Металлы: общая характеристика

114 известных элементов – 92 относятся к

металлам.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).
Исключительно восстановительные

свойства ( - свои электроны).

Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).

II III IV V VI

VII VIII

Период

1
2 Li B
3
4
5
6 At
7 Fr

Все элементы-
металлы:
s –; p –; d –; f -.

Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.

слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Электроотрицательность уменьшается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
В

главной подгруппе

уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Электроотрицательность увеличивается
Восстановительные свойства уменьшаются
Металлические свойства

ослабевают

сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической

решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

связывают множество атомных ядер.
2. Связь нелокализована.

3. Насыщенностью и

направленностью не обладает.

смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг

друга.

Металлический блеск – наличие свободных электронов.

Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.

количество электронов.
Очень большой атомный радиус.
Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла

в результате их взаимодействия с другими атомами

окисление

при реакциях в растворах;
Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет

его из растворов кислот;

Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;

с водой с образованием щелочей и выделением водорода;
остальные Ме –

в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;

Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;

напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:
от Li до

Al
очень активные металлы.

Me

от Al до H2
металлы средней активности

от Н2 до Au
малоактивные металлы

с галогенами/
галогениды
Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
гидриды
Взаимодействие с азотом/
нитриды

Взаимодействие

с металлом/
интерметаллические соединения

тем скорость реакции выше.
Гидроксиды, оксиды
Взаимодействие Ме с растворами кислот:

соли

Взаимодействие Ме с растворами солей:
соли активных Ме

Взаимодействие Ме с органическими веществами:
органические соли

напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
I вариант

II вариант
Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
Al и H2O b) Fe и H2O
Cu и HCl c) Mg и HCl
Na и H2O d) Al и FeCl3
Fe и AlCl3 e) Hg и H2O

Составьте уравнения возможных химических реакций.
I а); b); d); II b); c); d).