цвета , кристаллический растворяется в щелочах и кислотах.
Условия:
1.Среда нейтральная
или слабощелочная2.Достаточно концентрированный раствор NaCl
3.На холоде
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
КАТИОНЫ I - III АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП
Содержание
- 1. КАТИОНЫ I - III АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП
- 2. Катионы I АНАЛИТИЧЕСКОЙ группыNa+ K+ NH4+
- 3. Качественные реакции на катион Na+
- 4. 1.Реакция с дигидроантимонатом калия: NaCl+KH2SbO4 =
- 5. 2.Реакция с цинкуранилацетатом:NaCl+ HZn(UO2)3(CH3COO)9 = NaZn(UO2)3(CH3COO)9 +
- 6. 3.Реакция с пикриновой кислотой:образуется осадок жёлтого цвета,под микроскопом: жёлтые игольчатые кристаллы
- 7. 4.Реакция пирохимическая:Ион натрия окрашивает пламя в желтый цвет
- 8. Качественные реакции на катион К+
- 9. 1.Реакция пирохимическая:ион калия окрашивает пламя в фиолетовый цвет
- 10. 2.Реакция с гидротартратом натрия: KCI +
- 11. 3.Реакция с гексонитрокобальтатом(III) натрияNa3[Co(NO2)6]+ 2KCl = NaK2[Co(NO2)6]↓ + 2NaClЖелтый осадок растворяется в кислотах и щелочах
- 12. 4. Реакция с гексонитрокупрат(II) свинца натрия:2KCl+ Na2Pb[Cu(NO2)6]
- 13. Качественные реакции на катион NH4+
- 14. 1.Реакция со щелочами:NH4Cl + NaOH = NH4OH
- 15. 2.Реакция с раствором Несслера (смесь комплексной соли
- 16. 3.Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия:2NH4Cl+ Na3[Co(NO2)6] = Na(NH4)2[Co(NO2)6]↓+ NaClЖелтый садок
- 17. 4.Реакция с гексанитрокупратом (II)свинца натрия:2NH4Cl+ Na2Pb[Cu(NO2)6]= (NH4)Pb[Cu(NO2)6]↓ + 2NaClЧерный осадок,растворяется в кислотах и щелочах
- 18. Анализ смеси катионов первой группы Na+, K+,
- 19. Катионы II аналитической группыAg+, Hg2+2, Pb2+
- 20. В периодической системе Д. И. Менделеева элементы,
- 21. Соли Ag+ применяются: в фотографии AgNO3 в
- 22. ОБЩИЕ РЕАКЦИИ
- 23. 1. Образование фосфатов: 3Ag+ + PO43-
- 24. 2.Образование карбонатов: Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓Pb2+ + CO32- = PbCO3↓Все осадки белого цвета
- 25. Групповым реагентом является раствор HCl:1.Ag+ +
- 26. 2.Hg2 2+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓ -
- 27. 3.Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ белый, хлопьевидный
- 28. Характерные реакции на катион Ag+
- 29. 1.Реакция с KOH или NaOH:AgNO3+ KOH =
- 30. 2.Реакция с хроматом калия:2AgNO3+ K2CrO4=Ag2CrO4 ↓ +
- 31. 3.Реакция с йодидом калия:AgNO3+ KI = AgI↓
- 32. 4.Реакция с тиосульфатом натрия:2AgNO3+Na2S2O3= Ag2S2O3↓ +2NaNO3
- 33. 5.Реакция «серебряного зеркала» с формальдегидом, фармакопейная:HCOH+2AgNO3+3NH4OH=2Ag↓+HCOONH4+ 2H2O+
- 34. Характерные реакции на катион Hg22+
- 35. 1.Реакция со щелочами:Hg2(NO3)2+2NaOH = Hg2O↓+2NaNO3+H2OЧерный осадок
- 36. 2.Реакция с хроматом калия:Hg2(NO3)2+K2CrO4=Hg2CrO4↓ +2KNO3Красный осадокне растворяется в щелочах, но растворяется в азотной кислоте
