Коллекция учебных динамических слайдов по химии 8 класс

– биологии первой квалификационной категории
Баженов Алексей Анатольевич
Тюменская область. Ханты –

Мансийский автономный округ. Нижневартовский район. МОУ Охтеурская ОСШ

3. Чтение химических формул.
4. Валентность.
5. Орбитально – планетарная

модель строения атома.

6. Строение электронной оболочки. (Часть 1)

7. Строение электронной оболочки. (Часть 2)

8. Ионы и ионная химическая связь.

9. Ковалентная неполярная связь.

10. Ковалентная полярная связь.

Далее

Содержание

Назад

Чистые вещества и смеси.
16. Уравнения химических реакций.
17. Составление уравнений химических

реакций.

18. Прибор для определения электролитов.

11. Молярный объем газов.

19. Реакции ионного обмена.

20. Условия протекания реакций ионного обмена.

Далее

Содержание

Назад

Примечание.

m = 2 (дейтерий)
m = 3 (тритий)
Водород
Химический элемент
Н
1
1,00797
1s1
Водород
Тема:

Химический элемент. Простые и сложные вещества.

Урок 2

Далее

Содержание

Назад

изучению знаков химических элементов.
Сейчас на экране будут появляться знаки химических

элементов. Четко и правильно проговаривай название и произношение химического элемента.
Желаю тебе удачи!

S

Al

Br

Ca

Na

P

N

C

Mg

Cu

I

Fe

Hg

O

Ba

Si

Au

Cl

Zn

K

H

B

Pb

Mn

Ag

F

Далее

Содержание

Назад

три состоит из одного атома азота и трех
атомов водорода.
2.

Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода.

3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода.

P2O5

Fe2O3

BaCO3

Na2SO4

Ca(OH)2

(NH4)3PO4

KHCO3

PbSiO3

AlCl3

CH3COOH

AgNO3

ZnMnO4

C8H18

Далее

Содержание

Назад

У металла валентность ставится по номеру группы.
- У неметалла, стоящего

на первом месте в формуле, ставится высшая валентность.

- У неметалла, стоящего на втором месте в формуле, ставится низшая валентность.

Na O

Пример:

I

II

2

Тема: Валентность.

Порядок действий:

1. Находим валентность химических элементов.

2. Находим наименьшее общее кратное.

3. Находим индексы.

:

2

I

=

2

2

2

:

II

=

1

1

S O

VI

II

6

1. Находим валентность химических элементов.

2. Находим наименьшее общее кратное.

3. Находим индексы.

:

6

VI

=

1

1

6

:

II

=

3

3

P O

V

II

10

1. Находим валентность химических элементов.

2. Находим наименьшее общее кратное.

3. Находим индексы.

:

10

V

=

2

2

10

:

II

=

5

5

Далее

Содержание

Назад

орбиталь
2s орбиталь
2p орбиталь
3s орбиталь
3p орбиталь
3d орбиталь
Э
Л
Е
К
Т
Р
О
Н
Н
А
Я
О
Б
О
Л
О
Ч
К
А

Далее
Содержание
Назад

электронов, двигающихся вокруг ядра атома.
Электроны в электронной оболочке располагаются на

энергетических уровнях.

n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней .

Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.

Период

3

Группа

V

3

Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2

n = 1, N = 2 . 12 = 2

2

n = 2, N = 2 . 22 = 8

8

Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.

5

Общее число электронов
е =

15

Проверка

15

Далее

Содержание

Назад

орбиталей.
2
8
5
Первый уровень
s – орбиталь
Второй уровень
s – орбиталь
p – орбиталь
Третий уровень
s

– орбиталь

p – орбиталь

d – орбиталь

- Орбиталь состоит из квантовых ячеек.

квантовая
ячейка

- На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами.

1s2

1s2

2s2

2s2

2p6

2p6

3s2

3s2

3p3

3p3

3d0

- Краткая электронная запись.

Далее

Содержание

Назад

ионами, называется ионной.
Ион – это частица образующаяся в результате

отдачи или принятия электрона.

Пример:

NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)

+

1e

Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом.

Механизм:

Na

+

NaCl

Cl

Na

Cl

+1

-1

Далее

Содержание

Назад

в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной.
Связь возникающая между

одинаковыми неметаллами называется ковалентной неполярной.

Пример:

Н2

Н

Н

+

Н

Н

0

0

F2

F

F

+

F

F

0

0

O2

O

O

+

O

O

0

0

N2

N

N

+

N

N

0

0

Далее

Содержание

Назад

общих электронных пар, называется ковалентной.
Связь возникающая между разными неметаллами называется

ковалентной полярной.

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента притягивать к себе электроны.

Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ).

Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ).

Ряд неметаллов.

F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.

ЭО уменьшается

Пример:

НCl

Н

Cl

+

Н

Cl

- δ

+ δ

Н2О

Н

Н

О

+

Н

О

Н

- δ

+δ

+ δ

NН3

Н

Н

N

+

Н

N

Н

- δ

+ δ

+ δ

Н

Н

+ δ

Урок 22

Далее

Содержание

Назад

обозначение молярного объема
л/моль – единицы измерения
Молярный объем – это объем

занимаемый 1 молем любого газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V – объем (л)

n – количество вещества (моль)

Нормальные условия (н.у.) – Т = 0оС ;
Р = 760 мм рт. ст. (101,3 кПа)

Vm

V

n

Vm

=

V

n

n

=

Vm

V

V

=

Vm

n

x

II. Задача.

Определите массу 89,6 л аммиака (NH3)

Дано:

V(NH3) = 89,6л

m(NH3) = ?

