Слайд 2Строение атмосферы.
Озоновый слой
Слайд 3Состав атмосферы вблизи земной поверхности
Слайд 4Состав атмосферы планет Солнечной системы
Слайд 7Основная масса озона сосредоточена
в слое 15 - 55 км
с
максимумом концентрации в слое
20 - 25 км
Даже в самом
озоновом слое только одна молекула из 100 000 является молекулой озона.
Ультрафиолетовое излучение (УФ)
–это невидимое глазом электромагнитное излучение, занимающее спектральную область между видимым и рентгеновским излучением в пределах 400 ≤ ≤ 10 нм.
Слайд 8БАУ
биол. активный УФ
поглощается О2 , не достигая высоты 50 км
Слайд 9Озон – система жизнеподдержания на Земле!
Стратосферный озон поглощает УФ-излучение в
диапазоне волн 200–320 нм.
В результате при истощении озонового слоя возрастает
УФ-излучение.
Поглощающая способность
слоя О3 толщиной 2 мм эквивалентна
поглощающей способности
слоя О2 толщиной 1 км.
Слайд 10Ультрафиолет
ПОЛЬЗА
Под воздействием солнечного света в организме человека вырабатывается витамин
D и «гормон счастья» серотонин. При недостатке первого могут возникнуть
такие недуги, как рахит, остеопороз, остеохондроз. Доказано, что нехватка этого важного витамина способствует развитию гипертонии и рассеянного склероза.
Трудно переоценить роль серотонина в деятельности нервной системы и головного мозга человека. Этот гормон не зря называют «гормоном счастья»: аппетит, сон, эмоции и настроение – все зависит от серотонина. При его нехватке недалеко до депрессии и других расстройств нервной системы.
Недостаток солнечного света способствует усиленной выработке в организме гормона сна мелатонина, можно понять, почему в зимнее время года даже днем возникают сонливость и депрессия.
ВРЕД
(от биологически активного ультрафиолета)
деградация молекул белка;
канцерогенное действие (рак кожи);
ослабление иммунной системы (аллергические и инфекционные заболевания);
ожоги кожи (загар);
глазные заболевания (катаракта, «снежная слепота») .
Слайд 11Уменьшение плотности озонового слоя на 10%
приводит к увеличению опасного (200–320
нм) УФ-излучения на 13%, что в свою очередь провоцирует рост
числа заболеваний раком кожи разного типа на 20 – 30% (теоретически).
определяет загар, вызывает рак кожи, ухудшение зрения.
Слайд 12А поскольку молекулы ДНК поглощают излучение в том же диапазоне
длин волн, что и озон, рост УФ-излучения повреждает эти молекулы,
снижает скорость деления и, в конце концов, приводит к их гибели.
Повышение УФ-излучения пагубно для всего живого мира и прежде всего – океанического фитопланктона, который составляет начальное звено в природной цепи питания.
Слайд 13Озон в стратосфере образуется в результате фотохимической диссоциации молекулярного кислорода
под воздействием солнечной радиации
где M* - любая молекула (обычно азота
или кислорода), уносящая из реакции избыток энергии.
Слайд 14Если солнечное излучение отсутствует или слабо (ночь, зима), то реакции
(4.1) и (4.2) не идут и разрушение озона происходит только
по реакции (5).
Эта схема была предложена в 1930 году Чепменом. Реакции, описывающие процессы возникновения и естественной гибели озона, называются циклом Чепмена.
Слайд 15Разрушение озонового слоя
Циклы разрушения озона
(цепные реакции)
Причины возникновения “озоновой дыры”, т.е.
уменьшение концентрации озона, носят как естественный, так и антропогенный характер.
Длина
цепи может достигать 104 – 107 (количество молекул озона, разрушенных одним атомом хлора или другой частицей) в зависимости от типа цикла разрушения.
Слайд 16На высоте около 25 км вследствие высокой интенсивности солнечной радиации
происходит разрушение ХФУ (фреонов) с выделением атомов хлора (Cl) и
молекул монооксида хлора (ClO), которые являются более сильными катализаторами процесса разрушения молекул озона, чем оксиды азота.
Слайд 17За последние десятилетия смертность от меланомы в Англии возросла в
15 раз.
По прогнозам число дополнительных случаев заболевания катарактой в
ближайшие десятилетия составит 3 /100 000 человек,
а раком кожи – 7 /100 000.
Слайд 18Способы представления концентрации озона в атмосфере
Если собрать весь распределенный по
высоте озон в сферический слой вблизи поверхности Земли при нормальных
условиях , то толщина этого слоя составит всего около 3 мм.
В качестве единицы измерения общего содержания озона принята так называемая единица Добсона (еД или DU), которая соответствует толщине озонового слоя, собранного отдельно и приведенного к нормальному атмосферному давлению (101325 Па = 1 атм = 760 мм рт. ст.) и температуре 273К (0°С).
Одна единица Добсона соответствует
0.01 мм толщины этого слоя.
100 е.Д. соответствуют толщине озонового слоя в 1 мм.
Величина содержания озона в атмосфере испытывает суточные, сезонные, годовые и многолетние колебания.
При среднем глобальном общем содержании озона в 290 е.Д. толщина озонового слоя изменяется в широких пределах – от 90 до 600 е.Д.
http://woudc.ec.gc.ca/ozone/images/graphs/gl/current.gif
Слайд 19То, что между тропосферой и стратосферой не существует перемешивания, -
это полуправда.
Когда наступает полярная зима, то воздушные массы на
полюсах выхолаживаются. Как следствие, изменяется давление и плотность воздуха и возникает полярный вихрь (вортекс) - внутрь него поступает поток воздуха со всего земного шара. Движение воздуха в полярном вихре направлено в тропосферу.
Впервые вортекс был зафиксирован английскими и американскими учеными в 1984 году над Антарктидой.
Как было обнаружено позднее, это сезонное явление наблюдается ежегодно над полюсами, но над Антарктидой полярный вихрь имеет большие размеры, т.к. там есть материк.
Естественные причины уменьшения количества озона были вызваны тем, что он выводился в тропосферу.
Летом эта воронка затягивалась. Так происходило “самоочищение” стратосферы раньше. Вместе с озоном из стратосферы выводились такие соединения как HCl, ClONO2 (резервуары хлора). Наличие в стратосфере пониженного содержания озона было связано только с чисто физическим удалением озона из стратосферы.
Слайд 22Температура воздуха внутри вихря резко снижается до -700 C или-800
С.
В стратосфере появляются устойчивые аэрозольные образования – “серебристые” облака,
состоящие из кристалликов льда и капель переохлажденной жидкости. В состав этих аэрозолей входят димеры оксида хлора, хлористый нитрозил (ClONO2) и другие соединения азота (HNO3, HNO2).
В зимний период эти соединения, связанные с аэрозолями, не взаимодействуют с озоном.
Весной полярный вихрь распадается, и при повышении температуры, на поверхности кристалликов льда начинают протекать гетерогенные химические процессы:
ClONO2 + H2O = НОCl + HNO3 или ClONO2 + HCl = Cl2 + HNO3
Образующиеся молекулы хлора и HOCl неустойчивы и, в отличие от HCl и ClONO2, при появлении первых солнечных лучей распадаются даже под воздействием видимого излучения:
Cl2 + h = 2Cl
HOCl + h = OH + Cl
Таким образом, с наступлением весны в стратосфере над Антарктидой появляется ряд озоноразрушающих веществ и начинаются цепные процессы разрушения озона на фоне природного дефицита озона , содержание которого не успевает восстановиться после окончания полярной ночи и разрушения вортекса.
Слайд 24ФРЕОНЫ - СxClyFz
Фреоны — галогеноалканы, фторсодержащие производные насыщенных углеводородов.
В
1974 году химики Роланд и Молина предположили, что хлорфторуглероды (фреоны),
которые были изобретены еще в 1930 году, понижают среднюю концентрацию озона в стратосфере.
Эти вещества являются источниками радикалов •Cl.
Выбросы фреонов казались незначительными.
Основными источниками фреонов до недавнего времени являлись - холодильные установки, аэрозольные баллончики.
Основная опасность - большое время жизни фреонов в атмосфере.
Слайд 25В 1987 году представители 24 стран в Монреале подписали соглашение,
по которому обязались сократить вдвое использование озоноразрушающих ХФУ к 1999-му
году.
Однако в связи с ухудшающейся ситуацией в 1990-м году в Лондоне были приняты поправки к Монреальскому протоколу.
