формула – Н2
Относительная молекулярная масса Мr (Н2) = 2,016
В соединениях
водород одновалентен!Водород
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Мария Дмитриевна Смирнова Smirnova@sch2101.ru Vk.com/masha2101 1 ХИМИЯ 8
Содержание
- 1. Мария Дмитриевна Смирнова Smirnova@sch2101.ru Vk.com/masha2101 1 ХИМИЯ 8
- 2. Химический знак – НОтносительная атомная масса Аr
- 3. Получение водорода:2H2O (ж) = 2H2(г) + O2(г)
- 4. Водород – бесцветный самый легкий газ. Растворимость водорода в воде крайне мала.Температура сжижения -252,8СВодород
- 5. Водород соединяется с кислородом…Гремучей газ – смесь
- 6. Водород взаимодействует с оксидами некоторых металлов:H2 +
- 7. Про свет.Для света характерен корпускулярно-волновой дуализм. Химические свойства
- 8. Про свет.Для света характерен корпускулярно-волновой дуализм. Химические свойства
- 9. На свету:H2 + Cl2 = 2HCl(г) +
- 10. При реакции с простыми веществами образуются гидриды:2Li
- 11. Получение водорода.В промышленности. Электролиз водных растворов солей.
- 12. Получение водорода.В лаборатории.Получение водорода действием разбавленных кислот
- 13. Скачать презентанцию
Химический знак – НОтносительная атомная масса Аr (Н) = 1,008Химическая формула – Н2Относительная молекулярная масса Мr (Н2) = 2,016В соединениях водород одновалентен!Водород
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Химический знак – Н
Относительная атомная масса Аr (Н) = 1,008
Химическая
формула – Н2
водород одновалентен!
Слайд 3Получение водорода:
2H2O (ж) = 2H2(г) + O2(г) – 484 кДж
В
лабораторных условиях водород проще получать при взаимодействии некоторых металлов с
кислотами, обычно используют цинк и соляную кислоту:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
В промышленности водород получаются из природного газа CH4 или из воды.
Водород
Слайд 4Водород – бесцветный самый легкий газ.
Растворимость водорода в воде
крайне мала.
Температура сжижения -252,8С
Водород
Слайд 5Водород соединяется с кислородом…
Гремучей газ – смесь двух объёмов водорода
и одного объёма кислорода.
Водород взаимодействует с оксидами некоторых металлов:
H2
+ CuO = H2O + CuХимические свойства
Слайд 6Водород взаимодействует с оксидами некоторых металлов:
H2 + CuO = H2O
+ Cu
При обычной температуре:
H2 + F2 = 2HF + 547кДж
На
свету:H2 + Cl2 = 2HCl(г) + 185 кДж
Химические свойства
Слайд 9На свету:
H2 + Cl2 = 2HCl(г) + 185 кДж
Посмотрим схему
реакции:
Cl2 + hν = 2Cl
(происходит «разложение» газа хлора на
атомы)Cl + H2 = HCl + H
(H тоже в виде атома)
H + Cl2 = HCl + Cl
и т.д.
Семёнов Николай Николаевич
Химические свойства
Слайд 10При реакции с простыми веществами образуются гидриды:
2Li + H2 =
2LiH (гидрид лития)
Гидриды взаимодействуя с водой образуют щёлочь и водород:
NaH
+ H2O = NaOH + H2При нагревании гидриды до температуры плавления:
2KH = 2K + H2
Химические свойства
Слайд 11Получение водорода.
В промышленности.
Электролиз водных растворов солей.
2H2O = H2 + O2
Пропускание паров воды над раскалённым углём при температуре 1000С. CO + H2O(пар) = CO2 + H2
Получение из природного газа.
СH4 + H2O = CO + 3H2
Крекинг и риформинг углеводородов.
Получение в промышленности
Слайд 12Получение водорода.
В лаборатории.
Получение водорода действием разбавленных кислот на металлы.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Действие щелочей на цинк или алюминий.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Гидролиз гидридов.
KH + H2O = KOH + H2
Взаимодействие кальция с водой.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Получение в лаборатории