- 37. 4.Реакция с йодидом калия:Hg2(NO3)2+ 2KI=Hg2I2↓ + 2KNO3Грязно-зеленый
- 38. Качественные реакции на катион Pb2+
- 39. 1.Реакция со щелочами :Pb(NO3)2+2NaOH= Pb(OH)2↓ +2NaNO3
- 40. 2.Реакция с хроматом калия:Pb(NO3)2+K2CrO4=PbCrO4↓ + 2KNO3Осадок желтый, растворим в щелочах и в азотной кислоте
- 41. 3.Реакция с калия иодидом:Pb(NO3)2+ 2KI=PbI2↓+2KNO3
- 42. 4.Реакция с серной кислотой:Pb(NO3)2+ H2SO4=PbSO4↓ + 2HNO3Белый осадок, растворяется в щелочах при нагревании
- 43. Анализ смеси катионов II аналитической группы Ag+,
- 44. Катионы III аналитической группыBa2+, Ca2+
- 45. Общая характеристика К 3 аналитической группе относятся ионы
- 46. ПрименениеВ медицине и фармацевтической практике применяют соли
- 47. Групповым реагентом является раствор Н2SО4:белые
- 48. Качественные реакции на катион Ba2+
- 49. 1.Реакция с хроматом калия:BaCl2 + K2CrO4 =
- 50. 2.Реакция с дихроматом калия:2BaCl2 +K2Cr2O7+H2O = 2BaCrO4↓ + 2KCl+ 2HClЖелтый осадокУсловия:1.Среда нейтральная или слабокислая
- 51. 3.Реакция оксалатом аммония:BaCl2+ (NH4)2C2O4= BaC2O4 +2NH4ClОсадок белый,
- 52. 4.Реакция пирохимическая:Ион бария окрашивает пламя в зеленый цвет,реакция фармакопейная
- 53. 5.Реакция с гидрофосфатом натрия:BaCl2+ Na2HPO4=BaHPO4↓ + 2NaClОсадок
- 54. Качественные реакции на катион Ca2+
- 55. 1.Реакция с оксалатом аммония:CaCI2 +(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓
- 56. 2. Реакция с серной кислотой:CaCI2+ H2SO4 = CaSO4↓+2HCIБелый осадок, микрокристаллоскопическая:кристаллы имеют форму звездочек и пучков
- 57. 3.Реакция пирохимическая:ион кальция окрашивает пламя в кирпично- красный цвет
- 58. 4.Реакция с гексационоферратом (II) калия (желтой кровяной
- 59. Анализ смеси катионов III группы
- 60. Ca2+ , Ba2+2М H2SO4+50% р-р C2H5OHCaSO4,
- 61. Скачать презентанцию
Катионы I АНАЛИТИЧЕСКОЙ группыNa+ K+ NH4+
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4
1.Реакция с дигидроантимонатом калия:
NaCl+KH2SbO4 = NaH2SbO4↓+ KCl
Осадок белого
цвета , кристаллический растворяется в щелочах и кислотах.
или слабощелочная2.Достаточно концентрированный раствор NaCl
3.На холоде
Слайд 52.Реакция с цинкуранилацетатом:
NaCl+ HZn(UO2)3(CH3COO)9 = NaZn(UO2)3(CH3COO)9 + HCl
Желто-зеленые кристаллы ,
под микроскопом имеют форму октаэдров и тетраэдров ,
реакция фармакопейная
Условия:
Осадок растворим в кислотах и щелочах
Слайд 63.Реакция с пикриновой кислотой:
образуется осадок жёлтого цвета,
под микроскопом:
жёлтые игольчатые
кристаллы
Слайд 10
2.Реакция с гидротартратом натрия:
KCI + HOOC–CH(OH)–CH(OH)–COOН + СН3СООNа → NaCI
+ СН3СООН +
HOOC–CH(OH)–CH(OH)–COOК↓
Белый кристаллический осадок , растворяется в кислотах
и щелочах Условия:
1. Проводят реакцию при добавлении ацетата натрия и растирании.
