Н Е М Е Т А Л Л Ы

класс

Полякова Е.А

атомов

которых характерна способность
принимать электроны до завершения
внешнего уровня.

В главной подгруппе:
число электронов на внешнем слое не изменяется
радиус атома увеличивается
электроотрицательность
уменьшается
окислительные свойства
уменьшаются
-НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ

В периоде:
радиусы атомов уменьш.
- число электронов на
внешнем слое уменьш.
- электроотрицательность
увеличивается
окислительные свойства
увеличиваются
- НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ
свойства
УВЕЛИЧИВАЮТСЯ

с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической
системы.

Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов:

.

неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на

внешнем энергетическом уровне их атомов:

O 1ѕ²2ѕ²2p⁴ Cl 1ѕ²2s²2p⁶3s²3p⁵

Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов,
и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

могут быть газообразные неметаллические простые вещества —
фтор, хлор, кислород,

азот, водород,
инертные газы,
твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур,
фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор,
при комнатной температуре в жидком состоянии существует
бром.

Распространёнными являются
кислород, кремний, водород;
редкими — мышьяк, селен, иод.

вода, минералы, горные породы,
различные силикаты, фосфаты, сульфиды.

силикат натрия

сульфид свинца

е т к а

ковалентной неполярной связью.

СТРОЕНИЕ:
Молекулярное - а) газы - O₂ , Cl₂ , N₂ , H₂ , F₂ , O₃
(летучие) б) твердые - I₂ , P₄ , S₈
в) жидкие - Br₂
Атомное - твердые - C , B , Si , Se , Te
( длинные цепи атомов)
- высокие: твердость, температура плавления и
кипения

ОБЩИЕ ЧЕРТЫ: почти все – диэлектрики, кристаллы
непластичны, легко разрушаются

характерны
две аллотропных модификации — кислород (O2)
и озон (O3),

- для твёрдого углерода множество форм —
алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин,
фуллерены, стеклоуглерод

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

АЛМАЗ
ГРАФИТ

2K + S⁰ = K₂S⁻²

3Ca + N₂⁰ = Ca₃N₂⁻³
2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 FeCl⁻₃
Реагируют с водородом
H₂ + S⁰ = H₂S⁻² 3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³H₃
Реагируют с неметаллами с более низким
значением электроотрицательности
2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵S₅⁻² S⁰ + 3 F₂⁰ = S⁺⁶F₆⁻
Реагируют с некоторыми сложными веществами
C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴O₂⁻² + 2 H₂⁺O⁻²

2 KI⁻ + Cl₂⁰ = 2 KCl⁻ + I₂⁰

все восстановители

2) С кислородом

S⁰ + O₂ = S⁺⁴O₂
Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴O₂ 4P⁰ + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅

3) Со сложными веществами-окислителями
Например - H₂, C

3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3C⁺⁴O₂ + 4Fe H₂⁰ + CuO = H₂⁺O + Cu

методом можно получить и «атмосферный азот:

В промышленности кремний технической чистоты

получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом при температуре около 1800 °C в руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9 %

коксом и
кремнезёмом при температуре 1600 °С:

Образующиеся пары белого фосфора конденсируются

2Ca₃(PO₄)₂↓+10C+6SiO₂↓=P₄+10CO↑+6CaSiO₃↓

в приёмнике

под водой.

и водородом путём
электролиза раствора поваренной

соли:

2NaCl + 2H2О ±2е- → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

это
1) азот, углерод, бор

3) фтор, кислород, хлор
2) сера, хлор, фтор 4) бор, кремний, водород
2. Неметаллические свойства элементов в ряду углерод- азот- кислород-фтор:
1) не изменяются 2) усиливаются 3) ослабевают 4) изменяются периодически

Т Е С Т

3.Завершенный внешний энергетический имеет частица:
1) P⁺³ 2) S⁺⁴ 3) Cl⁺⁵ 4) C⁻⁴
4. Частице Si⁻⁴ соответствует электронная конфигурация:
1) 1s²2s²2p⁶3s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

соединениях:
А. Низшая степень окисления азота и фосфора равна

-5.
Б. Высший оксид кремния проявляет кислотные
свойства.
1 ) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
6. Ковалентная полярная связь образуется в соединении:
1) NaCl 2) NH₃ 3) P₄ 4) BaCl₂
7. Атомную кристаллическую решетку имеет:
1) I₂ 2) CO₂ 3) KCl 4) Si
8. Молекулярное строение имеет:
1) Кремний 2) Сера 3) Бор 4) Цинк

уравнение:
1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
3)2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
4) P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
10. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из
веществ ряда:
1) HCl, Na, O₂ 2) Mg, O₂, H₂
3) K, Zn, Na₂SO₄ 4) Al, H₂O, O₂
11. Расставьте коэффициенты в схеме реакции:
P + H₂SO₄ → H₃PO₄+ SO₂ + H₂O

мышьяка, брома
S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

F 1s²2s²2p⁵
As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³ Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵

У какого из элементов ярче выражены
неметаллические свойства и почему:
а) As - N б) Cl - S
а) N – меньше радиус атома (больше значение
электроотрицательности)
б) Cl - меньше радиус атома, больше валентных
электронов ( больше значение ЭО)

→ ? Mg + P

→ ? Na + Si → ?

Ответ: 2Na + Br₂⁰ = 2 NaBr⁻ 3Mg + 2P⁰ = Mg₃P₂⁻³
4Na + Si⁰ = Na₄Si⁻⁴

H₂ + Cl ₂ → ? P + Cl₂ → ? CH₄ + Cl₂ → ?

Ответ: H₂ + Cl₂⁰ = 2HCl⁻ 2P + 5Cl₂⁰ = 2PCl₅⁻

CH₄ + Cl₂⁰ = CH₃Cl⁻ + HCl⁻

S

+ H₂SO₄ → SO₂ + …
H₂ + WO₃ → Br₂ + H₂S → S + …
Li + N₂ → C + HNO₃ → NO₂ + … + …

ОТВЕТ:
Si + 2F₂ = SiF₄ 3H₂ + WO₃ = 3H₂O + W
6Li + N₂ = 2Li₃N

S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O Br₂ + H₂S = S + 2HBr
C + 4HNO₃ = CO₂ + 2H₂O+ 4NO₂