Титрант: 0,1М раствор натрия тиосульфата.
Индикатор:
раствор крахмала.
2CuSO4 + 4KI → I2 + 2CuI↓ + 2K2SO4
I2
+ 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6Cu2+ + 1ē → Cu+
Раствор меди сульфата 5%-50мл
Слайд 69Количественное определение
Косвенный йодометрический метод
(прямое титрование)
5 мл препарата помещают в
колбу с притертой пробкой, прибавляют 25 мл воды, 2 мл
серной кислоты разведенной 16%, 5 мл 10% раствора калия йодида и выделившийся йод титруют 0,1М раствором натрия тиосульфата (индикатор-крахмал).Раствор меди сульфата 5%-50мл
Слайд 75
Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата до светло-желтого окрашивания
(за
1 мл до точки эквивалентности)
Слайд 79
Продолжают титровать раствором натрия тиосульфата до исчезновения фиолетовой окраски раствора
Слайд 81
Список литературы
Беликов, В.Г. Фармацевтическая химия / 4-е
изд., перераб. и доп. – М., МЕДпрессинформ", 2008. – 613
с.Государственная фармакопея СССР [Текст] / М-во Здравоохранения Рос. Федерации. – 10-е изд. – М.: Медицина, 1968. – 1079 с.
Государственная фармакопея СССР [Текст] / М-во Здравоохранения Рос. Федерации. – 11-е изд., доп. – М.: Медицина, 1987. Вып. 1. – 336 с.
Государственная фармакопея СССР [Текст] / М-во Здравоохранения Рос. Федерации. – 11-е изд., доп. – М.: Медицина, 1989. Вып. 2. – 400 с.
Государственная фармакопея Российской Федерации [Текст]. – 12-е изд. – М.: Науч. центр экспертизы средств мед. применения, 2007. – Ч. 1. – 696 с.
Практическое руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии для студентов III курса / Т.И. Ярыгина, О.Л. Визгунова, В.А. Дубовик и др. / под ред. Л.М. Коркодиновой – Пермь, 2011. – 102 с.
Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии: учеб. пособие / Э.Н. Аксенова, О.П. Андрианова, А.П. Арзамасцев и др. / под. ред. А.П. Арзамасцева. – 3-е изд., перераб. и доп. – М., Медицина, 2001. – 384 с. : ил.1.
Слайд 82Иллюстрированные методики подготовили:
Саттарова Ольга Евгеньевна,
доцент кафедры фармацевтической
химии факультета очного
обучения
ГБОУ ВПО ПГФА,
кандидат фармацевтических наук,
директор Центра дистанционного обучения.
Ярыгина Татьяна
Ивановна,
профессор кафедры фармацевтической химии факультета очного обучения ГБОУ ВПО ПГФА, доктор фармацевтических наук.