Слайд 113.Реакция с гексонитрокобальтатом(III) натрия
Na3[Co(NO2)6]+ 2KCl = NaK2[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl
Желтый осадок
растворяется в кислотах и щелочах
![3.Реакция с гексонитрокобальтатом(III) натрияNa3[Co(NO2)6]+ 2KCl = NaK2[Co(NO2)6]↓ + 2NaClЖелтый осадок растворяется в кислотах и щелочах](/img/thumbs/2824e84a9cba6e8e3d3e0da5b0505174-800x.jpg "КАТИОНЫ I - III
АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП 3.Реакция с гексонитрокобальтатом(III) натрияNa3[Co(NO2)6]+ 2KCl = NaK2[Co(NO2)6]↓ + 2NaClЖелтый осадок растворяется в кислотах и щелочах")
Слайд 124. Реакция с гексонитрокупрат(II) свинца натрия:
2KCl+ Na2Pb[Cu(NO2)6] = K2Pb[Cu(NO2)6]↓+ 2NaCl
Черный
осадок, под микроскопом видны кристаллы в форме кубов и прямоугольников,
растворяется в кислотах и щелочах.![4. Реакция с гексонитрокупрат(II) свинца натрия:2KCl+ Na2Pb[Cu(NO2)6] = K2Pb[Cu(NO2)6]↓+ 2NaClЧерный осадок, под микроскопом видны кристаллы в форме](/img/thumbs/1a6aef9df4070867ce709b8cf924b5b7-800x.jpg "КАТИОНЫ I - III
АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП 4. Реакция с гексонитрокупрат(II) свинца натрия:2KCl+ Na2Pb[Cu(NO2)6] = K2Pb[Cu(NO2)6]↓+ 2NaClЧерный осадок,")
Слайд 141.Реакция со щелочами:
NH4Cl + NaOH =
NH4OH + NaCl
NH4OH =
NH3↑ + H2O
Запах аммиака , красная влажная лакмусовая бумажка синеет,
а фенолфтолеиновая становится малиновой.
Слайд 152.Реакция с раствором Несслера (смесь комплексной соли K2[HgI4] и КОН):
2K2[HgI4]
+ 4KOH + NH4Cl = [OHg2NH2]I↓ + 3H2O+ 7KI +
KClКрасно-бурый осадок , растворяется в кислотах и щелочах, реакция специфична и чувствительна.
![2.Реакция с раствором Несслера (смесь комплексной соли K2[HgI4] и КОН):2K2[HgI4] + 4KOH + NH4Cl = [OHg2NH2]I↓ +](/img/thumbs/3e7e807c2b6267eb35670730b9f2acfe-800x.jpg "КАТИОНЫ I - III
АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП 2.Реакция с раствором Несслера (смесь комплексной соли K2[HgI4] и КОН):2K2[HgI4] +")
Слайд 163.Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия:
2NH4Cl+ Na3[Co(NO2)6] = Na(NH4)2[Co(NO2)6]↓+ NaCl
Желтый садок
![3.Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия:2NH4Cl+ Na3[Co(NO2)6] = Na(NH4)2[Co(NO2)6]↓+ NaClЖелтый садок](/img/thumbs/1827f8036ace1e898d71cc4e35027f14-800x.jpg "КАТИОНЫ I - III
АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП 3.Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия:2NH4Cl+ Na3[Co(NO2)6] = Na(NH4)2[Co(NO2)6]↓+ NaClЖелтый садок")
Слайд 174.Реакция с гексанитрокупратом (II)свинца натрия:
2NH4Cl+ Na2Pb[Cu(NO2)6]= (NH4)Pb[Cu(NO2)6]↓ + 2NaCl
Черный осадок,
растворяется
в кислотах и щелочах
![4.Реакция с гексанитрокупратом (II)свинца натрия:2NH4Cl+ Na2Pb[Cu(NO2)6]= (NH4)Pb[Cu(NO2)6]↓ + 2NaClЧерный осадок,растворяется в кислотах и щелочах](/img/thumbs/74f83220df07bd0b66c68ac659679b46-800x.jpg "КАТИОНЫ I - III
АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП 4.Реакция с гексанитрокупратом (II)свинца натрия:2NH4Cl+ Na2Pb[Cu(NO2)6]= (NH4)Pb[Cu(NO2)6]↓ + 2NaClЧерный осадок,растворяется в кислотах и щелочах")
Слайд 18Анализ смеси катионов первой группы
Na+, K+, NH4+
Открытие NH4+ раствором
Несслера
Удаление NH4+ : выпариванием,
Растворение в H2O
Открытие Na+
Открытие K+
Слайд 20В периодической системе Д. И. Менделеева элементы, образующие II аналитическую
группу находятся
в главной подгруппе IV группы (свинец – р-элемент)
и побочной подгруппе I и II групп (серебро и ртуть – d-элементы).Высокая поляризующая способность катионов определяет появление большого числа малорастворимых (хлоридов, иодидов, сульфатов, карбонатов и др.) и окрашенных соединений (сульфидов, иодидов, оксидов и др.) 
Слайд 21Соли Ag+ применяются:
в фотографии
AgNO3 в глазной практике (колларгол,
протаргол)
как химический реактив
Соли Hg2 +2 в ветеринарии
HgCl2 в виде
мазей в глазной практикеСоли Pb+2 в лакокрасочной промышленности
Pb(CH3COO)2 как примочки и компрессы (противовоспалительные)
PbO входит в состав свинцового пластыря.
Все соединения этих катионов
– высокотоксичные соединения
Слайд 23
1. Образование фосфатов:
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
3Pb2+ +
PO43- = Pb3(PO4)2↓
Hg22+ + PO43- = Hg3(PO4)2↓
Все осадки белого цвета
Слайд 25Групповым реагентом является раствор HCl:
1.Ag+ + Cl- = AgCl↓
-
белый, творожистый
растворяется в NH4OH:
AgCl +
2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Слайд 262.Hg2 2+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓ -
белый осадок ,
нерастворимы в кислотах и щелочах,
растворяется в аммиаке :
Hg2Cl2
+ 2NH4OH = [HgNH2]Cl↓Моноаминртути, белый
+ NH4Cl + 2H2O + Hg↓
черный
Слайд 273.Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
белый, хлопьевидный осадок, растворяется в
уксусной кислоте, щелочах и минеральных кислотах, в горячей воде.
Слайд 291.Реакция с KOH или NaOH:
AgNO3+ KOH =
AgOH↓ + KNO3
Ag+
+ OH- = AgOH↓
2AgOH = Ag2O↓ + H2O
Бурый осадок, чернеет
, растворяется в аммиаке
Слайд 302.Реакция с хроматом калия:
2AgNO3+ K2CrO4=
Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3
Кирпично-красный осадок ,
растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака
Условия:
1.PН = 6,5 до
7,5
Слайд 313.Реакция с йодидом калия:
AgNO3+ KI = AgI↓ + KNO3
жёлтый осадок
Не растворяется в аммиаке и кислотах, но растворяется в
тиосульфате натрия:AgI+ Na2S2O3=Na[AgS2O3]+NaI
Слайд 324.Реакция
с тиосульфатом натрия:
2AgNO3+Na2S2O3= Ag2S2O3↓ +2NaNO3
Белый осадок
распадается:
Ag2S2O3=Ag2SO3+S↓
Жёлтый осадокAg2SO3+S↓+H2O= Ag2S↓+H2SO4
Черный осадок
Слайд 335.Реакция «серебряного зеркала» с формальдегидом, фармакопейная:
HCOH+2AgNO3+3NH4OH=
2Ag↓+HCOONH4+ 2H2O+ 2NH4NO3
Ag+ + 1е-
= Ag0 – восстановление,
окислительНСОН + 3ОН- - 2 е- =
НСОО- + 2Н2О – окисление восстановитель
Слайд 362.Реакция с хроматом калия:
