Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения

Содержание

1. Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения
2. Почему это важно?...Кроме рН, есть еще pI!Концентрация
3. Что такое «норма»?...«Физиологическая шкала» – четыре диапазона:
4. Как это обеспечивается? Первая линия защиты –
5. Кислоты и основания по J.N. Brønsted’у
6. Как работает буфер? Смесь слабой кислоты и
7. Уравнение H.H. Henderson- K.A. Hasselbalch
8. Легкие: элиминация СО2
9. Почки: регуляция рН мочи
10. Номограмма Siggaard-Andersen
11. Номограмма Davenport: принцип
12. Номограмма Davenport: норма
13. pH, PaCO2, AB - ?
14. pH, PaCO2, AB - ?
15. pH, PaCO2, AB - ?
16. pH, PaCO2, AB - ?
17. pH, PaCO2, AB - ?
18. pH, PaCO2, AB - ?
19. pH - N, PaCO2, AB - ?
20. pH - N, PaCO2, AB - ?
21. Все возможные случаи…
22. Номограмма Davenport
23. Анионный разрыв или Анионный интервал (Anion
24. Метаболический ацидоз БЕЗ увеличения анионного разрыва:
25. Метаболический ацидоз С увеличением анионного разрыва:
26. Лечение метаболического ацидоза Поиск и устранение
27. Гидрокарбонат натрия («сода») Растворы NaHCO3 бывают 3%
28. Трисамин (трометамин, трис-буфер, трисгидроксиаминометан, ТНАМ) Корригирует
29. Метаболический алкалоз:
30. Лечение метаболического алкалоза Поиск и устранение
31. Респираторный алкалоз:
32. Респираторный ацидоз:
33. Некоторые важные взаимосвязи Ацидоз обычно сопровождается гиперкалиемией
34. ВОПРОСЫ – ?...
35. Скачать презентанцию

Почему это важно?...Кроме рН, есть еще pI!Концентрация водородных ионов – это число полярных группировок в макромолекулах, прежде всего белковых, а значит: Активность всех ферментов Емкость транспортных белков, в т.ч. Hb Работа

Главная
Разное
Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения
К.М. Лебединский, СПб МАПО

Слайд 2Почему это важно?...
Кроме рН, есть еще pI!
Концентрация водородных ионов –

это число полярных группировок в макромолекулах, прежде всего белковых, а

значит:
Активность всех ферментов
Емкость транспортных белков, в т.ч. Hb
Работа трансмембранных насосов
Функция ионных и других каналов
H+ и ОН- влияют на обмен других ионов:
Обмен протонов на К+
Иммобилизация Са2+ избытком ОН-

Почему это важно?...Кроме рН, есть еще pI!Концентрация водородных ионов – это число полярных группировок в макромолекулах, прежде

Слайд 3Что такое «норма»?...
«Физиологическая шкала» – четыре диапазона:

Слайд 4Как это обеспечивается?
Первая линия защиты – буферные системы:
Бикарбонатная

– 53%
Гемоглобиновая – 35%
Белковая – 7%
Фосфатная –

5%
Вторая линия защиты:
Для СО2 – лёгкие (быстрое действие): VA
Для нелетучих кислот и оснований – почки (более медленный эффект): ацидо- и аммониогенез

Немного химии…

Как это обеспечивается? Первая линия защиты – буферные системы: Бикарбонатная – 53% Гемоглобиновая – 35% Белковая –

Слайд 5Кислоты и основания по J.N. Brønsted’у (1879-1947):
Кислота – донор

протонов (Н+)
Основание – акцептор (связыватель) протонов
Сила кислоты или

основания = степени их диссоциации в растворе

Отсюда:
NH3 – основание
NH4Cl – кислота
NaHCO3 – основание

Кислоты и основания по J.N. Brønsted’у (1879-1947): Кислота – донор протонов (Н+) Основание – акцептор (связыватель)

Слайд 6Как работает буфер?
Смесь слабой кислоты и ее соли с

сильным основанием или слабого основания и его соли с сильной

кислотой
Цель – связать поступающие извне Н+ и ОН-

Как работает буфер? Смесь слабой кислоты и ее соли с сильным основанием или слабого основания и его

Слайд 7Уравнение H.H. Henderson- K.A. Hasselbalch

Слайд 8Легкие: элиминация СО2

Слайд 9Почки: регуляция рН мочи

Слайд 10Номограмма Siggaard-Andersen

Слайд 11Номограмма Davenport: принцип

Слайд 12Номограмма Davenport: норма

Слайд 13pH, PaCO2, AB - ?

Слайд 14pH, PaCO2, AB - ?

Слайд 15pH, PaCO2, AB - ?

Слайд 16pH, PaCO2, AB - ?

Слайд 17pH, PaCO2, AB - ?

Слайд 18pH, PaCO2, AB - ?

Слайд 19pH - N, PaCO2, AB - ?

Слайд 20pH - N, PaCO2, AB - ?