Решение:

1. n(NH3) - ?

n =

V

Vm

2. M(NH3) - ?

Mr(NH3) = Ar(N) + 3 . Ar(H) = 14 + 3 . 1 = 17

M(NH3) = 17 г/моль

3. m(NH3) = ?

m = M . n

m(NH3) = 17 г/моль . 4 моль = 61 г

Ответ: m(NH3) = 61 г

Далее

Содержание

Назад

в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона.
Правила:
1. Степень

окисления элемента в простом веществе равна 0.

H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0.

2. Степень окисления некоторых элементов в соединении:

- H+1

- О-2

- степень окисления металла совпадает с его валентностью: Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3 .

3. Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом коэффициентов, равна 0.

H+1; О-2; Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3 .

H2СO3

Пример:

1. Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить по правилу 2.

H ;

+1

О

-2

2. Степень окисления элемента, у которого пока ее не можем определить , обозначим за X

3. Составляем и решаем уравнение. Правило 3.

+1

-2

Х

2 . (+1) + Х + 3 . (-2) = 0

2 + Х - 6 = 0

Х = +4

+4

Далее

Содержание

Назад

один из которых кислород. ЭхОу – общая формула.
Основания
Основания – это

сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп.
Me(ОH)x – общая формула
- OH - гидроксогруппа

Кислоты

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
HxAn – общая формула

Соли

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
MexAny – общая формула

Далее

Содержание

Назад

вещества
Аморфные
Кристаллические
Атомная
Ионная
Молекулярная
Металлическая
Атомная
Характеристика кристаллической
решетки:
- Прочные и твердые, практически нерастворимые, имеют высокие

температуры плавления.

- Пример: алмаз, кварц, кремнезем.

- Условные обозначения:

- Прочные и твердые, хрупкие, растворимые, тугоплавкие и нелетучие.

- Пример: соли, основания.

- Условные обозначения:

Ионная

Молекулярная

- Непрочные, хрупкие, легкоплавкие и летучие.

- Пример: вода, оксиды неметаллов.

- Условные обозначения:

- Ковкие, пластичные, электро- и теплопроводные, обладающие блеском.

- Пример: все металлы.

- Условные обозначения:

Металлическая

Схема:

Далее

Содержание

Назад

обладают постоянными физ. свойствами (особо чистые вещества).
Нельзя рассмотреть компоненты смеси.

Пример: воздух, минеральная вода.

Можно рассмотреть компоненты смеси. Пример: дым, почва, молоко.

Далее

Содержание

Назад

химических знаков и символов.
Пример:
Тема: Уравнения химических реакций.
N2;
+
H2
NH3
t0C кат.
- реагирующие

вещества

- продукты реакции

- взаимодействие

- условие протекания реакции

Урок 58

Далее

Содержание

Назад

кислорода.

1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают

в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов: Н2, О2, N2, Cl2 и.т.д.)

2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.

P2O5

3. Определи: атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.)

4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях.

5. Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения.

10

6. Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой.

7. Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента.

8. Запиши полученный коэффициент перед формулой.

5

2

9. Определи: есть ли еще не уравненные (не соединенные) атомы:
а)  Если есть, то вернись к пункту 3.
б) Если нет, то ВСЁ.

4

4

Материал взят из презентации
Лебедева Сергея Николаевича
ГОУ школа-интернат V-VI вида. Костромской области.

Далее

Содержание

Назад

проводят электрический ток
Проверка электропроводности раствора:
Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)
Начать
Закончить
NaCl
-

электролит

Электропроводность раствора сахара

Начать

Закончить

сахар

- неэлектролит

Далее

Содержание

Назад

+ Na2SO4  BaSO4 + NaCl
Ba2+
2Cl-
+
+
2Na+
SO42-
+
1.

Записать уравнение реакции в молекулярном виде.

Порядок действий:

2. Расставить коэффициенты.

2

3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз.

4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы.



BaSO4

+

2Na+

+

2Cl-

5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения.

6. Составить сокращенное ионное уравнение.

Ba2+

+

SO42-



BaSO4

РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами.

Далее

Содержание

Назад

Na2SO4  BaSO4 + NaCl
Ba2+
2Cl-
+
+
2Na+
SO42-
+
2

BaSO4
+
2Na+
+
2Cl-
Ba2+
+
SO42-


BaSO4

Mg(NO3)2 + Na2CO3  MgCO3 + NaNO3

Mg2+

2NO3-

+

+

2Na+

CO32-

+

2



MgCO3

+

2Na+

+

2NO3-

Mg2+

+

CO32-



MgCO3

II. Если образуется газ.

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2CO3

H2O

CO2

2Na+

CO32-

+

+

2H+

SO42-

+



2Na+

SO42-

+

+

+

CO32-

+

2H+



H2O

CO2

+

III. Если образуется вода.

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

2H2O

2Na+

2OH-

+

+

2H+

SO42-

+



2Na+

SO42-

+

+

2OH-

+

2H+



2H2O

OH-

+

H+



H2O

Далее

Содержание

Назад

Если, разработанные мною слайды, пригодятся Вам в работе, я

буду очень рад. По ходу просмотра могли возникнуть вопросы или замечания, которые стоит исправить, не поленитесь дайте знать.
Возможно у вас есть собственные, подобные разработки. Я могу их обработать и разместить рядом с указанием вашего авторства. Может быть в будущем получится отличная разработка, которая поможет многим при подготовки к урокам. Надеюсь, что заинтересовал Вас, пишите aleksei.bazhenov@mail.ru
С Уважением Баженов А.А.
Верьте в себя и у Вас все получится 

Далее

Содержание

Назад