записывают условно:
Н2О ↔ Н+ + ОН-.
Константа диссоциации воды при 22
°С составляет1
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Лекция 3. Растворы электролитов
Содержание
- 1. Лекция 3. Растворы электролитов
- 2. Ионное произведение воды. Водородный показательВода является слабым
- 3. 2
- 4. Произведение растворимости3
- 5. 4Если молекула электролита при диссоциации образует несколько
- 6. 5Исходя из значений ПР можно рассчитать растворимость малорастворимых электролитов:
- 7. Обменные реакции в растворах электролитов6Химическую сущность таких
- 8. 7Пример: Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции
- 9. Скачать презентанцию
Ионное произведение воды. Водородный показательВода является слабым электролитом. Диссоциацию воды записывают условно:Н2О ↔ Н+ + ОН-.Константа диссоциации воды при 22 °С составляет1
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Ионное произведение воды. Водородный показатель
Вода является слабым электролитом. Диссоциацию воды
записывают условно:
°С составляет
Слайд 54
Если молекула электролита при диссоциации образует несколько одинаковых ионов, то
в выражении для ПР их концентрации возводятся в соответствующие степени:
Слайд 7Обменные реакции в растворах электролитов
6
Химическую сущность таких реакций отражает гораздо
точнее запись в форме ионно-молекулярных уравнений.
Обменные реакции между электролитами протекают
по правилу, сформированному Бертолле – реакция между электролитами происходит. если продукт реакции «удаляется» из реакционной среды. Такими веществами являются малорастворимые соединения, слабые электролиты и газы.
При выводе ионно-молекулярных уравнений их записывают в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты – в виде составляющих их ионов.
Слайд 87
Пример:
Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции между нитратом серебра
AgNO3 и сульфидом натрия Na2S.
Решение:
Молекулярное уравнение:
2AgNO3 + Na2S ↔
Ag2S↓ + 2NaNO3.В ионно-молекулярной форме реакцию изображают уравнением:
2Ag+ + 2NO3- + 2Na- + S2- ↔ Ag2S↓ + 2Na- + 2NO3-.
В сокращенном ионно-молекулярном виде уравнение принимает вид:
2Ag+ + S2- ↔ Ag2S↓.
В подобных случаях, когда направление реакции определяется образованием малорастворимого соединения, равновесие тем больше смещено в сторону его образования, чем меньше его растворимость (< ПР).
