Разделы презентаций


Карбоновые Кислоты

Содержание

Кислородсодержащие органические соединенияСпирты-одноатомные-многоатомныеАльдегиды и кетоныКислородсодержащие органические соединенияКарбоновые кислотыЭфиры-простые-сложныеУглеводы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Карбоновые
Кислоты.

Карбоновые Кислоты.

Слайд 2Кислородсодержащие органические соединения
Спирты
-одноатомные
-многоатомные
Альдегиды
и кетоны
Кислородсодержащие органические соединения
Карбоновые
кислоты
Эфиры
-простые
-сложные
Углеводы

Кислородсодержащие органические соединенияСпирты-одноатомные-многоатомныеАльдегиды и кетоныКислородсодержащие органические соединенияКарбоновые кислотыЭфиры-простые-сложныеУглеводы

Слайд 3Все карбоновые кислоты имеют
функциональную группу

- С
ОН
О
Карбонильная группа
Гидроксильная группа
Карбоксильная
группа
Общая

формула

R C
ОН
О
Сn Н2n+1С
Или для предельных одноосновных кислот
О
ОН
?

Что называется карбоновыми кислотами?

Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом.

? Каким образом генетически карбоновые кислоты связаны с ранее изученным классом альдегидов?


R C

О

Н

+

[О]

R C

О

ОН

[О]= КМnO4, К2Cr2O7+
H2SO4 конц.

Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу- СОНОКарбонильная группаГидроксильная группаКарбоксильнаягруппа Общая формулаR  CОНОСn Н2n+1С  Или для

Слайд 4Классификация карбоновых кислот
В зависимости от числа карбоксильных групп
Одноосновные

Двухосновные
(уксусная)

(щавелевая)

СН3С С - С





О

ОН

Многоосновные
(лимонная)

О

ОН

О

НО

Н2С – С

О

ОН

НС - С

О

ОН

Н2С - С

О

ОН

В зависимости от природы радикала

Предельные
(пропионовая)
О
СН3- СН2-С

ОН

Непредельные
(акриловая)
О
СН2=СН-С

ОН

Ароматические
(бензойная)




С

О

ОН

По содержанию атомов С: С1-С9- низшие, С10и более - высшие

Классификация карбоновых кислотВ зависимости от числа карбоксильных групп  Одноосновные     Двухосновные  (уксусная)

Слайд 5Проклассифицируйте предложенные кислоты
1) СH3 – СН2 – СН2 – СН2

- COOH
2) HOOC - СН2 - СН2 - COOH


3) COOH

4) CH3 – (CН2)7 –СН = СН - (СН2)7 - COOH


5) HOOC –СН2 - CH – СН2 - COOH

COOH

СН3

1.Одноосновная, предельная , низшая

2. Двухосновная, предельная, низшая

3.Одноосновная, предельная, низшая

4. Одноосновная, непредельная, высшая

5.Многоосновная, предельная, низшая

Проклассифицируйте предложенные кислоты1) СH3 – СН2 – СН2 – СН2 - COOH 2) HOOC - СН2 -

Слайд 6НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
АЛКАН + ОВ + АЯ
КИСЛОТА
МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
(МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТАЛКАН + ОВ + АЯКИСЛОТАМЕТАНОВАЯ КИСЛОТА(МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

Слайд 7СН3 – СООН
1
2
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
(УКСУСНАЯ КИСЛОТА)
СН3 – СН2 – СН2 -

СООН
1
2
3
4
БУТАНОВАЯ КИСЛОТА
(МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)

СН3 – СООН12ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА(УКСУСНАЯ КИСЛОТА)СН3 – СН2 – СН2 - СООН1234БУТАНОВАЯ КИСЛОТА(МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)

Слайд 8СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН
ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА
(ВАЛЕРИАНОВАЯ

КИСЛОТА)
1
2
3
4
5
НООС – СООН
ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА
(ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)
1
2

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООНПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА(ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА)12345НООС – СООНЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА(ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)12

Слайд 9Гомологический ряд карбоновых кислот
Метановая
Этановая
Пропановая
Бутановая
Пентановая
Гексановая
Декановая
Гексадекановая
Октадекановая

Гомологический ряд карбоновых кислотМетановаяЭтановаяПропановаяБутановаяПентановаяГексановаяДекановаяГексадекановаяОктадекановая

Слайд 10Алгоритм названия карбоновых кислот:
1. Находим главную цепь атомов углерода и

