M r = m r / ( 1 / 12 m а ( 12 C)) m r - масса молекулы данного вещества; m а (

вещества;
mа(12C) - масса атома углерда 12C.
Число Авогадро ди Кваренья (NA).

Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02 • 1023. (Постоянная Авогадро имеет размерность - моль-1).

Закон сохранения массы веществ (М.В.Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.)
Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Закон постоянства состава Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г).
Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.

: Ar(S) = 64 : 32 = 2 : 1
w(Э)

= (n • Ar(Э)) / Mr
где n - число атомов; Ar(Э) - относительная атомная масса элемента; Mr - относительная молекулярная масса вещества.

Закон кратных отношений (Д.Дальтон, 1803 г.)

N2O          N2O3         NO2(N2O4)          N2O5
Число атомов кислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота, относятся между собой как 1 : 3 : 4 : 5. 

реакции, и  объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между

собой как небольшие целые числа".

Пример.
При окислении двух объемов оксида углерода (II) одним объемом кислорода образуется 2 объема углекислого газа, т.е. объем исходной реакционной смеси уменьшается на 1 объем. 2CO + O2 → 2CO2

Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.)
 В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул.

условиях занимает одинаковые объемы.
2. При нормальных условиях (25°C = 298°К

, 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Пример.
Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
При растворении 24 г (1 моль) магния в HCl выделилось 22,4 л (1 моль) водорода; при растворении 4,8 г магния –– Х л водорода.
 X = (4,8 • 22,4) / 24 = 4,48 л водорода

Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так:
P1V1 / T1

= P2V2 / T2

при P = const (P1 = P2) можно получить V1 / T1 = V2 / T2 (закон Гей-Люссака);

при Т= const (T1 = T2): P1V1 = P2V2 (закон Бойля-Мариотта);

при V = const P1 / T1 = P2 / T2 (закон Шарля).

газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева:  pV= (m / Mr) RT
где

m - масса газа; Mr - молекулярная масса; p - давление; V - объем; T - абсолютная температура (°К); R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль • К) или 0,082 л атм/(моль • К)).

Относительная плотность газов показывает, во сколько раз 1 моль одного газа тяжелее (или легче) 1 моля другого газа.
DA(B) = r(B) / r(A) = Mr(B) / Mr(A)

Средняя молекулярная масса смеси газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей:
Mrср = (m1 +.... + mn) / (n1 +.... + nn) =
(Mr1 • V1 + .... Mrn • Vn) / (n1 +.... + nn)

реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в

окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.

H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O.

Число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту, называется фактором эквивалентности (fЭ).

происходить и другие реакции. При этом кислота будет иметь разные

значения фактора эквивалентности:
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O         fЭ(H3PO4) = 1/3
 H3PO4 + KOH → KН2PO4 + H2O        fЭ(H3PO4) = 1.

Следует учитывать, что эквивалент одного и того же вещества может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Эквивалентом может являться как сама молекула или какая-либо другая формульная единица вещества, так и ее часть.

fЭ(ZnCl2) = ½, поэтому эквивалентом ZnCl2 является частица ½ ZnCl2.
Эквивалент,

как частица, может быть охарактеризован молярной массой (молярным объ емом) и определенным количеством вещества nэ. Молярная масса эквивалента (МЭ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности: МЭ = М×fЭ.
Молярная масса эквивалента имеет размерность «г/моль».