Изучение свойств тиосульфата натрия

Г. Москва

изучить окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия и применение его в медицине.

Задачи учебного исследования: закрепить навыки составления уравнений ОВР в рамках подготовки к ЕГЭ, изучить практическое примените тиосульфата в медицине.

С раствором соляной кислоты
С раствором йода
С хлорной водой
С раствором хлорида

железа (III)
С раствором нитрата серебра
Записать УХР и ответить на вопрос почему препарат используют при лечении чесотки, при отравлении галогенами, цианидами и другими ядами.

NaCl + H2O
S+2 + 2 e- → S0
S+2 - 2 e- → S+4
Наблюдаем выделение сернистого газа

с запахом жженых спичек и помутнение раствора за счет выделяемой серы.
При лечении чесотки применение этого лекарственного средства оправдано, так как оно способно распадаться на сернистый ангидрид и серу в кислой среде, оказывая повреждающее действие на клеща и на его яйца. 

1. С раствором соляной кислоты

|1
I20+2e-=2I- 

|1
2S2O32-+I20+=S4O62-+2I-

Наблюдаем обесцвечивание раствора йода.

2H2SO4 S2O32--8e - + 5H2O = 2SO4 2- + 10H +

|1 Cl 2 0 +2e - = 2Cl – | 4

Данное вещество способно образовывать нетоксичные или малотоксичные соединения с галогенами, поэтому препарат используют при отравлении галогенами

образованием комплексного соединения железа – дитиосульфатоферрат (III) натрия:
FeCl3 +

2Na2S2O3 = Na[Fe(S2O3)2] + 3NaCl
Полученный раствор медленно обесцвечивается вследствие окислительно-восстановительной реакции:
Na[Fe(S2O3)2] + FeCl3 = NaCl + FeS4O6 + FeCl2
(тетратионат железа)
Итого:
2FeCl3 + 2Na2S2O3 → 2FeCl2 + Na2S4O6 + 2NaCl
Fe+3 + e- → Fe3  |2
2S+4  - 2 e- → 2S+5 |1

2 Fe3+ + 2 S2O32- → 2 Fe+2 + S4O62- 

осадок, быстро желтеет, ввиду разложения с выделением серы:
Na2S2O3+2AgNO3→Ag2S2O3↓+2NaNO3
Ag2S2O3↓→S↓+Ag2SO3
Осадок постепенно буреет,

затем чернеет, за счет образования сульфида серебра:
S↓+Ag2SO3+H2O→Ag2S+H2SO4
При избытке натрия тиосульфата образуется растворимое комплексное соединение:
Na2S2O3+AgNO3→Na[Ag(S2O3)]+NaNO3

т. к. находит широкое применение в медицине
Реакция взаимодействия тиосульфата с

кислотами входит в материал ЕГЭ при изучении темы скорость химических реакций.
Изучение восстановительных свойств тиосульфата и сравнение окислительных свойства галогенов входит в тему ОВР, является материалом для подготовки к практической части к олимпиадам.
В реакции комплексообразования рекомендуется добавить реакции с хлоридом, бромидом и йодидом серебра.