Лекция 1. Эквивалент

присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону

Например, эквивалент кислорода равен:

ее основности, которая определяется как число замещенных ионов водорода:




Определение эквивалентной

1) Кислота
Общая формула кислоты: HnA,
где: Н – атом водорода, n – число замещаемых атомов водорода, А – анион (кислотный остаток).
Примеры кислот: HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3.

в молекуле ортофосфорной кислоты замещаются только два атома водорода из

числу замещенных гидроксильных групп:




Определение эквивалентной массы гидроксида алюминия (III):
2) Основание
Общая

произведению числа атомов металла на валентность металла:




Определение эквивалентной массы карбоната

3) Соль
Общая формула соли: КnAm,
где: К – катион (как правило, металл), n – число катионов, А – анион (кислотный остаток), m – количество анионов.
Примеры солей: NaCl, NH4NO3, FeS, CaCO3.

произведению числа атомов кислорода на его валентность, равную 2:



Определение эквивалентной

4) Оксид
Общая формула оксида: ЭnOm,
где: Э – химический элемент, n – число элементов, О – атом кислорода, m – число атомов кислорода.
Примеры оксидов: CO, K2O, Fe2O3.

выразить схемой:
А + Б → В + Г,
то

где: nэA, nэБ, nэВ, nэГ – количество эквивалентов веществ А, Б, В, Г.

Количество эквивалентов вещества определяется, как ,

где: m – масса вещества, Мэ – масса одного эквивалента, тогда:

масса твердого вещества, г; V2 – объем газообразного вещества, мл;

Согласно уравнению (7) закон эквивалентов формулируется так: массы реагирующих веществ относятся друг к другу как их эквиваленты.

Если в реакцию вступило одно вещество в твердой или жидкой фазах, а другое – газ, то удобнее использовать уравнение:

г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.

Решение:
Согласно закону эквивалентов:


где mMe

9

– mме = 9,44 – 5 = 4,44 г.

Теперь запишем

натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

Решение:
Согласно закону эквивалентов:



Рассчитаем эквивалентную массу гидроксида

11