В Монреале была принята система, по которой озоноразрушающие вещества подразделялись по следующим критериям:
способность разрушать озон
продолжительность их жизни
Слайд 27Атмосфера.
Влияние деятельности человека
на атмосферу и климат
Слайд 28ПЛАНЕТАРНЫЕ ГРАНИЦЫ
Rockström, J. et al., 2009. Nature, 461: 472-475
boundaries
Climate
350 ppm СО2
+1 W/m2
Biogeochemical loading
35 MT N/yr
11 MT P/yr
Biodiversity loss
10
E/MSY
Agricultural
land use
15%
Chemical pollution
TBD
Freshwater use
4000 km3/yr
Ocean
acidification
Aragonite saturation ratio > 2.75
Atmospheric aerosol loading
TBD
Ozone depletion
276 DU
Слайд 31Средняя глобальная Земли
288 К (+ 15оС),
без парникового эффекта
она была бы 255 К (- 18оС).
Парниковый эффект -
один из механизмов жизнеобеспечения на Земле.
Парниковый эффект
Слайд 32Атмосфера слабо поглощает солнечную радиацию в видимой части спектра, большая
часть которой достигает земной поверхности, но задерживает длинноволновое тепловое ИК
излучение, исходящее от ее поверхности, что приводит к значительному повышению температуры ее нижних слоев.
Слайд 33Парниковый эффект
Парниковый эффект – разогревание нижних слоев атмосферы, возникающее за
счет поглощения теплового излучения поверхности Земли молекулами следующих газов:
водяной пар,
находящийся в атмосфере
углекислый газ (диоксид углерода) (СО2),
метан (СН4),
оксиды азота, в особенности N2O
озон (О3)
хлорфторуглероды .
Парниковым может считаться любой газ, поглощающий в ИК-области и содержащийся в сколь угодно малых количествах в атмосфере.
Слайд 35Парниковый эффект каждого из таких газов зависит от трех основных
факторов:
ожидаемого парникового эффекта на протяжении ближайших десятилетий или
веков (например, 20, 100 или 500 лет), вызываемого единичным объемом газа, уже поступившим в атмосферу, по сравнению с эффектом от углекислого газа, принимаемым за единицу;
типичной продолжительности его пребывания в атмосфере
объема эмиссии газа.
Слайд 36Основные особенности газов с парниковым эффектом
Слайд 37Вклад парниковых газов в изменение радиационного баланса (2000 г.)
Слайд 381992 г. в Рио-де Жанейро принята рамочная конвенция ООН об
изменении климата, далее к ней разработан и подписан Киотский протокол
(1997).
16 февраля 2005 г. вступил в силу Киотский протокол,
по которому предусмотрено сокращение эмиссии
парниковых газов.
Слайд 39 Цель Рамочной Конвенции по изменению климата
достичь стабилизации
концентрации парниковых
газов в атмосфере
на достаточно низком
уровне,
позволяющем не
допустить
“опасного
антропогенного
вмешательства” в
климатическую систему
экосистемы могли
адаптироваться
естественным образом
к изменениям климата;
производство
продовольствия
не было поставлено
под угрозу, и
экономическое
развитие продолжалось
устойчивыми темпами
в сроки достаточные для того, чтобы
РКИК ООН подписана 192 Сторонами – глобальный охват
Слайд 40Альтернатива Киото
Летом 2005 г. США, Китай, Австралия, Индия, Южная Корея
и др. страны региона подписали соглашение «Азиатско-Тихоокеанское партнерство по экологическому
развитию и климату»
Слайд 41существует несколько главных позиций
Соединенные Штаты
Изменение климата – проблема долгосрочная
Акцент на
технологиях дающих сокращения в течение 20-30 лет, а не обязательных
для выполнения целевых показателях и сроках
Европейский Союз
Изменение климата - насущный вопрос
Шанс избежать опасного вмешательства может быть упущен в ближайшие 10-20 лет
Необходимы обязательные целевые показатели и сроки
Азиатско- Тихоокеанское партнерство (2006 г.)
США, Австралия, Индия, Япония, Китай, Южная Корея
Развивающиеся страны (Г 77)
Изменение климата- насущный вопрос
Развитые страны несут ответственность и должны действовать первыми
Приоритет – развитие, борьба с нищетой
Нужны дружественные климату технологии
Слайд 42Концентрации парниковых газов растут
Повышение уровней после 1750 г. вследствие развития
хозяйственной деятельности
Резкий рост за последние 50 лет
Концентрации CO2 в атмосфере
сохранялись ниже 300 ppm по крайней мере на протяжении 600,000 лет
В настоящее время они составляют 380 ppm и продолжают расти
Слайд 43Атмосферная концентрация CO2
Data Source: Thomas Conway, 2011, NOAA/ESRL +
Scripts Institution
2010 2.36
2009 1.63
2008 1.81
2007 2.11
2006 1.83
2005 2.39
2004 1.58
2003 2.20
2002 2.40
2001 1.89
2000 1.22
Среднегодовая скорость роста (ppm г-1)
Конец 2010: 389.6 ppm
ppm
Скорость роста
концентрации
(среднее по десятилетиям)
Слайд 44 20 главных эмиттеров CO2 и эмиссия
в расчете на
1 человека в 2010 г
Global Carbon Project 2011; Data: Boden,
Marland, Andres-CDIAC 2011; Population World Bank 2011
0
500
1000
1500
2000
2500
Общая эмиссия С-СО2, млн. т/год
Эмиссия на 1 человека в т С/год
Слайд 46Антропогенная эмиссия СО2 относительно ее природных источников на Земле (%)
Дыхание
наземной биоты 25
Дыхание океанической биоты
Дыхание почв 30
Антропогенная эмиссия
Слайд 47Судьба эмитированного CO2 (2010)
9.1±0.5 Гт C г-1
+
0.9±0.7 Гт C г-1
2.6±1.0
Гт C г-1
26%
5.0±0.2 Гт C г-1
50%
24%
2.4±0.5 Гт C г-1
Среднее по
5 моделям
Global Carbon Project 2010; Updated from Le Quéré et al. 2009, Nature Geoscience; Canadell et al. 2007, PNAS
NPP
Слайд 49В естественных условиях атмосферные осадки обычно имеют нейтральную или слабо
кислую реакцию, то есть показатель их кислотности/ щелочности обычно меньше
7,0: рН < 7
В присутствии углекислого газа и при температуре 20о С дождевая вода имеет
рН = 5,6
В присутствии других природных газов рН дождевой воды снижается примерно до
рН = 5,0
Кислотные осадки (или “кислотные дожди”) это осадки с рН<5.
Слайд 50Краткая история кислотных осадков
1852 год - впервые открывают серную
кислоту в дождевых осадках в промышленных районах Манчестера и Лондона
(Англия);
1870 год, - спонтанная конденсация водяного пара облегчается в присутствии частичек пыли и крупинок соли;
1914 год - П. Коссович впервые в России проводит анализ химического состава осадков, отобранных в различных районах, и выявляет значимость антропогенных выбросов соединений серы;
Слайд 51
1930 год - в Англии пускается первая промышленная установка сероочистки
дымовых выбросных газов тепловой электростанции;
1939 год - в США
впервые проведены измерения кислотности дождевых осадков;
1952 год - знаменитый лондонский смог, унесший тысячи жизней;
1950-е и 1960-е годы - шведские ученые обнаруживают значительное закисление осадков в Скандинавии
(pH<4,0) ; •
Слайд 521957 год - в СССР создана сеть станций мониторинга химического
состава осадков;
1960-е и 1970-е годы - наблюдаются первые последствия
кислотных осадков в Скандинавии, Канаде и США, проявляющиеся в закислении озер и рек, сокращении популяций различных видов рыб и повреждении хвойных лесов;
1972 год - в СССР создана Общегосударственная служба наблюдений и контроля загрязнения природной среды (в настоящее время - государственная система наблюдений за состоянием окружающей природной среды), отслеживающая, в частности, концентрации кислотообразующих веществ в атмосфере и в осадках;
Слайд 53Краткая «биография» кислотных осадков
1979 год - в Женеве подписывается
Конвенции действует Совместная программа наблюдения и оценки распространения загрязнителей воздуха на большие расстояния в Европе отслеживающая, в частности, состояние кислотного загрязнения европейского региона;
1990 год - Конгресс США принимает «Закон о чистом воздухе» (Clean Air Act Amendments);
Слайд 54
1990-е годы - в России происходит значительное сокращение выбросов основных
кислотообразующих веществ, связанное со спадам промышленного производства;
1991 год -
начала действовать международная Программа Арктического Мониторинга и Оценки (АМАР), отслеживающая, в частности, состояние кислотного загрязнения арктического региона;
1998 год - организована сеть мониторинга кислотных осадков в Восточной Азии (ЕАНЕ1).
Слайд 55Кислотные осадки бывают двух типов:
сухие, обычно выпадающие невдалеке от
источника их поступления в атмосферу,
влажные (дождь, снег и пр.),
распространяющиеся на большие расстояния, соизмеримые с размерами континентов.
Слайд 56Основные компоненты кислотных осадков:
аэрозоли оксидов серы и азота (SOх и
NОx), которые при взаимодействии с атмосферной, гидросферной или почвенной влагой
образуют серную, азотную и другие кислоты.
Слайд 57Источники
природные
антропогенные
извержения вулканов, лесные пожары, эрозия почв и др
- процессы
сжигания горючих ископаемых
- сельское хозяйство
Слайд 60Основные пути снижения эмиссии оксидов азота и серы
промывка измельченного
угля перед его сжиганием
Понижение температуры сжигания угля
Извлечение серы из отходящих
газов и т.п.
Экономия использования энергии
Слайд 61Виды ущерба от кислых осадков
Деградация водных систем
Гибель лесов
Возрастание заболеваемость людей
Ущерб
зданиям, сооружениям из мрамора
CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O
Мрамор превращается в гипс
Слайд 62Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, в последние годы
разрушаются прямо на глазах.
Слайд 63Такая же судьба грозит и Тадж-Махалу — шедевру индийской архитектуры
периода Великих Моголов, в Лондоне — Тауэру и Вестминстерскому аббатству.
Слайд 64
На соборе Св. Павла в Риме слой портлендского известняка разъеден
на 2,5 см. В Голландии статуи на соборе Св. Иоанна
тают, как леденцы. Черными отложениями изъеден королевский дворец на площади Дам в Амстердаме.
Слайд 65Такая же судьба грозит и Тадж-Махалу — шедевру индийской архитектуры
периода Великих Моголов, в Лондоне — Тауэру и Вестминстерскому аббатству.
Слайд 66
СМОГ
аэрозоль, состоящий из дыма, тумана и пыли. Английское слово «smog» —
производное от «smoke» — дым и «fog» — туман.
Именно жители английской столицы первыми
столкнулись с проблемами, связанными с загрязнением городского воздуха.
Слайд 67Лондонский (влажный) смог
- сочетание газообразных и твердых примесей с туманом,
как результат сжигания большого количества угля или мазута при
высокой
влажности.
Токсичность определяется исходными загрязнителями
Слайд 68Лондонский (влажный) смог
1948 г. - первый из официально зарегистрированных случаев загрязнения
атмосферы, имевшим серьезные последствия, стал смог в г. Донора (США).
В течение 36 часов было зарегистрировано два десятка смертей, сотни жителей чувствовали себя очень плохо.
декабрь 1952 г в течении пяти дней в Лондоне от смога умерло более 4000 человек.
Хотя в последующие годы сильный смог в Лондоне и других городах наблюдался неоднократно, таких катастрофических последствий, к счастью, больше не было.
Слайд 69Фотохимический смог
Разновидность вторичного загрязнения атмосферы, когда из первичных загрязнителей образуются
гораздо более высокотоксичные соединения.
Автомобильные выхлопы +Солнечный свет + О2 →О3
+ NOx + пероксиды, пероксинитриты+ CО2 + H2O
Слайд 70ТЕМПЕРАТУРНАЯ ИНВЕРСИЯ-аномальное возрастание ТЕМПЕРАТУРЫ с высотой
Нормально температура воздуха уменьшается
с ростом высоты над уровнем земли. Средняя норма понижения -
1 °С на каждые 160 м. При определенных метеоусловиях наблюдается обратная ситуация. В ясную, тихую ночь при антициклоне холодный воздух может скатываться вниз по склонам и собираться в долинах, и температура воздуха будет ниже около дна долины, чем на 100 или 200 м выше.
Над холодным слоем там будет более теплый воздух, который, вероятно, образует облако или легкий туман. Если эта ситуация создается в больших масштабах, пыль и грязь, поднимающиеся в атмосферу, остаются там и, накапливаясь, приводят к серьезному загрязнению.
