TheSlide.ru

Метод Мора

Содержание

1. Метод Мора
2. 1капля избытка AgNo3K2 CrO4 + 2 AgNO3→
3. 1.Недостатки: 1.строго рН = 7, многие б.ж. рН
4. Метод Фольгарда:Точность 10-6г.Рабочие растворы:AgNO3; K NCS или
5. Определения по избытку: Пример: Определить m-:CI в
6. сэ= 0,1 моль Точный V и в
7. V AgNO3 = 0.1∙2/0.1=2мл.2. V AgNO3/ —:СI
8. Скачать презентанцию

1капля избытка AgNo3K2 CrO4 + 2 AgNO3→ Ag2 CrO4 ↓+2KNO3 Определяют —:СI, —:Br, —:Yкрасного цвета кристаллыОпределения проводят строго при рН=7,т.к. при рН 72AgNO3 + 2:OH → Ag2O ↓ + HOH +2NO3—

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Метод Мора:
Точность 10-6г.
Рабочие растворы:
NaCI + AgNO3 →AgCI↓ + NaNO3
Сэ

= 0,1 моль/л. 0,1 моль/л. ПР AgCI = 1,1∙10-10
Индикатор: 0,02

м р-р K2 CrO4

Метод Мора:Точность 10-6г.Рабочие растворы:NaCI + AgNO3 →AgCI↓ + NaNO3 Сэ = 0,1 моль/л. 0,1 моль/л. ПР AgCI

Слайд 2
1капля избытка AgNo3
K2 CrO4 + 2 AgNO3→ Ag2 CrO4 ↓+2KNO3

Определяют —:СI, —:Br, —:Yкрасного цвета кристаллы
Определения проводят строго при рН=7,т.к.

при рН<7 растворяется
Ag2 CrO4; при > 7
2AgNO3 + 2:OH → Ag2O ↓ + HOH +2NO3—

1капля избытка AgNo3K2 CrO4 + 2 AgNO3→ Ag2 CrO4 ↓+2KNO3 Определяют —:СI, —:Br, —:Yкрасного цвета кристаллыОпределения проводят

Слайд 3
1.Недостатки: 1.строго рН = 7, многие б.ж. рН

анионы:
PO-34; H2PO—4; HPO—4; С2O42-; СO2-3

1.Недостатки: 1.строго рН = 7, многие б.ж. рН

Слайд 4Метод Фольгарда:
Точность 10-6г.
Рабочие растворы:
AgNO3; K NCS или NH4NCS
Индикатор: железоаммианные квасцы-

FeNH4 (SO4)2 ∙12H2O
Fe3++ K NCS → K3[Fe(NCS)6 ]

р-р кровавокрасный

Метод Фольгарда:Точность 10-6г.Рабочие растворы:AgNO3; K NCS или NH4NCSИндикатор: железоаммианные квасцы- FeNH4 (SO4)2 ∙12H2OFe3++ K NCS → K3[Fe(NCS)6

Слайд 5
Определения по избытку:
Пример: Определить m-:CI в моче
Моча разбавляется в

100 раз.
(Суточное выделение 1200мл)
5мл. разб. мочи:
—:СI+ AgNO3→AgСI↓+NO3

Определения по избытку: Пример: Определить m-:CI в мочеМоча разбавляется в 100 раз.(Суточное выделение 1200мл)5мл. разб. мочи: —:СI+

Слайд 6
сэ= 0,1 моль
Точный V и в избытке
+ 6капель FeNH4

(SO4)2 ∙12H2O пипеткой (5 мл.)
Изб. AgNO3+ K NCS → Ag

NCS ↓ + KNO3
Fe3++ 6K NCS → K3[Fe(NCS)6 ]+3K+
Рассчёты:
1. Изб. AgNO3: (Сэ∙ V) AgNO3 = (Сэ∙ V) K NCS

сэ= 0,1 моль Точный V и в избытке+ 6капель FeNH4 (SO4)2 ∙12H2O пипеткой (5 мл.)Изб. AgNO3+ K

Слайд 7
V AgNO3 = 0.1∙2/0.1=2мл.
2. V AgNO3/ —:СI = 5 мл.

– 2 мл. = 3 мл.
3.m —:СI = T AgNO3\

—:СI ∙V AgNO3\—:СI = 35,5∙0,1∙3/1000=0,001065(г.)
mсутки=m —:СI ∙20∙1200

V AgNO3 = 0.1∙2/0.1=2мл.2. V AgNO3/ —:СI = 5 мл. – 2 мл. = 3 мл.3.m —:СI

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей