Лекция 9

Содержание

1. Лекция 9
2. Скорость каталитического окисления диоксида серы на ванадиевом
3. Иногда пользуются более простым уравнением Борескова
4. Из уравнений следует, что скорость реакции зависит
5. Слайд 5
6. Слайд 6
7. Слайд 7
8. КАТАЛИЗ В СИНТЕЗЕ АММИАКАСинтез аммиака - основнойсовременный способ связывания атмосферного азотаN2 + 3H2 = 2 NH3
9. Слайд 9
10. Слайд 10
11. Слайд 11
12. Скачать презентанцию

Скорость каталитического окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе описывается уравнением, где – xSO2 - степень превращения диоксида серы;  – время; k - константа скорости прямой реакции; Кр – константа

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция 9
КАТАЛИТИЗ В ПРОИЗВОДСТВЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
(продолжение)

Слайд 2Скорость каталитического окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе описывается уравнением,

где

– xSO2 - степень превращения диоксида серы;  –

время; k - константа скорости прямой реакции; Кр – константа равновесия реакции окисления SO2; р – давление.

Скорость каталитического окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе описывается уравнением, где – xSO2 - степень превращения диоксида

Слайд 3Иногда пользуются более простым уравнением Борескова

Слайд 4Из уравнений следует, что скорость реакции зависит от степени приближения

к равновесию и как функция температуры проходит через максимум (с

ростом температуры растет константа скорости прямой реакции и уменьшаются константа равновесия и равновесная степень превращения).
Скорость реакции повышается с ростом концентрации кислорода, поэтому процесс в промышленности проводят при его избытке. Например, при получении серной кислоты из колчедана состав газа, подаваемого на контактное окисление, поддерживают таким (в об.%): SO2 – 7-9; O2 – 9-11; N2 – 82. Таким образом, для осуществления реакции с высокой скоростью кислород берут почти в трехкратном избытке по отношению к стехиометрическому количеству.