Разделы презентаций


Металлы: общая характеристика

Содержание

Химические элементы – металлы. Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Металлы: общая характеристика

Металлы: общая характеристика

Слайд 2Химические элементы – металлы.
Из

114 известных элементов – 92 относятся к

металлам.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

Химические элементы – металлы.      Из 114 известных элементов –

Слайд 3Главные особенности элементов металлов.
Малое число валентных электронов ( [1-3] ).

Сравнительно

большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).
Исключительно восстановительные

свойства ( - свои электроны).

Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).

Главные особенности элементов металлов.Малое число валентных электронов ( [1-3] ).Сравнительно большие радиусы атомов.Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7

Слайд 4Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Группа I

II III IV V VI

VII VIII

Период

1
2 Li B
3
4
5
6 At
7 Fr

Все элементы-
металлы:
s –; p –; d –; f -.

Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.

Нахождение в ПСХЭ Д.И. МенделееваГруппа    I   II  III  IV

Слайд 5Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Число электронов на внешнем

слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Электроотрицательность уменьшается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
В

главной подгруппе
Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева Число электронов на внешнем слое не изменяетсяРадиус атома увеличиваетсяЭлектроотрицательность уменьшаетсяВосстановительные свойства

Слайд 6Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
В периоде:
Заряды ядер увеличиваются
Радиусы атомов

уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Электроотрицательность увеличивается
Восстановительные свойства уменьшаются
Металлические свойства

ослабевают
Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. МенделееваВ периоде:Заряды ядер увеличиваютсяРадиусы атомов уменьшаютсяЧисло электронов на внешнем слое увеличиваетсяЭлектроотрицательность увеличиваетсяВосстановительные

Слайд 7Химическая металлическая связь.
Металлическая связь – это связь в металлах и

сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической

решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.
Химическая металлическая связь.Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных

Слайд 8Особенности металлической связи.
1. Небольшое количество электронов одновременно

связывают множество атомных ядер.
2. Связь нелокализована.

3. Насыщенностью и

направленностью не обладает.
Особенности металлической связи.1. Небольшое количество электронов одновременно     связывают множество атомных ядер.2. Связь нелокализована.3.

Слайд 9Металлы – простые вещества.
Все металлы обладают общими физическими свойствами:
Пластичность –

смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг

друга.


Металлический блеск – наличие свободных электронов.

Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.

Металлы – простые вещества.Все металлы обладают общими физическими свойствами:Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на

Слайд 10Металлы – простые вещества.
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:
Малое

количество электронов.
Очень большой атомный радиус.
Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла

в результате их взаимодействия с другими атомами

окисление

Металлы – простые вещества.В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:Малое количество электронов.Очень большой атомный радиус.Способствует быстрой отдаче

Слайд 11Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств

при реакциях в растворах;
Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет

его из растворов кислот;

Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;

Электрохимический ряд напряжения металлов.Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;Ме, стоящий в ряду

Слайд 12Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют

с водой с образованием щелочей и выделением водорода;
остальные Ме –

в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;

Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;

Электрохимический ряд напряжения металлов.Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением

Слайд 13Электрохимический ряд напряжения металлов.
На основании восстановительной способности Ме в ряду

напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:
от Li до

Al
очень активные металлы.

Me

от Al до H2
металлы средней активности

от Н2 до Au
малоактивные металлы

Электрохимический ряд напряжения металлов.На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:от

Слайд 14Взаимодействие Ме с простыми веществами.
Ме
Взаимодействие с кислородом/
оксиды, пероксиды
Взаимодействие с серой/
сульфиды
Взаимодействие

с галогенами/
галогениды
Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
гидриды
Взаимодействие с азотом/
нитриды

Взаимодействие

с металлом/
интерметаллические соединения
Взаимодействие Ме с простыми веществами.МеВзаимодействие с кислородом/оксиды, пероксидыВзаимодействие с серой/сульфидыВзаимодействие с галогенами/галогенидыВзаимодействие с водородом (только активные Ме)/гидридыВзаимодействие

Слайд 15Взаимодействие Ме со сложными веществами.
Ме
Взаимодействие с водой:
чем активнее Ме ,

тем скорость реакции выше.
Гидроксиды, оксиды
Взаимодействие Ме с растворами кислот:

соли

Взаимодействие Ме с растворами солей:
соли активных Ме

Взаимодействие Ме с органическими веществами:
органические соли

Взаимодействие Ме со сложными веществами.МеВзаимодействие с водой:чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.Гидроксиды, оксидыВзаимодействие Ме с

Слайд 16Проверь себя
На основании положения металлов в электрохимическом ряду

напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
I вариант

II вариант
Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
Al и H2O b) Fe и H2O
Cu и HCl c) Mg и HCl
Na и H2O d) Al и FeCl3
Fe и AlCl3 e) Hg и H2O

Составьте уравнения возможных химических реакций.
I а); b); d); II b); c); d).
Проверь себя  На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:I

Слайд 17https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTG0PzzdMcXtIsg5QPIh0LKhMa7f4aUyPOa-mHTURTWw1oV-OC3nw
http://lookbio.ru/wp-content/uploads/2014/12/shutterstock_118765843.jpg
https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSciQ3qJcw_dUDdrrzJu9xx0ZPclWmdtnjACptaVMGBZSlZeCBS
http://www.syl.ru/misc/i/ai/149004/463627.png
http://rudocs.exdat.com/data/13/12590/12590_html_m1a2f6902.png
http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/16378/c58627b8e2adc0bccec05caa5b462fbc.jpg
http://doc4web.ru/uploads/files/34/33409/hello_html_5e9becbb.jpg


https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTG0PzzdMcXtIsg5QPIh0LKhMa7f4aUyPOa-mHTURTWw1oV-OC3nwhttp://lookbio.ru/wp-content/uploads/2014/12/shutterstock_118765843.jpghttps://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSciQ3qJcw_dUDdrrzJu9xx0ZPclWmdtnjACptaVMGBZSlZeCBShttp://www.syl.ru/misc/i/ai/149004/463627.png http://rudocs.exdat.com/data/13/12590/12590_html_m1a2f6902.pnghttp://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/16378/c58627b8e2adc0bccec05caa5b462fbc.jpghttp://doc4web.ru/uploads/files/34/33409/hello_html_5e9becbb.jpg

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика