Неорганическая химия

разбилося яйцо,
Или карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе зажав,

отворотил лицо..."
Пушкин А.С.

формула H2S
Отн. молек. масса 34.082 а. е. м.
Молярная масса 34.082 г/моль
Температура плавления -82.30 °C
Температура

кипения -60.28 °C
Плотность вещества 1.363 г/л г/см3
Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл
pKa 6.89, 19±2
Состояние (ст.усл) бесцветный газ
номер CAS 7782-79-8

вулканического газа и в горячих источниках.

вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с

неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

2HCl = FeCl2 + H2S

Или при добавлении к сульфиду алюминия

воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов,

сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному

запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]

При большой концентрации не имеет запаха.

H2S → H+ + HS-

HS- ↔ H+ + S2- 
Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота.
Она дает 2 типа солей:
HS-                                                              S2-
гидросульфиды                                 сульфиды

Лабораторный опыт 
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3

осадок черного цвета      

(Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl)
осадок черного цвета 

Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV)
2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑
S-2 -6е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
При недостатке кислорода образуются пары воды и серы:
2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0
S-2 -2е→ S0 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить небольшое количество йодной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера
H2S-2 + I02→  S0 + 2HI-1
S-2 -2е→ S0Восстановитель
I02 +2е → 2I-1 окислитель

воздуха с содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а

со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус
При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается

и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов,

сульфиды которых очень слабо растворимы.
В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод.
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии.
Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой.
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья