и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в
воде.Несолеобразующий, но может образовать при высоком давлении при пропускании через расплав щёлочи муравьиную кислоту:
СО + КОН = НСООК
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Мария Дмитриевна Смирнова Smirnova@sch2101.ru Vk.com/masha2101 1 ХИМИЯ 9
Содержание
- 1. Мария Дмитриевна Смирнова Smirnova@sch2101.ru Vk.com/masha2101 1 ХИМИЯ 9
- 2. Оксид углерода (II)Оксид углерода (II) – ядовитый
- 3. Оксид углерода (II)При обычных температурах СО не
- 4. Оксид углерода (II)При обычных температурах СО не
- 5. Оксид углерода (IV)Оксид углерода (IV) – CO2Газ,
- 6. Оксид углерода (IV)При больших концентрациях оксид углерода
- 7. Оксид углерода (IV)СО2 – ангидрид угольной кислоты
- 8. Оксид углерода (IV)Соли угольно кислоты – карбонаты
- 9. Оксид углерода (IV)Наибольшее значение из карбонатов имеет
- 10. КремнийНеметалл кремний в самородном виде имеет металлический облик.SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
- 11. КремнийКремния около 26% в Земной коре и около 3 мг/л в морской воде.
- 12. КремнийГранат Са3Fe3+2[SiO4]3 Оливин Mg2[SiO4] Серпентин Mg3Si2O5(OH)4
- 13. КремнийКремний – типичный восстановитель.Si + O2 =
- 14. Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и
- 15. Бесцветные кристаллы с температурой плавления около +1728
- 16. На самом деле группа кислот с общей
- 17. Промышленное применение кремния и его производных:Силикатная промышленность:Кремний
- 18. Германий – типичный полупроводник. Валентность 2, 4.
- 19. Полупроводник – материалы, по проводимости между проводниками
- 20. Полупроводник – материалы, по проводимости между проводниками
- 21. Основное применение Германия – в электротехнике, а точнее в диодах. Германий
- 22. СвинецСвинец – типичный металл. Для него характерны
- 23. АккумуляторыСвинцовые аккумуляторы имеют широкое применение, особенно в
- 24. Сколько лет Земле?Цепочка радиоактивного распада:
- 25. Металлы
- 26. Щелочные металлыЩелочноземельные металлыМеталлы
- 27. Металлы
- 28. Металлы
- 29. Металлы
- 30. Металлы
- 31. Скачать презентанцию
Оксид углерода (II)Оксид углерода (II) – ядовитый газ без цвета и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде.Несолеобразующий, но может образовать при высоком давлении при пропускании через расплав
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II) – ядовитый газ без цвета
Несолеобразующий, но может образовать при высоком давлении при пропускании через расплав щёлочи муравьиную кислоту:
СО + КОН = НСООК
Слайд 3Оксид углерода (II)
При обычных температурах СО не вступает в реакции
с водой, щелочами, кислотами.
При нагревании:
2СO + O2 = 2CO2
FeO +
CO = Fe + CO2CO + Cl2 = COCl2
Со многими металлами СО образует летучие карбонилы:
Ni + 4CO = Ni(CO)4
Слайд 4Оксид углерода (II)
При обычных температурах СО не вступает в реакции
с водой, щелочами, кислотами.
При нагревании:
2СO + O2 = 2CO2
FeO +
CO = Fe + CO2CO + Cl2 = COCl2
Со многими металлами СО образует летучие карбонилы:
Ni + 4CO = Ni(CO)4
Слайд 5Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV) – CO2
Газ, без цвета и
запаха, не поддерживающий дыхания и горения, тяжелее воздуха.
Растворим в
воде: 88 объёмов на 100.Газ
Твёрдый
Слайд 6Оксид углерода (IV)
При больших концентрациях оксид углерода (IV) – яд!
При
концентрациях около 3% в воздухе – у человека наблюдаются учащенное
дыхание.Более 10% - потеря сознания и даже смерть.