Слайд 71СРАВНЕНИЕ СМОГОВ ЛОС-АНДЖЕЛЕСА И ЛОНДОНА
Слайд 74Изменение концентраций компонентов фотохимического смога в разное время суток
Слайд 75Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления
Оксид углерода (СО) –
дымовые газы любой установки сжигания органического топлива;
выхлопные газы транспорта
с двигателем внутреннего сгорания
Слайд 76Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления
Углеводороды (CnHm )-
дымовые газы
теплоэнергетических установок
из хранилищ жидкого и газообразного топлива
выхлопные газы транспорта
Слайд 77Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления
Сероводород (H2S) –
Скважины добычи
газа
Нефте- и газоперерабатывающие заводы
Химические предприятия
Целлюлозно-бумажные комбинаты
Слайд 78Основные загрязнители атмосферы и источники их поступления
Аэрозоли, тяжелые металлы-
Результат
сжигания топлива
Отходящие газы промышленных производств, в т.ч. дым плавильных печей
при производстве сталей и сплавов цветных металлов.
Слайд 79Особо опасные вещества, искусственно созданные человеком -
ксенобиотики, экотоксиканты
КСЕНОБИОТИКИ – любое
чужеродное для данного организма или их сообщества вещество, могущее вызвать
нарушение биотических процессов, в том числе – заболевание и гибель живых организмов
Экотоксиканты – высокотоксичный особый класс загрязняющих веществ
Слайд 80Пестициды
вещества, обладающие токсичными свойствами по отношению к тем или иным
живым организмам – от бактерий и грибов до растений и
теплокровных животных.
Пестициды – химические препараты, уничтожающие вредителей сельского хозяйства. Такие вещества применялись в небольших масштабах и сотни лет назад, причем первые пестициды включали соединения мышьяка, известково-серные смеси, соли меди.
Слайд 81Диоксины-гетероциклические полихлорированные соединения
ДДТ –хлоорганические пестициды, в структуре которых присутствуют ароматические
ядра
Полихлорированные бифенилы (ПХБ)
Слайд 82Торговое название ДДТ
Назначение Против комаров, вредителей хлопка, соевых бобов, арахиса
химическое название
1,1,1-Трихлор-2,2-бис (n-хлорфенил) этан
Слайд 8326 мая 1971 г. в небольшом американском городке Таймз Бич
(штат Миссури) на грунт ипподрома разбрызгали примерно 10 м3 технического
масла, чтобы не поднималась пыль во время скачек. Через несколько дней ипподром был усеян трупами птиц, еще через день заболели наездник и три лошади, а в течение июня погибли 29 лошадей, 11 кошек и четыре собаки. В августе заболели еще несколько взрослых и детей.
Слайд 84Виной оказались диоксины и фураны, концентрация которых в грунте ипподрома
достигала 30-53 ppm (долей на миллион). Техническое же масло представляло
собой химические отходы производства 2,4,5-трихлорфенола - промежуточного продукта при производстве 2,4,5-трихлорфеноксиуксусной кислоты. Это вещество применялось во время войны во Вьетнаме в качестве дефолианта (гербицида, вызывающего опадание листьев), известного под торговой маркой 2,4,5-Т ("Оранжевый реагент").
Слайд 86Уровень загрязненности женского
молока (пикограмм на литр).
в Иордании - 48,
в Японии -30,
в США - 20,
в России -
16,
в Швеции - 22,
в Австрии и на Украине -
по 12 пикограмм на литр,
в Нидерландах - 30,
в Таиланде всего 3.
Слайд 87Полихлорированные
бифенилы (ПХБ)
Слайд 88Использование ПХБ
диэлектрические жидкости в трансформаторах и конденсаторах, хладагентах, смазках, стабилизируя
добавки в гибких поливинилхлоридных (ПВХ) покрытиях электрического телеграфирования и электронных
компонентов,
гидравлические жидкости, изоляторы (используемый в затыкании, и т.д), пластырях, деревянных концах этажа, краски
Слайд 89Полихлорированные бифенилы ядовиты
Производство ПХБ было запрещено в 1970-ых из-за высокой
токсичности большинства родственных ПХБ и смесей.
Они классифицируются как постоянные
органические загрязнители, которые биоаккумулируются в животных
Слайд 90ГПБУ «Мосэкомониторинг»
https://mosecom.mos.ru/
