в процессе не принимается во внимание в основном стехиометрическом уравнении
реакции.Катализаторы, участвуя в процессе, к его окончанию остаются химически неизменными.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Катализ
Содержание
- 1. Катализ
- 2. КатализОсновная функция катализаторов -обеспечение альтернативного пути протекания химической реакции с меньшим значением Еа (при положительном катализе).
- 3. Кинетическое уравнение для гомогенного каталитического процесса
- 4. Механизм ферментативного действия по Михаэлису-Ментен
- 5. Уравнение Михаэлиса-Ментен
- 6. Уравнение Михаэлиса-Ментен
- 7. Уравнение Михаэлиса-Ментен E + S
- 8. Уравнение Михаэлиса-Ментен E + S
- 9. Уравнение Михаэлиса-Ментен Kм – константа
- 10. Уравнение Михаэлиса-Ментен v = vmaxc(S)/(Kм + c(S))если c(S) = Kм v = vmax/2
- 11. Зависимость скорости каталитической реакции от концентрации субстрата
- 12. Уравнение Михаэлиса-Ментен v = vmaxc(S)/(Kм + c(S))если c(S)
- 13. Уравнение Михаэлиса-Ментен v = vmaxc(S)/(Kм + c(S))если c(S) >> Kм v = vmax
- 14. Уравнение Михаэлиса-Ментен c(S) >> Kм v = vmaxvmax = k3 co(E)
- 15. Уравнение Аррениуса для каталитического процессаEa = RT ln(kc / k*)Ea = E* - Ec
- 16. Скачать презентанцию
КатализОсновная функция катализаторов -обеспечение альтернативного пути протекания химической реакции с меньшим значением Еа (при положительном катализе).
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Катализ
Интенсификация химического процесса под действием катализаторов – веществ, участие которых
Катализаторы, участвуя в процессе, к его окончанию остаются химически неизменными.
Слайд 2Катализ
Основная функция катализаторов -
обеспечение альтернативного пути протекания химической реакции с
меньшим значением Еа (при положительном катализе).
Слайд 7Уравнение Михаэлиса-Ментен E + S ES P +
E
Скорость образования продукта
v = dc(P)/dt или v =
k co(E), где
co(E) – начальная концентрация активных центров катализатора.
c(E) + c(ES) = co(E)
Слайд 8Уравнение Михаэлиса-Ментен E + S ES P +
E
dc(P)/dt = k co(E),
где
k = k3 c(S) /
(Kм + c(S))
![Уравнение Михаэлиса-Ментен Kм – константа Михаэлиса[Kм ] = моль/лKм = (k2+k3) / k1](/img/thumbs/d4c0cc0d8ae978857e062f26cf93c2ae-800x.jpg "Катализ Уравнение Михаэлиса-Ментен Kм – константа Михаэлиса[Kм ] = моль/лKм = (k2+k3)")