Слайд 7Оксид углерода (IV)
СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3.
При растворении СО2
в воде частично образуется угольная кислота:
Равновесие наблюдается, поскольку угольная
кислота очень слабая и в свободном виде неизвестна. 
Слайд 8Оксид углерода (IV)
Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты.
Качественная реакция
на соли действие сильных кислот:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +
H2O + CO2Растворимость карбонатов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Избыток СО2:
СaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
Нагревание:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Слайд 9Оксид углерода (IV)
Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода:
Na2CO3*10H2O; Na2CO3*7H2O;
Na2CO3*H2O.
Cоду получают методом Сольвэ:
Насыщение концентрированного раствора поваренной соли (точнее, насыщенного
раствора NaCl) аммиаком при охлаждении и последующем пропускании через этот раствор СО2 под давлением.NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
Прокаливают получившуюся питьевую соду
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Выделяют обратно аммиак
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
![КремнийГранат Са3Fe3+2[SiO4]3 Оливин Mg2[SiO4] Серпентин Mg3Si2O5(OH)4](/img/thumbs/0492cdc1f78d8a758451849c66f3ebe9-800x.jpg "Мария Дмитриевна Смирнова
Smirnova@sch2101.ru
Vk.com/masha2101
1
ХИМИЯ
9 КремнийГранат Са3Fe3+2[SiO4]3 Оливин Mg2[SiO4] Серпентин Mg3Si2O5(OH)4")
Слайд 13Кремний
Кремний – типичный восстановитель.
Si + O2 = SiO2
SiO2 + Si
= 2SiO
2Si + O2 = 2SiO
При обычной температуре:
Si + 2F2
= SiF4При нагревании:
Si + 2Cl2 = SiCl4
4Si + S8 = 4SiS2
Si + C = SiC
Слайд 14Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
3Si +
4HNO3 + 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O
При нагревании
с оксидами активных металлов, образует силициды:2MgO + 3Si = Mg2Si + SiO
При реакции с активными металлами:
2Mg + Si = Mg2Si
Кремний
Слайд 15Бесцветные кристаллы с температурой плавления около +1728 °C, обладающие высокой
твёрдостью и прочностью.
SiO2 + H2O
SiO2 + 2HF
SiF2 + 2H2OCaO + SiO2 CaSiO3
SiO2 + NaOH Na2SiO4 + H2O
Оксид кремния (IV)
Слайд 16На самом деле группа кислот с общей формулой mH2O*nSiO2
Из кремниевых
кислот известны:
метакремниевая H2SiO3,
ортокремниевая H4SiO4,
дикремниевые H2Si2O5и H10Si2O9,
пирокремниевая
H6Si2O7 и поликремниевые nSiO2•mH2O.
Соответствующие соли называют силикатами (метасиликаты, ортосиликаты и др.)
Кремневая кислота
поликонденсация
Слайд 18Германий – типичный полупроводник. Валентность 2, 4.
Общее содержание германия
в земной коре 7.10—4% по массе, т. е. Больше сурьмы, серебра, висмута
Германий
Слайд 19Полупроводник – материалы, по проводимости между проводниками и диэлектриками.
Их
основное отличие, это возможность менять в них сопротивление в зависимости
от внешних факторов или состава.Германий
Слайд 20Полупроводник – материалы, по проводимости между проводниками и диэлектриками.
Их
основное отличие, это возможность менять в них сопротивление в зависимости
от внешних факторов или состава.Германий
Слайд 22Свинец
Свинец – типичный металл. Для него характерны валентности 2, 4.
Этот
металл очень давно известен человеку, однако он ядовит.
Pb(CH3COO)2*3H2O
Слайд 23Аккумуляторы
Свинцовые аккумуляторы имеют широкое применение, особенно в транспортный средствах.
Реакции
(слева направо – работа, справа налево – зарядка)
Катод:
Анод:
