НУКЛЕОФИЛЬНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ ГАЛОГЕНА И ДРУГИ Х ФУНКЦИОНАЛЬНЫ Х ГРУПП

молекуле органического соединения
(Механизмы SN1, SN2, SNAr, SNEA )
2.Нуклеофильное замещение

гидроксильной группы
(Механизмы SN1, SN2, SNAr, SNi )
3.Нуклеофильное замещение сульфогруппы в аренах
(Механизм SNAr)

взаимодействие катиона с нуклеофилом;
во многих случаях, алкилгалогенид диссоциирует с последовательным

образованием:
- контактной ионной пары (а),
- сольватно-разделенной ионной пары (b)
сольватированных ионов (с).
Каждый из продуктов диссоциации может взаимодействовать с реагентом.

к обращению конфигурации (асимметрия углерода в значительной мере сохраняется).
ионной

пары (б) - к преимущественному обращению конфигурации, одна сторона катиона экранируется сольватированным галогенид-ионом, но селективность снижается, и рацемизация увеличивается.
свободного катиона (с) - полная рацемизация.
Однако полная рацемизация обычно не наблюдается (рацемизация составляет от 5 до 20 %), процесс завершается до появления в реакционной массе значительного количества сольватированного катиона.

определяет реакционную способность галогенида, поэтому
Скорость процесса зависит от концентрации

алкилгалогенида и не зависит от концентрации нуклеофила.
Побочные реакции карбокатиона : изомеризация углеродной цепи, элиминирование (EI) и др.:

атакует субстрат «с тыла» с образованием переходного состояния. При этом

атом углерода изменяет sp3-гибридизацию на sp2-. Одна доля р-орбитали перекрывается с нуклеофилом, а вторая — с уходящей группой. Связь С–Nu образуется одновременно с разрывом связи С–Y, поэтому реакция всегда сопровождается обращением конфигурации.
Побочная реакция - элиминирования Е2.
Скорость реакции зависит: от пространственных факторов, величины положительного заряда на атоме углерода субстрата, силы нуклеофила и в кинетической области от концентрации как нуклеофила, так и алкилгалогенида.

(А), которые создают частичный положительный заряд (d+) в положениях 2,

4, 6 бензольного цикла и направляют туда нуклеофил, а также стабилизируют s-комплекс.

в аренах новая связь с нуклеофилом образуется раньше, чем отщепляется

уходящая группа.
Реакция включает 2 стадии: присоединения нуклеофила с образованием s-комплекса и отщепления галогенид-иона с регенерацией ароматичности цикла.
Первая стадия, а, следовательно, стабильность -комплекса, обычно определяет скорость всей реакции.

тем он устойчивее и тем легче замещается галоген.
Нитрогруппа принимает

участие в распределении электронного облака -комплекса, при этом структура (г) — наиболее устойчивая и напоминает анион ациформы нитросоединения. Существование таких -комплексов доказано экспериментально.

водорода в орто- положениях бензольного кольца наибольший заряд d+. Нуклеофил

атакует эти положения и отщепляет хорошо уходящую группу – протон. Образовавшийся отрицательный заряд в кольце нуклеофильно вытесняет хлорид-анион, образуя дегидробензол.
Нуклеофил присоединяется по тройной связи к обоим атомам углерода в равной степени.

чисто химическими методами.
Так, при действии амальгамы лития на 1-фтор-2-бромбензол

в присутствии диенофилов (циклопентадиена и фурана) образующийся 1,2-дегидробензол вступает с ними в реакцию Дильса-Альдера:

радикала создаёт стерические препятствия для прямой нуклеофильной атаки и увеличивает

стабильность промежуточного карбкатиона, поэтому при переходе от первичного алкилгалогенида к третичному в одних и тех же условиях механизм реакции изменяется от бимолекулярного до мономолекулярного.
Этот процесс не является резким и зависит от ряда конкретных условий. Принципиально возможно протекание реакции по двум механизмам одновременно.

и бензилгалогениды (тем более разветвленные радикалы) образуют очень устойчивые карбокатионы,

и легко реагируют как по SN1, так и по SN2 механизму. Однако, преимущественно реализуется SN1-механизм.
При этом возможна аллильная перегруппировка. Если для первичных аллилгалогенидов создать условия для SN2 механизма, она не имеет место:

в орто-, пара-положениях способствуют замещению галогена по механизму SNAr (через

присоединение-отщепление);
электронодонорные — направляют реакцию по механизму SNEA (отщепления-присоединения), через дегидробензол.

реакции алкилгалогенидов возрастает по мере увеличения устойчивости карбкатиона в ряду

от метилгалогенида к первичному, вторичному, третичному, аллильному и бензильному
- Находящиеся в α-положении к реакционному центру предельные, фенильные и винильные радикалы, а также атомы, имеющие неподеленную пару электронов, способствуют распределению электронного облака частицы, стабилизируют катион и ускоряют реакцию.

алкилгалогенидов возрастает в прямо противоположном направлении, наблюдаемом при SN1 замещении,

если не учитывать наибольшую активность первичных аллил- и бензилгалогенидов.
Метильные и первичные галогениды реагируют очень гладко, вторичные — значительно хуже, а третичные часто не реагируют вообще, что объясняется, в основном, пространственными препятствиями для атаки нуклеофила, которые играют в SN2 замещении важную роль.