Слайд 21Все возможные случаи…

Слайд 22Номограмма Davenport

Слайд 23Анионный разрыв или Анионный интервал (Anion Gap, AG)
Сумма анионов «вне анализа»

Обычно: Na+ – (Cl- + HCO3-)
Норма: 7—14 ммоль/л

С учетом калия: (Na+ + К+) – (Cl- + HCO3-)
Норма: 10—18 ммоль/л

Анионный разрыв или Анионный интервал (Anion Gap, AG) Сумма анионов «вне анализа» Обычно: Na+ – (Cl-

Слайд 24Метаболический ацидоз БЕЗ увеличения анионного разрыва: BE < –2,3 ммоль/л, AG

< 14 ммоль/л
Потери НСО3- через ЖКТ (диарея, свищи, ОКН,

уретероэнтеростомия, ионообменные смолы)
Почечные потери НСО3- (тубулярный ацидоз, ингибиторы КА, избыток Cl-)
Нарушения функций почек (пиелонефрит, низкая активность ренина плазмы)
Дефицит альдостерона (гипоальдостеронизм, верошпирон)
Редкие причины (гипералиментация, быстрая гипергидратация и др.)

Метаболический ацидоз БЕЗ увеличения анионного разрыва: BE < –2,3 ммоль/л, AG < 14 ммоль/л Потери НСО3-

Слайд 25Метаболический ацидоз С увеличением анионного разрыва: BE < –2,3 ммоль/л, AG

> 14 ммоль/л
Повышенная продукция кислот (кетоацидозы, лактатацидоз, азотемия, ферментопатии)

Отравления кислотами (муравьиная, щавелевая, этиленгликоль, метанол, салицилаты и др.)
Нарушения выведения кислот (ОПН и ХПН)

Метаболический ацидоз С увеличением анионного разрыва: BE < –2,3 ммоль/л, AG > 14 ммоль/л Повышенная продукция

Слайд 26Лечение метаболического ацидоза
Поиск и устранение причины (Гипоксия? Кетоз? ПН?...)

Только при рН < 7,2 – ощелачивающие растворы:

NaHCO3 или THAM

Лечение метаболического ацидоза Поиск и устранение причины (Гипоксия? Кетоз? ПН?...) Только при рН < 7,2 –

Слайд 27Гидрокарбонат натрия («сода»)
Растворы NaHCO3 бывают 3% и 4%
Каждый

1% дает 0,12 ммоль/мл
Расчет: число ммоль NaHCO3 = BE

 0,2  МТ
Дает перегрузку натрием (гиперосмолярность!) и СО2
За рубежом доступен KHCO3
Никогда не лить «просто так», кроме случаев СЛР!

Гидрокарбонат натрия («сода») Растворы NaHCO3 бывают 3% и 4% Каждый 1% дает 0,12 ммоль/мл Расчет: число ммоль

Слайд 28Трисамин (трометамин, трис-буфер, трисгидроксиаминометан, ТНАМ)
Корригирует внутриклеточный ацидоз!
рН раствора

10,2—10,7
Изотоничный плазме 3,66% раствор = 0,3 ммоль/мл
Расчет: число

мл 3,66% ТНАМ = BE  МТ
Интервал между инфузиями не менее 48—72 ч!
Не перегружает натрием и СО2!
Оптимален при глубокой гиперкапнии

Трисамин (трометамин, трис-буфер, трисгидроксиаминометан, ТНАМ) Корригирует внутриклеточный ацидоз! рН раствора 10,2—10,7 Изотоничный плазме 3,66% раствор =

Слайд 29Метаболический алкалоз:

ВЕ > 2,3

ммоль/л

Избыточное поступление оснований (антациды)
Потери кислот из ЖКТ (рвота, дренаж)
Нарушение ацидогенеза (салуретики, тиазиды)
Почечный тубулярный алкалоз (дефицит К+ или Cl-, избыток Na+, альдостеронизм, синдром Кушинга, глюкокортикоиды)
Быстрая дегидратация
Быстрая коррекция хронической гиперкапнии
Массивная трансфузия цитратной крови
Непаратиреоидная гиперкальциемия

Слайд 30Лечение метаболического алкалоза
Поиск и устранение причины (Потери? Ятрогения?...)
Компенсация

дефицита К+
Только при рН > 7,6 – растворы, подкисляющие

среду:
HCl?...

Лечение метаболического алкалоза Поиск и устранение причины (Потери? Ятрогения?...) Компенсация дефицита К+ Только при рН >

Слайд 31Респираторный алкалоз:

PaCO2 < 36 mm Hg

Гипервентиляция альвеол

Слайд 32Респираторный ацидоз:

PaCO2 > 42 mm

Гиповентиляция альвеол – абсолютная или относительная
Нужен ли при этом NaHCO3 ???

Слайд 33Некоторые важные взаимосвязи
Ацидоз обычно сопровождается гиперкалиемией
Алкалоз обычно

сопровождается гипокалемией
Алкалоз всегда приводит к снижению уровня Са2+

Некоторые важные взаимосвязи Ацидоз обычно сопровождается гиперкалиемией Алкалоз обычно сопровождается гипокалемией Алкалоз всегда приводит к снижению уровня

Слайд 34ВОПРОСЫ – ?...

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислотно-основное состояние (КОС) и его нарушения К.М. Лебединский, СПб МАПО

Слайд 2Почему это важно?...Кроме рН, есть еще pI!Концентрация водородных ионов –

это число полярных группировок в макромолекулах, прежде всего белковых, а

Слайд 3Что такое «норма»?...«Физиологическая шкала» – четыре диапазона:

Слайд 4Как это обеспечивается? Первая линия защиты – буферные системы: Бикарбонатная

– 53% Гемоглобиновая – 35% Белковая – 7% Фосфатная –

Слайд 5Кислоты и основания по J.N. Brønsted’у (1879-1947): Кислота – донор

протонов (Н+) Основание – акцептор (связыватель) протонов Сила кислоты или

Слайд 6Как работает буфер? Смесь слабой кислоты и ее соли с