нумеруем её, начиная с карбоксильной группы.
2. Указываем положение заместителей и

их название (названия).
3. После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота.
4. Если карбоксильных групп несколько, то перед «- овая» ставится числительное ( -ди, - три…)

Пример:

3- метилбутан + -овая = 3-метилбутановая

кислота

кислота

Алгоритм названия карбоновых кислот:1. Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её, начиная с карбоксильной группы.2. Указываем

Слайд 11ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ
(2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА)
СН3 –

СН – СООН

2. СН3 – СН2 – СН –

СН – СООН

3. СН3 – СН = СН – СН – СООН


4. НООС – СН2 – СН – СООН

( 2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТА-
НОВАЯ КИСЛОТА )


( 2 – МЕТИЛПЕНТЕН – 3 – ОВАЯ
КИСЛОТА )


( 2 –ЭТИЛБУТАНДИОВАЯ КИСЛОТА )

СН3

СН3

СН3

СН3

С2Н5

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ  ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ(2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА)СН3 – СН – СООН 2. СН3 –

Слайд 12:
1. Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет

в состав, которого входит карбоксильная группа.
2. Нумеруем атомы углерода, начиная

с карбоксильной группы.
3. Указываем заместители согласно нумерации.
4. Необходимо дописать недостающие атомы водорода (углерод четырёхвалентен).
5. Проверить правильность записи формулы.

2-метилбутановая кислота.

Пример:

Алгоритм записи формул
карбоновых кислот

: 1. Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в состав, которого входит карбоксильная группа.2.

Слайд 13ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С1 – С3
Жидкости с характерным резким запахом,
хорошо растворимые

в воде
С4 – С9
Вязкие маслянистые жидкости с
неприятным запахом,

плохо
растворимые
в воде

C10 и более

Твердые вещества,
не имеющие запаха,
не растворимые
в воде

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС1 – С3Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде С4 – С9Вязкие маслянистые жидкости

Слайд 14Агрегатное состояние жидкое
Цвет бесцветная прозрачная жидкость
Запах резкий уксусный
Растворимость в воде

хорошая
Температура кипения 118 º С
Температура плавления 17ºС
Физические свойства уксусной кислоты:

Агрегатное состояние жидкоеЦвет бесцветная прозрачная жидкостьЗапах резкий уксусныйРастворимость в воде хорошаяТемпература кипения 118 º СТемпература плавления 17ºСФизические

Слайд 15Низшие карбоновые кислоты – жидкости; высшие – твердые вещества
Чем больше

относительная молекулярная масса кислоты, тем меньше ее запах.
С увеличением относительной

молекулярной массы кислоты растворимость уменьшается

Зависимость физических свойств карбоновых кислот от строения молекулы:

Гомологический ряд альдегидов начинается с двух газообразных веществ (при комнатной температуре), а среди карбоновых кислот газов нет. С чем это связано?

Низшие карбоновые кислоты – жидкости; высшие – твердые веществаЧем больше относительная молекулярная масса кислоты, тем меньше ее

Слайд 16Химические свойства карбоновых кислот
І. Общие с неорганическими кислотами
Растворимые карбоновые кислоты

в водных растворах диссоциируют:
СН3 – СООН

СН3 – СОО + Н

+

Среда кислая

? Как изменятся окраска
индикаторов в кислой среде ?

Лакмус (фиолетовый) – краснеет
Метилоранжевый- розовеет
Фенофталеин – не меняет цвет

2. Взаимодействие с металлами , стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:

2СН3 – СООН +Мg
Уксусная кислота

(СН3 –СОО)2Мg
Ацетат магния

+ Н2

2СН3 - СООН + Zn Уксусная кислота

(СН3 –СОО)2Zn
Ацетат цинка

+ Н2

При взаимодействии металла с раствором карбоновой кислоты образуется
водород и соль

Химические свойства карбоновых кислотІ. Общие с неорганическими кислотамиРастворимые карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют:СН3 – СООН

Слайд 173.Взаимодействие с основными оксидами:
2 СН3 – СООН + СuО
Уксусная кислота
t
(СН3

– СОО)2Сu
Ацетат меди
+ Н2О
4. Взаимодействие с гидроксидами металлов (реакция нейтрализации)
СН3

– СООН + НО –Na
Уксусная кислота

СН3СООNa
Ацетат натрия

+ Н2О

5.Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот кислот (н-р, угольной, кремниевой, сероводородной, стеариновой, пальмитиновой…)

