Калий и Сера

Содержание

1. Калий и Сера
2. Атомный номер калия 19 (Z = 19).
3. На внешнем энергетическом уровне
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем
5. Формула гидроксида калия – KOH. Калий
6. Атомный номер серы 16 (Z = 16).
7. Сера образует несколько простых веществ – неметаллов,
8. Формула высшего оксида серы – SO3. Неметаллические
9. Это кислотный оксид:*взаимодействует с водойSO3 + H2O
10. Скачать презентанцию

Атомный номер калия 19 (Z = 19). Элемент калий расположен в IA группе, в четвёртом периоде. Заряд ядра +19, оно содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20. Число

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Калий и Сера
Подготовила ученица 8Б класса Токарева Э.О.

Слайд 2Атомный номер калия 19 (Z = 19). Элемент калий расположен

в IA группе, в четвёртом периоде. Заряд ядра +19, оно

содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20. Число электронов на электронной оболочке также равно 19, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 8ē; 1ē.

Атомный номер калия 19 (Z = 19). Элемент калий расположен в IA группе, в четвёртом периоде. Заряд

Слайд 3 На внешнем энергетическом уровне атома калия два

валентных электрона. Калий – это элемент-металл. Простое вещество калий, образованное

атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск.

На внешнем энергетическом уровне атома калия два валентных электрона. Калий – это элемент-металл. Простое

Слайд 4Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но

слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом радиуса атома в

ряду Na – K – Rb. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду K – Ca – Ga. Максимальная степень окисления калия равна +1, так как его атом содержит один валентный электрон.

Формула высшего оксида магния – K2O

Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом

Слайд 5Формула гидроксида калия – KOH. Калий не имеет летучего водородного

соединения, но образует твёрдое бинарное соединение ионного типа – гидрид

калия KH.

Он является растворимым основанием – щёлочью, следовательно:
*взаимодействует с кислотами:
KOH + HCl ⟶ KCl + H2O
K+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ K+ + Cl- + H2O
*взаимодействует с кислотными оксидами:
2KOH + CO2 ⟶ K2CO3 + H2O
2K+ + 2OH- + CO2 ⟶ 2K+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2 ⟶ CO32- + H2O
*взаимодействует с солями:
NH4Cl + KOH ⟶ KCl + NH3 + H2O
NH4+ + Cl- + K+ + OH- ⟶ K+ + Cl- + NH3 + H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3 + H2O
*проявляет окислительные свойства
2KOH + Si + H2O ⟶ K2SiO3 + 2H2↑

Формула гидроксида калия – KOH. Калий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое бинарное соединение

Слайд 6Атомный номер серы 16 (Z = 16). Сера расположена в

VIIА группе, в третьем периоде. Заряд атомного ядра +16, оно

содержит 16 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 6ē.

Атомный номер серы 16 (Z = 16). Сера расположена в VIIА группе, в третьем периоде. Заряд атомного

Слайд 7Сера образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для неё

характерно явление аллотропии. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем

у хлора, но сильнее, чем у фосфора, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F – Cl – Br.

Сера образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии. Неметаллические свойства у серы

Слайд 8Формула высшего оксида серы – SO3.

Неметаллические свойства у серы

выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее чем у хлора,

что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P – S – Cl. Максимальная степень окисления серы равна +6, так как его атом содержит шесть валентных электронов.

Формула высшего оксида серы – SO3. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но

Слайд 9Это кислотный оксид:
взаимодействует с водой
SO3 + H2O ⟶ H2SO4
взаимодействуют

с щелочами
SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 +

2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- ⟶ SO42- + H2O
*взаимодействуют с основными оксидами:
SO3 + Na2O ⟶ Na2SO4
Гидроксид серы (VI) – серная кислота H2SO4:
*взаимодействует с основаниями
H2SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
*взаимодействует основными оксидами
H2SO4 + MgO ⟶ MgSO4 + H2O
*взаимодействие с солями
BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓

Формула летучего водородного соединения – H2S