Hg2(NO3)2+K2CrO4=
Hg2CrO4↓ +2KNO3
Красный осадок
не растворяется в щелочах, но
растворяется в азотной кислоте
Слайд 374.Реакция с йодидом калия:
Hg2(NO3)2+ 2KI=Hg2I2↓ + 2KNO3
Грязно-зеленый осадок,
растворяется в
избытке KI
Hg2I2+ 2KI-> K2[HgI4]+ Hg ↓
Черный осадок![4.Реакция с йодидом калия:Hg2(NO3)2+ 2KI=Hg2I2↓ + 2KNO3Грязно-зеленый осадок, растворяется в избытке KIHg2I2+ 2KI-> K2[HgI4]+ Hg ↓](/img/thumbs/b588cfcc83ae314b54f22cfea919aacc-800x.jpg "КАТИОНЫ I - III
АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП 4.Реакция с йодидом калия:Hg2(NO3)2+ 2KI=Hg2I2↓ + 2KNO3Грязно-зеленый осадок, растворяется в избытке")
Слайд 391.Реакция со щелочами :
Pb(NO3)2+2NaOH=
Pb(OH)2↓ +2NaNO3
Белый осадок
растворяется в кислотах и в избытке щелочи,
т.к. является амфотерным соединением:Pb(OH)2+ 2NaOH= Na2PbO2+2H2O
Слайд 402.Реакция с хроматом калия:
Pb(NO3)2+K2CrO4=
PbCrO4↓ + 2KNO3
Осадок желтый, растворим в щелочах
и в азотной кислоте
Слайд 413.Реакция с калия иодидом:
Pb(NO3)2+ 2KI=PbI2↓+2KNO3
Желтый осадок
растворяется в избытке KI, в горячей воде
и в уксусной кислоте, при нагревании после охлаждения образуются золотистые кристаллы («реакция золотой струи»)
Слайд 424.Реакция с серной кислотой:
Pb(NO3)2+ H2SO4=
PbSO4↓ + 2HNO3
Белый осадок, растворяется в
щелочах при нагревании
Слайд 43Анализ смеси катионов
II аналитической группы
Ag+, Pb+, Hg22+
+р-р HCL
AgCL,
Hg2CL2, PbCl2
Осадок промывают горячей водой
В фильтрате Pb2+
Открытие Pb2+
Осадок Ag+, Hg22+
открытие Hg22+ Открываем в фильтрате Ag+
Открытие Ag+
+HNO3 белый осадок
Слайд 45Общая характеристика
К 3 аналитической группе относятся ионы Ba+2, Ca+2,
они являются
простыми катионами S –элементов главной подгруппы периодической системы Д. И.
Менделеева. Они имеют постоянный заряд +2 и устойчивую 8 – электронную оболочку внешнего уровня. Эти катионы бесцветны, окрашенные соединения образуют только с окрашенными анионами. Катионы этой группы устойчивы к действию восстановителей, комплексообразующие свойства для них мало характерны. Химическая активность возрастает от Са→Ва с увеличением радиуса атома., что определяет большую поляризующую способность и появление большого числа малорастворимых соединений (карбонаты, сульфаты, оксалаты др.).При взаимодействии с анионом SO4 -2 эти катионы образуют не растворимые в воде сульфаты.
Слайд 46
Применение
В медицине и фармацевтической практике применяют соли кальция и бария:
CaSO4
– гипс - при переломах;
CaCl2 - хлорид
кальция - при аллергиях, как кровоостанавливающее действие;Ca(C6H12O5)2 – глюконат кальция - понижает свертываемость крови;
Ca(C3H3O2) – лактат кальция - аллергических заболевания, при кровотечениях;
CaCO3 – карбонат - снижает кислотность
Кальций входит в состав костей, тканей, крови. Регулирует деятельность ЦНС, свертывание крови, нервные и иммунные процессы, работу сердца. BaSO4 – рентгеноконтрастное вещество.
