TheSlide.ru

Лекция 3 Строение атома Рассматриваемые вопросы: 1. Корпускулярно-волновой

Содержание

1. Лекция 3 Строение атома Рассматриваемые вопросы: 1. Корпускулярно-волновой
2. Квантовая механика — это область физики, которая
3. Луи де Бройль(1892 - 1987)Корпускулярно-волновой дуализм
4. Слайд 4
5. Нильс Бор(1885 - 1962)
6. Принцип неопределенности ГейзенбергаВернер Гейзенберг(1901 - 1976)Невозможно одновременно
7. Слайд 7
8. Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.
9. Слайд 9
10. Слайд 10
11. Вероятность обнаружения электрона на различном расстоянии от ядра.
12. Эрвин Шредингер(1887 — 1961)Австрийский физик-теоретик, один из основателей квантовой механикиУравнение Шредингера:
13. Квантовые числаГлавное квантовое число n- характеризует общий
14. Квантовые числаОрбитальное квантовое число l- определяет момент
15. Слайд 15
16. Квантовые числаМагнитное квантовое число ml- определяет пространственное
17. Слайд 17
18. Слайд 18
19. Максимальное число электронов на подуровне: 2(2l+1)Максимальное число электронов на уровне: 2n2
20. Квантовые числаСпиновое квантовое число ms- квантово-механическое свойство
21. Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в
22. Правила заполнения электронных орбиталей.Принцип наименьшей энергии: в
23. 1s < 2s < 2p < 3s
24. Правила заполнения электронных орбиталей.Правило Гунда: в пределах
25. Правила заполнения электронных орбиталей.Принцип Паули (или запрет
26. Правило Клечковского: вначале заселяется подуровень с меньшей
27. Спасибоза внимание!
28. Скачать презентанцию

Квантовая механика — это область физики, которая математически описывает состояние в атоме электронов и других субмикроскопических частиц.

Главная
Разное
Лекция 3 Строение атома Рассматриваемые вопросы: 1. Корпускулярно-волновой

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция 3
Строение атома
Рассматриваемые вопросы:
1. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение де Бройля.
2. Принцип

неопределенности Гейзенберга.
3. Понятие об атомной орбитали.
4. Уравнение Шредингера — основное

уравнение квантовой механики.
5. Квантовые числа электрона.
6. Правила заполнения электронных орбиталей.
7. Составление электронных конфигураций атомов и ионов.
8.Свойства атомов.

Лекция 3Строение атомаРассматриваемые вопросы:1. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение де Бройля.2. Принцип неопределенности Гейзенберга.3. Понятие об атомной орбитали.4. Уравнение

Слайд 2Квантовая механика — это область физики, которая математически описывает состояние

в атоме электронов и других субмикроскопических частиц.

Квантовая механика — это область физики, которая математически описывает состояние в атоме электронов и других субмикроскопических частиц.

Слайд 3Луи де Бройль
(1892 - 1987)
Корпускулярно-волновой дуализм

Луи де Бройль(1892 - 1987)Корпускулярно-волновой дуализм

Слайд 4

Слайд 5Нильс Бор
(1885 - 1962)

Нильс Бор(1885 - 1962)

Слайд 6Принцип неопределенности Гейзенберга
Вернер Гейзенберг
(1901 - 1976)
Невозможно одновременно точно определить положение

микрочастицы (её координаты) и её количество движения (импульс) (1927 г).

Принцип неопределенности ГейзенбергаВернер Гейзенберг(1901 - 1976)Невозможно одновременно точно определить положение микрочастицы (её координаты) и её количество движения

Слайд 7

Слайд 8Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется

орбиталью.

Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11Вероятность обнаружения электрона на различном расстоянии от ядра.

Вероятность обнаружения электрона на различном расстоянии от ядра.

Слайд 12Эрвин Шредингер
(1887 — 1961)
Австрийский физик-теоретик, один из основателей квантовой механики
Уравнение

Шредингера:

Эрвин Шредингер(1887 — 1961)Австрийский физик-теоретик, один из основателей квантовой механикиУравнение Шредингера:

Слайд 13Квантовые числа
Главное квантовое число n

- характеризует общий запас энергии электрона:

чем больше n, тем дальше электрон от ядра, тем больше

его энергия;

- показывает число энергетических уровней в атоме;

- принимает значения от 1 до ∞

Квантовые числаГлавное квантовое число n- характеризует общий запас энергии электрона: чем больше n, тем дальше электрон от

Слайд 14Квантовые числа
Орбитальное квантовое число l

- определяет момент количества движения электрона;
-

характеризует пространственную форму орбиталей;
- показывает число подуровней на энергетическом уровне

в атоме;
- принимает значения от 0 до (n-1)

Квантовые числаОрбитальное квантовое число l- определяет момент количества движения электрона;- характеризует пространственную форму орбиталей;- показывает число подуровней

Слайд 15

Слайд 16Квантовые числа
Магнитное квантовое число ml
- определяет пространственное расположение атомных орбиталей

в пространстве;
- показывает число орбиталей на подуровне;
- принимает значения {

-l ... +l }, то есть (2l+1) значений

Квантовые числаМагнитное квантовое число ml- определяет пространственное расположение атомных орбиталей в пространстве;- показывает число орбиталей на подуровне;-

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19Максимальное число электронов на подуровне: 2(2l+1)

Максимальное число электронов на уровне:

Максимальное число электронов на подуровне: 2(2l+1)Максимальное число электронов на уровне: 2n2

Слайд 20Квантовые числа
Спиновое квантовое число ms
- квантово-механическое свойство электрона — проекция

спина на ось z;
- принимает только два значения: -½

и +½

Квантовые числаСпиновое квантовое число ms- квантово-механическое свойство электрона — проекция спина на ось z;- принимает только два

Слайд 21Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и характеризуют:
-

энергию электрона;
- спин;
- форму электронного облака;
- ориентацию облака в пространстве.

Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и характеризуют:- энергию электрона;- спин;- форму электронного облака;- ориентацию

Слайд 22Правила заполнения электронных орбиталей.

Принцип наименьшей энергии: в первую очередь электроны

заполняют орбитали, подуровни и уровни с самой низкой энергией.

Правила заполнения электронных орбиталей.Принцип наименьшей энергии: в первую очередь электроны заполняют орбитали, подуровни и уровни с самой

Слайд 231s < 2s < 2p < 3s < 3p

4s < 3d < < 4p < 5s < 4d

< 5p < 6s < < 5d ≈ 4f < 6p < 7s < 6d ≈ 5f < 7p

Энергетическая последовательность заполнения подуровней:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < < 4p <

Слайд 24Правила заполнения электронных орбиталей.

Правило Гунда: в пределах подуровня электроны располагаются

на орбиталях так, чтобы их суммарный спин был максимальным.
Наиболее стабильное

состояние подуровней:
- полностью заполнены: s2, p6, d10, f14
- наполовину заполнены: p3, d5, f7
- полностью пусты: s0, p0, d0, f0

Правила заполнения электронных орбиталей.Правило Гунда: в пределах подуровня электроны располагаются на орбиталях так, чтобы их суммарный спин

Слайд 25Правила заполнения электронных орбиталей.

Принцип Паули (или запрет Паули): в атоме

не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех

квантовых чисел.

Следовательно:
- на орбитали может быть не более двух электронов;
- спины этих электронов должны быть разнонаправлены.

Правила заполнения электронных орбиталей.Принцип Паули (или запрет Паули): в атоме не может быть двух электронов с одинаковым

Слайд 26

Правило Клечковского: вначале заселяется подуровень с меньшей суммой главного и

орбитального квантовых чисел (n+l).
В случае равенства сумм заселяется подуровень с

меньшим n.

Правило Клечковского: вначале заселяется подуровень с меньшей суммой главного и орбитального квантовых чисел (n+l).В случае равенства сумм

Слайд 27Спасибо
за внимание!

Спасибоза внимание!

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей