Кислотно-основное титрование

метод применяется для количественного определения

кис­лот (H2SO4, НNО3, НС1,

H3PO4, СН3СООН, Н2С2O4 и др.),

гидроксидов (КОН, NaOH, Ba(OH)2 и др.)

солей, способных гидролизоваться в водных растворах (Na2CО3, К2СО3),
а также их смесей (смесь NH4C1 и NaOH) и т. п.

используют чаще всего растворы НCl и H2SO4, растворы гидроксидов NaOH

и КОН. Поскольку эти кислоты и гидроксиды не могут быть использова­ны как исходные вещества для приготовления титрованных раство­ров, то сначала готовят растворы примерной концентрации, а точный титр и нормальность их устанавливают по исходным веще­ствам. Чаще всего применяют 0,1—0,5 н. растворы.

тетраборат натрия или карбонат натрия безводный, а для установления титра

растворов щелочей - щавелевую Н2С2O4 · 2H2O или янтарную Н2С2H4O4кислоту. Все эти вещества весьма удобны для работы и дают хорошие результаты при титровании.

Для выяснения сущности процессов, происходящих при кислот­но-основном титровании, изучим реакцию среды в эквивалентной точке при различных случаях титрования. При данном методе точ­ка эквивалентности может лежать в нейтральной (рН = 7), щелоч­ной (рН > 7) и кислой среде (рН < 7).

НС1 + NaOH ® NaCI + Н2О

Н+ + ОН- ® Н2О

Образующаяся соль — хлорид натрия — не подвергается гид­ролизу, и раствор будет иметь нейтральную реакцию. Следователь­но, при титровании сильной кислоты сильной щелочью точка эк­вивалентности находится в нейтральной среде.

Н2О

НСООН + ОН- ® НСОO- + Н2О

В точке эквивалентности образуется соль -

формиат натрия, - которая, являясь солью слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется:

HCOONa + Н2О ↔ НСООН + NaOH

НСОО- + Н2О ↔ НСООН + ОН-

и в растворе появляется избыток ионов ОН-.
Следовательно, при титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и будет находиться в щелочной среде.

НС1

NH4+ + Н2О ® NH4OH + Н+

Образующаяся соль - хлорид аммония

- также гидролизуется, и в растворе накапливаются ионы Н+, что смещает точку эк­вивалентности в кислую зону. Поэтому при титровании слабого ос­нования сильной кислотой точка эквивалентности тоже не совпа­дает с точкой нейтральности.

Из всего этого следует, что природа реагирующих кислот и оснований оказывает непосредственное влияние на величину рН раствора в точке эквивалентности, что и наблюдается при различных случаях титрования.