Слайд 47Групповым реагентом является раствор Н2SО4:
белые Ba2+
+ SO42- = BaSO4↓ образуется
крист.
практически мгновенноосадки
Ca2+ + SO42- = CaSO4↓ только из конц.
растворов или при
добавлении спирта
Сульфаты не растворимы в кислотах и щелочах.
Слайд 491.Реакция с хроматом калия:
BaCl2 + K2CrO4 =
BaCrO4↓ + 2KCl
Ba2+ + CrO4 2- =BaCrO4 ↓
жёлтый осадок, растворяется в сильных
кислотах.
Слайд 502.Реакция с дихроматом калия:
2BaCl2 +K2Cr2O7+H2O = 2BaCrO4↓ + 2KCl+ 2HCl
Желтый
осадок
Условия:
1.Среда нейтральная или слабокислая
Слайд 513.Реакция оксалатом аммония:
BaCl2+ (NH4)2C2O4=
BaC2O4 +2NH4Cl
Осадок белый, кристаллический, растворяется в
HCl, HNO3 и при температуре в уксусной кислоте.
Слайд 535.Реакция с гидрофосфатом натрия:
BaCl2+ Na2HPO4=
BaHPO4↓ + 2NaCl
Осадок белый мелкокристаллический ,
растворяется в соляной, азотной и уксусной кислотах.
Слайд 551.Реакция с оксалатом аммония:
CaCI2 +(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓ + 2NaCI
Осадок белый,
мелкокристаллический, растворяется в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной
кислоте, реакция фармакопейнаяУсловия:
1.Ph=5,7
Слайд 562. Реакция с серной кислотой:
CaCI2+ H2SO4 =
CaSO4↓+2HCI
Белый осадок, микрокристаллоскопическая:
кристаллы
имеют форму звездочек и пучков
Слайд 584.Реакция с гексационоферратом (II) калия (желтой кровяной солью):
CaCI2+ K4[Fe(CN)6] +
2NH4OH= Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓+ 2KCI+ 2КОН
Осадок белый,
кристаллический
Условия: 1)Рн = 9(аммонийный буферный
раствор)2)нагревание
![4.Реакция с гексационоферратом (II) калия (желтой кровяной солью):CaCI2+ K4[Fe(CN)6] + 2NH4OH= Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓+ 2KCI+ 2КОНОсадок белый, кристаллическийУсловия: 1)Рн](/img/thumbs/10ffa311eddeb261fdf060a259807583-800x.jpg "КАТИОНЫ I - III
АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП 4.Реакция с гексационоферратом (II) калия (желтой кровяной солью):CaCI2+ K4[Fe(CN)6] + 2NH4OH=")
Слайд 60 Ca2+ , Ba2+
2М H2SO4+50% р-р C2H5OH
CaSO4, BaSO4
+Na2CO3 (t0)
CaCO3, BaC03
+
CH3COOH
(CH3COO)2Са, (CH3COO)2Ва
+ K2Cr2O7
BaCrO4
Фильтрате Ca2+
+Na2CO3(t)
CaCO3+ CH3COOH
К4[Fе(СN)6]
![Ca2+ , Ba2+2М H2SO4+50% р-р C2H5OHCaSO4, BaSO4+Na2CO3 (t0)CaCO3, BaC03+ CH3COOH (CH3COO)2Са, (CH3COO)2Ва+ K2Cr2O7 BaCrO4Фильтрате Ca2++Na2CO3(t)CaCO3+ CH3COOHК4[Fе(СN)6]](/img/thumbs/7ec9d69bf77549d5051a4dde92a03c3f-800x.jpg "КАТИОНЫ I - III
АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП Ca2+ , Ba2+2М H2SO4+50% р-р C2H5OHCaSO4, BaSO4+Na2CO3 (t0)CaCO3, BaC03+ CH3COOH")
