Коррозия металлов

развитых странах 2-4% валового внутреннего продукта (ВВП).
В металле потери

составляют 10-20% годового производства стали страны.
США – порядка 100 млрд. долларов/год

защиту.
Косвенные:
• простой оборудования из-за коррозии;
снижение мощности;
снижение качества выпускаемой продукции;
перерасход металла

на «запас» от коррозии.

подлежат замене около 15 млн. метров судовых труб.
При правильном проектировании

судовых конструкций с использованием эффективных средств защиты ущерб снижается на 50-70%.
Возможно снижение металлоемкости на 10-30% за счет уменьшения строительных толщин, увеличение грузоподъемности и эксплуатационного периода судов.

металла на границе раздела фаз металл – окружающая среда.
x

[M] + y/2 (O2) ↔ [MxOy]
При обычных условиях, близких к стандартным, ΔН < 0, ΔS < 0 и ΔG < 0.

[M] + {O2}раствор + (m + 2){H2O} → Mn+ • m H2O + 4OH─ .
ΔН < 0, ΔS > 0, при любой температуре ΔG < 0, процесс необратим слева направо.

Ток коррозии можно выразить:
Iк = (εк ─ εа) •n /

r , где
εк , εа – электродные потенциалы анодных и катодных участков;
r – омическое сопротивление;
n – число элементов на единице поверхности металла.
Необходимое условие такой коррозии – электрохимическая гетерогенность поверхности металла, на которой образуются анодные и катодные участки.

растворе своей соли.
Система: цинк – морская вода
Zn ─ 2e

→ Zn 2+ - окисление цинка.
O2 + 2H2O + 4e → 4OH─ - восстановление кислорода.
εнр – неравновесный (коррозионный) потенциал цинка в морской воде.
При равенстве скоростей процессов окисления и восстановления потенциал называют стационарным - εс.
εZn/мор.вода = ─ 0,8В

(─) M ─ ne

→ Mn+
или c учетом гидратации иона металла:

(─) M ─ ne + mH2O → Mn+ • mH2O.
На катодных участках (+) восстанавливается окислитель - ион водорода, вода, кислород.

ZnCI2 + H2O,
(─) Zn│ HCI │ ZnO (+)

, так как εZn < εZnO.
(─) Zn ─ 2e → Zn2+
(+) 2H+ + 2e → H2↑.

Катодный процесс – восстановление ионов водорода.

+ H2O → Mg(OH)2 + H2↑
Тот

же процесс может быть записан электрохимически в виде работы гальванического элемента:
(─) Mg│ H2O │ MgO (+) , так как εMg < εMgO,

(─) Mg ─ 2e → Mg2+
(+) 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH─.

Катодный процесс – восстановление воды с выделением водорода.

(─) Fe ─ 2e → Fe2+

(+) O2 + 2H2O + 4e → 4OH─ pH ≥ 7.

2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2.
Гидроксид двухвалентного железа в присутствии кислорода может дальше окисляться до трехвалентного состояния:
2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3.
Оба гидроксида частично теряют воду. Образуется сложная смесь частично обезвоженных гидроксидов железа (II, III), называемая ржавчиной.

(микро-).
(─) Zn│ H2O, O2, соли │ Cu (+) , так

как εZn < εcu,

(─) Zn ─ 2e → Zn2+
(+) O2 + 2H2O + 4e → 4OH─ .
Обесцинкование латуни.

то есть сплава железа с углеродом, например цементита Fe3C, приводит

к потере углерода, который окисляется и улетает в виде углекислого газа.
ε перлита < ε цементита
(─) Fe (перлит)│ H2O, O2, соли │ Fe3C (+) ,

(─) Fe ─ 2e → Fe2+
(+) O2 + 2H2O + 4e → 4OH─

→ AIOCI → AICI3.
В месте разрушения оксида

образуется гальванический элемент, поскольку εAI < εAI2O3.

K3[Fe(CN)6], хлорид натрия и фенолфталеин.
На анодных участках в результате

окисления железа ионы двухвалентного железа с красной кровяной солью образуют комплексное соединение темно синего цвета.
Катодные участки – розовые (фенолфталеин):
(+) O2 + 2H2O + 4e → 4OH─

концентрацией растворенного в ней кислорода на разных участках. На одном

участке кислорода больше, на другом – меньше (подводной часть корпуса судна). В поверхностном слое воды содержится много растворенного кислорода, по мере погружения концентрация кислорода снижается.
Электродный потенциал металла зависит от концентрации, чем она меньше, тем потенциал ниже. Участки поверхности металла с меньшей концентрацией растворенного кислорода в воде получаются анодами, а значит, подвергаются разрушению (коррозирует участок подводного борта на глубине).

на другом участке – С2. Если С1 < С2, то

и ε1 < ε2. Анодом будет участок конструкции, омываемый менее соленой водой, он и будет подвергаться разрушению.