Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания

Содержание

1. Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания
2. Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная,
3. Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой,
4. Витамины: аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие.Гиалуроновая кислота
5. Классификация кислот
6. Диссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с металлами;Взаимодействие с основными оксидами;Взаимодействие с основаниями;Взаимодействие с солями.Химические свойства кислот
7. Диссоциация кислотHCl →HNO3→H2SO4 →H3PO4 → НnКост →
8. Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
9. Взаимодействие с металламиМе + НnКост → МеnКостm+
10. Взаимодействие с основными оксидамиМеxOy + HnКост →
11. Взаимодействие с основаниямиМе(ОН)m + НnКост → MenКостm
12. Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост →
13. Взаимодействие со спиртамиСН3СООН + НОС2Н5 → СН3СООС2Н5 + Н2ОtH2SO4http://www.youtube.com/watch?v=ic0ZS1zqn9Q
14. Допишите схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты м)
15. Основания
16. Классификация оснований
17. Химические свойстваДиссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с кислотами;Взаимодействие с кислотными оксидами;Взаимодействие с солями;Разложение нерастворимых оснований.
18. Диссоциация основанийKOH →Ba(OH)2→ Me(OH)n→ Me+n + OH-K++ OH-Ba+2 + OH-
19. Взаимодействие с индикаторами
20. Взаимодействие с кислотамиKOH + CH3COOH →CH3COOK +
21. Взаимодействие с кислотными оксидамиCa(OH)2 + CO2 =
22. Взаимодействие с солямиCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓
23. Разложение нерастворимых основанийCu(OH)2 = CuO + H2O2Al(OH)3 = Al2O3 + H2Ott
24. Допишите уравнения тех реакций, которые идут до
25. Домашнее заданиеПараграф 22-23, стр.188 зад. 6 и 7, стр. 192 зад. 5(б) и 6.
26. Скачать презентанцию

Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие)«Химическое оружие» животных и растений.Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее

Главная
Разное
Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания

Слайд 2 Кислоты в природе
Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)
Кислоты в

пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие)

«Химическое оружие»

животных и растений.
Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная

Слайд 3Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной

кислоты.
Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты.
Мухоморы используют

иботеновую
кислоту и ее сложное соединение –
мусцимол.
Разрушение горных пород и образование почвы.
Лишайники могут выделять кислоты,
способные превращать гранит в труху.

Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты.Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары

Слайд 4Витамины: аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие.

Гиалуроновая кислота –
основной
компонент

смазки суставов.

Аминокислоты образуют белки.

Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген,

разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору.

Кислоты в организме человека.

Витамины: аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие.Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов.Аминокислоты образуют белки.Соляная кислота в желудке

Слайд 5Классификация кислот

Слайд 6Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными оксидами;
Взаимодействие с основаниями;
Взаимодействие

с солями.
Химические свойства кислот

Диссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с металлами;Взаимодействие с основными оксидами;Взаимодействие с основаниями;Взаимодействие с солями.Химические свойства кислот

Слайд 7Диссоциация кислот
HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
НnКост → Н+ + Костn-
H++

Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-

Слайд 8Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Слайд 9Взаимодействие с металлами
Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль

+ водород
Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В

результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима

Сu + 2H2SO4(конц.)= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Взаимодействие с металламиМе + НnКост → МеnКостm+ Н2металл + кислота→соль + водородРеакция возможна, если:Металл находится в ряду

Слайд 10Взаимодействие с основными оксидами
МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
Основный

оксид + кислота → соль + вода
Реакция возможна, если в

результате получается растворимая соль

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn + H2O

Взаимодействие с основными оксидамиМеxOy + HnКост → МеnКостy + H2OОсновный оксид + кислота → соль + водаРеакция

Слайд 11Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
Основание +

кислота → соль + вода
Реакция между щелочью и кислотой

с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

КОH + HCl = KCl + H2O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Взаимодействие с основаниямиМе(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2OОснование + кислота → соль + вода Реакция между

Слайд 12Взаимодействие с солями
МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль

+ кислота → новая кислота + новая соль
Реакция возможна,

если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
AgNO3 + HI = AgI↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O

Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота +

Слайд 13Взаимодействие со спиртами
СН3СООН + НОС2Н5 → СН3СООС2Н5 + Н2О
t
H2SO4
http://www.youtube.com/watch?v=ic0ZS1zqn9Q

Слайд 14Допишите схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты
м) HNO3(конц.) + Zn

→
н) Ca + HNO3(конц) →
о) Ca + H2O + CO2

→
п) Fe + HNO3(разб) →
р) Sr + HNO3(разб) →
с) Ni + H2SO4(разб) →
т) Cu + → NO2 +
у) Mg + → NH4 NO3 +
ф) Fe + →FeSO4+
х) Fe + →Fe2(SO4)3 +
ц) H2SO4(конц.)+ → HCl +
ч) Ag + → Ag2SO4 +

Допишите схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты м) HNO3(конц.) + Zn →н) Ca + HNO3(конц) →о) Ca +

Слайд 15Основания

Слайд 16Классификация оснований

Слайд 17Химические свойства
Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с кислотами;
Взаимодействие с кислотными оксидами;
Взаимодействие с

солями;
Разложение нерастворимых оснований.

Химические свойстваДиссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с кислотами;Взаимодействие с кислотными оксидами;Взаимодействие с солями;Разложение нерастворимых оснований.

Слайд 18Диссоциация оснований
KOH →
Ba(OH)2→
Me(OH)n→ Me+n + OH-
K++ OH-
Ba+2 + OH-

Слайд 19Взаимодействие с индикаторами

Слайд 20Взаимодействие с кислотами
KOH + CH3COOH →CH3COOK + H2O
Fe(OH)2 + HCl

= FeCl2 + 2 H2O
NH3 + HCl = NH4Cl

Взаимодействие с кислотамиKOH + CH3COOH →CH3COOK + H2OFe(OH)2 + HCl = FeCl2 + 2 H2ONH3 + HCl

Слайд 21Взаимодействие с кислотными оксидами
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

помутнение известковой воды
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)

Слайд 22Взаимодействие с солями
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
NH4Cl +

KOH = KCl + NH3↑ + H2O

Слайд 23Разложение нерастворимых оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 +

H2O
t
t

Слайд 24Допишите уравнения тех реакций, которые идут до конца:

NaOH

+ HCl→
CuCl2 + 2KOH→
NaOH + CaO→
Сu

+ HCl →

Допишите уравнения тех реакций, которые идут до конца: NaOH + HCl→ CuCl2 + 2KOH→ NaOH

Слайд 25Домашнее задание
Параграф 22-23, стр.188 зад. 6 и 7, стр. 192

зад. 5(б) и 6.

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Классификация неорганических соединений. Кислоты и основания

Слайд 2 Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)Кислоты в

пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие)«Химическое оружие»

Слайд 3Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной

кислоты.Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты.Мухоморы используют

Слайд 4Витамины: аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие.Гиалуроновая кислота – основной компонент

смазки суставов.Аминокислоты образуют белки.Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген,

Слайд 5Классификация кислот

Слайд 6Диссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с металлами;Взаимодействие с основными оксидами;Взаимодействие с основаниями;Взаимодействие

с солями.Химические свойства кислот

Слайд 7Диссоциация кислотHCl →HNO3→H2SO4 →H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn-H++

Cl-H+ + NO3-2H+ + SO42-3H+ + PO43-

Слайд 8Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Слайд 9Взаимодействие с металламиМе + НnКост → МеnКостm+ Н2металл + кислота→соль

+ водородРеакция возможна, если:Металл находится в ряду активности до водорода;В

Слайд 10Взаимодействие с основными оксидамиМеxOy + HnКост → МеnКостy + H2OОсновный

оксид + кислота → соль + водаРеакция возможна, если в

Слайд 11Взаимодействие с основаниямиМе(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2OОснование +

кислота → соль + вода Реакция между щелочью и кислотой

Слайд 12Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль

+ кислота → новая кислота + новая соль Реакция возможна,

Слайд 13Взаимодействие со спиртамиСН3СООН + НОС2Н5 → СН3СООС2Н5 + Н2ОtH2SO4http://www.youtube.com/watch?v=ic0ZS1zqn9Q

Слайд 14Допишите схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты м) HNO3(конц.) + Zn

→н) Ca + HNO3(конц) →о) Ca + H2O + CO2