орто-, пара-положениях существенно облегчают реакцию, электронодонорные — затрудняют. Пространственные факторы

не являются определяющими.
Тринитрогалогенбензолы реагируют с водой, как хлорангидрид кислоты; хлорнитробензоле со щелочью при 150 °С, а хлорбензол со щелочью лишь при 350 °С и давлении, по другому механизму.

и акцептором электронов. Способность галогена «уходить» уменьшается (снижается стабильность аниона),

а электроноакцепторные свойства, наоборот, увеличивается в ряду:

- В алкилгалогенидах большее значение имеет способность группы уходить, и реакционная способность их уменьшается в ряду: RI > RBr > RCl > RF.
- В галогенаренах величина положительного заряда реакционного центра зависит не только от заместителей в ядре, но и от электроотрицательности замещаемого галогена. Поэтому их реакционная способность возрастает в ряду ArI < ArBr < ArCl < ArF.

механизм SN2, слабые нуклеофилы способствуют протеканию реакции по механизму SN1;
при

повышении активности нуклеофила скорость реакций SN2, SNAr и SNEA увеличивается, а SN1 — не меняется;
при увеличении силы нуклеофила возрастает вероятность побочных реакций (например, реакции элиминирования), особенно в реакциях, реализующих механизм SN1.
На практике часто приходится сравнивать нуклеофильность частиц, но она зависит от многих факторов и невозможно построить некий постоянный ряд их активности. Так, в протонных растворителях нуклеофильность анионов Hlg– увеличивается от фторида к иодиду, а в апротонных — наоборот.

механизм реакции.
Полярные протонные растворители (вода, спирты, аммиак, карбоновые кислоты)

способствуют SN1 механизму, т.к. они сольватируют и ускоряют диссоциацию алкилгалогенида и стабилизируют ионы.
С увеличением полярности и кислотности растворителя скорость SN1 реакции увеличивается. Многие процессы, протекающие в апротонных растворителях по SN2 механизму, в растворах минеральных кислот идут по SN1 механизму.
Апротонные нуклеофильные растворители (ацетон, ацетонитрил, диметилсульфоксид и др.), сольватируют главным образом катион и способствуют SN2 механизму.
Они не содействуют диссоциации галогенида, но отсутствие сольватации увеличивает активность нуклеофила.

переходном состоянии. Если оно полярнее исходных реагентов, повышение полярности растворителя

увеличивает скорость реакции, и наоборот (теория Хьюза - Ингольда):

специфическую сольватацию нуклеофила, которая уменьшает активность атакующей частицы.
растворяющую способность растворителя по отношению к реагенту и субстрату. Применяют растворители, которые проявляют липофильные и гидрофильные свойства (метанол, ацетон, диоксан); их смеси с водой; диполярные, апротонные диметилсульфоксид, диметилформамид.

которые стабилизируют анионы. Катион стабилизируется растворителем.
Для SN2 реакций используют межфазный

катализ. Создают органическую и водную фазы. Для переноса нуклеофилов к субстрату используются межфазные катализаторы. При переходе в органическую фазу, где и происходит реакция, нуклеофил теряет гидратную оболочку и приобретает высокую реакционную способность.

Замещение неактивированного галогена в аренах катализируется медью или солями меди (I). Снижается температура (~ на 100 °С), увеличивается селективность процесса и выход продукта.

идет :
у sp3-гибридного атома углерода (спиртах) обычно по SN1

и SN2 механизмам, иногда возможен и SNi (в неполярной среде с SOCl2 , в полярной - SN2)
у sp2-гибридного (в фенолах) — по механизму SNAr (присоединения-отщепления) и значительно труднее, чем у sp3-гибридного.
Гидроксил - очень плохая уходящая группа.
Для замещения его на нуклеофил, необходимо превратить в хорошо уходящую группу. Для этого гидроксил протонируют и проводят реакцию в сильно кислой среде, либо превращают в эфиры кислот.

в фенолы, амины, гидразины, тиолы, карбоновые кислоты или нитрилы. В

промышленности реакция используется для получения фенолов.
Механизм реакции нуклеофильное замещение SNAr. Реакционная способность зависит от устойчивости s-комплекса: электронодонорные заместители затрудняют реакцию щелочного плавления, а электроноакцепторные — облегчают.

SNAr.
Реагенты: а)вода (для гидролиза активных аллил- и бензилхлоридов галогенидов

); б) водные кислоты (когда кислота активирует субстрат); в) водные растворы щелочей или гидроксид серебра – основной реагент.
Продукты: спирты, фенолы (моногалогениды), альдегиды и кетоны (дигалогениды), кислоты и фосген (полигалогениды):

SNAr.
Арилгалогениды – активированные, или катализатор - соли меди (I),
Реагенты:

алкоголяты (феноляты, лучше ArOCu) или спирт в присутствии щелочи

и алкил(арил)тио-ионы; мочевина.

алкиламинов с аммиаком и аминами (механизм, условия реакции, полиалкилирование, выход,

побочные реакции). Селективные методы получения аминов (из сульфамидов, реакция Габриэля, из азометинов).
Особенности реакций неактивированных галогенаренов с аммиаком и аминами (механизм, условия реакции, катализаторы)
Особенности реакций активированных галогенаренах с аммиаком и аминами (механизм, условия реакции, катализаторы)

и побочные реакции.
Особенности реакции с арилгалогенидами

сульфиты калия и натрия
Механизм реакции SN2 или SNAr, поэтому в

случае использования первичных алкилгалогенидов выходы сульфокислот составляют 70—90 %, вторичных— 20—25 %. Третичные алкилгалогениды превращаются в олефины.