2СН3– СООН
Уксусная кислота

+ Na2CO3
карбонат натрия

2СН3СООNa
Ацетат натрия

+ Н2СО3

СО2

Н2О

2СН3 – СООН + Cu(ОН)2
Уксусная кислота

(СН3СОО)2Cu
Ацетат меди

+ Н2О

3.Взаимодействие с основными оксидами:2 СН3 – СООН + СuОУксусная кислотаt(СН3 – СОО)2СuАцетат меди+ Н2О4. Взаимодействие с гидроксидами

Слайд 18Специфические свойства муравьиной кислоты
Реакция «Серебряного зеркала»
Н- С
О
ОН
+ Ag2O
t
2Ag
+ Н2СО3
СО2
Н2О
Муравьиная кислота
Оксид

серебра
серебро

Специфические свойства муравьиной кислотыРеакция «Серебряного зеркала»Н- СООН+ Ag2Ot2Ag+ Н2СО3СО2Н2ОМуравьиная кислотаОксид серебрасеребро

Слайд 19Нахождение в природе и применение карбоновых кислот
Муравьиная кислота(Метановая кислота)
-Химическая формула

СН2О2, или НСООН.
- Муравьиная кислота открыта в кислых выделениях рыжих

муравьев в 1670 г. английским естествоиспытателем Джоном Реем.

Муравьиная кислота присутствует также в тончайших волосках крапивы, в пчелином яде, сосновой хвое, в небольших количествах найдена в различных фруктах, тканях, органах, выделениях животных и человека.

Нахождение в природе и применение карбоновых кислотМуравьиная кислота(Метановая кислота)-Химическая формула СН2О2, или НСООН.- Муравьиная кислота открыта в

Слайд 20Применение муравьиной кислоты
Муравьиная кислота обладает ярко выраженными бактерицидными свойствами. Поэтому

ее водные растворы используют как:
- Пищевой консервант;
Парами дезинфицируют тару для

продовольственных товаров
( в том числе винные бочки);
В пчеловодстве - эффективное средство от варроатоза – болезни пчел, вызываемой клещами-паразитами ;
Консервант при заготовке силоса;
В медицине слабый водно-спиртовой раствор муравьиной кислоты(муравьиный спирт) используется при ревматических и неврологических болях для растирания;
В органическом синтезе в качестве восстановителя ;
-Протрава при крашении тканей;
-В кожевенном производстве – для отмывания извести, используемой при обработке шкур;
-При изготовлении тяжелых жидкостей – водных растворов, обладающих большой плотностью, в которых не тонут даже камни. Такие жидкости нужны геологам для разделения минералов по плотности. Насыщенный раствор формиата таллия НСООТl в зависимости от температуры может иметь плотность от 3,40г/см³ (при 20°С) до 4,76 г/см³( при 90°С)

Применение  муравьиной кислотыМуравьиная кислота обладает ярко выраженными бактерицидными свойствами. Поэтому ее водные растворы используют как:- Пищевой

Слайд 21Вопрос: Почему нельзя смачивать водой место муравьиного укуса или ожога

крапивой? Это приводит только к усилению болевых ощущений. Почему боль

утихает, если пораненное место смочить нашатырным спиртом? Что ещё можно использовать в данном случае?

При растворении муравьиной кислоты в воде происходит процесс электролитической диссоциации:
НСООН НСОО + Н
В результате кислотность среды повышается, и процесс разъедания кожи усиливается.

Чтобы боль утихла, нужно нейтрализовать кислоту, для чего необходимо использовать растворы, обладающие щелочной реакцией, н-р, раствор нашатырного спирта.
НСООН + NН4ОН НСООNH4 + Н2О или
НСООН + NaHCO3 НСООNa + CO2 + H2O

Вопрос:  Почему нельзя смачивать водой место муравьиного укуса или ожога крапивой? Это приводит только к усилению

Слайд 22 Уксусная кислота (этановая кислота)
Это – первая кислота, полученная

и использованная человеком.
«Родилась» более 4 тыс.лет назад в Древнем Египте.
На

рубеже ХVII – ХVIII вв.в России ее называли «кислая влажность».
Впервые получили при скисании вина.
Латинское название – Acetum acidum, отсюда название солей – ацетаты.
Ледяная уксусная кислота при температуре ниже 16,8 ºС твердеет и становится похожей на лед
- Уксусная эссенция - 70%-раствор кислоты.
- Столовый уксус - 6 %или 9%-й раствор кислоты.

Уксусная кислота
- содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в частности ,в зеленых листьях) , в кислом молоке и сыре;
- образуется при брожении, гниении, скисании вина и пива, при окислении многих органических веществ;

Уксусная кислота  (этановая кислота)Это – первая кислота, полученная и использованная человеком.«Родилась» более 4 тыс.лет назад

Слайд 23Применение уксусной кислоты
- Водные растворы уксусной кислоты широко используются в

пищевой промышленности (пищевая добавка E- 260) и бытовой кулинарии, а

также в консервировании;
при производстве:
лекарств, н-р, аспирина;
искусственных волокон, н-р, ацетатного шелка;
красителей-индиго, негорючей кинопленки, органического стекла;
растворителей лаков;
химических средств защиты растений ,
- стимуляторов роста растений;
Ацетат натрия СН3СООNа применяется в качестве консерванта крови, предназначенной для переливания;
Ацетат калия СН3СООК – как мочегонное средство;
Ацетат свинца (СН3СОО)2 Pb - для определения сахара в моче;
Ацетаты железа (III) (СН3СОО)3Fe, алюминия (СН3СОО)3Al и хрома (III) (СН3СОО)3Сr используют в текстильной промышленности для протравного крашения;
Ацетат меди (II) (СН3СОО)2Сu входит в состав препарата для борьбы с вредителями растений, так называемой парижской зелени;
Применение уксусной кислоты- Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E- 260) и

Слайд 24Применение уксусной кислоты
Известно применение спиртового уксуса в косметологии. А именно

для придания мягкости и блеска волосам после химической завивки и

перманентной окраски. Для этого волосы рекомендуется ополаскивать теплой водой с добавлением спиртового уксуса (на 1 литр воды - 3-4 ложки уксуса).

В народной медицине уксус используется как неспецифическое жаропонижающее средство.
при головных болях методом примочек.
при укусах насекомых посредством компрессов.

незаменима в производстве парфюмерных продуктов

Знаете ли вы , что
-Если потребуется отвинтить ржавую гайку, то рекомендуется вечером положить на нее тряпку, смоченную в уксусной кислоте? Утром отвинтить эту гайку будет значительно легче.

- В течении суток в организме образуется 400г уксусной кислоты? Этого хватило бы для изготовления 8 л обычного уксуса

Применение уксусной кислотыИзвестно применение спиртового уксуса в косметологии. А именно для придания мягкости и блеска волосам после

Слайд 25Из всех кислот
Она, конечно, прима.
Присутствует везде
И зримо и незримо.
В

животных и растениях есть она,
С ней техника и медицина навсегда.
Её

потомство – ацетаты-
Очень нужные «ребята».
Всем известный аспирин,
Он, как добрый господин,
Жар больного понижает
И здоровье возвращает.
Это – меди ацетат.
Он растеньям друг и брат,
Убивает их врагов.
От кислоты ещё есть толк –
Нас одевает в ацетатный шелк.
А пельмени любит кто,
Знает уксус тот давно.
Есть ещё вопрос кино:
Хорошо всем надо знать,
Что без пленки ацетатной нам кино не увидать.
Конечно, есть и другие применения.
И вам они известны без сомнения.
Но главное, что сказано, друзья,
«Хлеб промышленности» уксусная кислота.




СН3СООН

СН3СООН

Водный раствор ацетата меди

Из всех кислот Она, конечно, прима.Присутствует вездеИ зримо и незримо.В животных и растениях есть она,С ней техника

Слайд 26Карбо-
новые
кислоты
в
порядке
увеличе-
ния их
кислот-
ности

Карбо-новые кислоты в порядке увеличе-ния их кислот-ности

Слайд 27Выводы

1.Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную

группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом.

2.Карбоновые кислоты классифицируются :
по

основности (одно-, двух- и многоосновные)
по углеводородному радикалу ( предельные, непредельные и ароматические)
по содержанию атомов С (низшие и высшие)

3. Название карбоновой кислоты складывается из названия алкана + овая кислота.

4. С увеличением молекулярной массы карбоновой кислоты растворимость и сила кислоты уменьшается.

5. Как и неорганические кислоты , растворимые карбоновые кислоты диссоциируют в водном растворе, образуя ионы водорода и изменяют окраску индикатора.
Реагируют с металлами (до Н), основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями более слабых кислот, образуя соли.

6 Широко распространены в природе и имеют большое практическое значение для человека.
Выводы 1.Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом.2.Карбоновые

Слайд 28Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика