+1 +5 -2 +1-1
+1 -1 +1+5 -2AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
+1 -1 0 +2 -1 0
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
Окислительно-
восстановительные
Без изменения
степени
окисления
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Содержание
- 1. ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ(по изменению степени окисления элементов, образующих
- 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ ИЗМЕНЕНИЕ
- 4. Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами
- 5. Cl0 + 1e → Cl-1атом
- 6. Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или
- 7. Al0 – 3e → Al+3
- 8. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления
- 9. Электронный баланс
- 10. Метод электронного баланса1. Над символом каждого элемента
- 11. Слайд 11
- 12. 4. Сравните число отданных и принятых электронов.
- 13. 5. Перенесите основные коэффициенты в уравнение реакции.
- 14. Скачать презентанцию
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ(по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) +1 +5 -2 +1-1 +1 -1 +1+5 -2 AgNO3 + HCl
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
(по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Слайд 3ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ,
В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ
ПРОИСХОДИТ ИЗМЕНЕНИЕ
СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ
АТОМОВ
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ ИЛИ ИОНОВ,
ОБРАЗУЮЩИХ
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Слайд 4Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления
при этом понижается
Cl0 + 1e → Cl-1
Cu+2 + 2e → Cu0атом хлора ион хлора ион меди атом меди
S0 + 2e → S-2 Fe+3 + 3e→ Fe0
атом серы ион серы ион железа атом железа
Fe+3 + 1e → Fe+2
ион железа(III) ион железа(II)
Sn+4 +2e → Sn+2
ион олова(IV) ион олова(II)
Слайд 5 Cl0 + 1e → Cl-1
атом хлора
ион хлора
Cu+2
+ 2e → Cu0ион меди атом меди
Fe+3 + 1e → Fe+2
ион железа(III) ион железа(II)
Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями
окислители
Слайд 6Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления при
этом повышается
Na0 – 1e → Na+1
Cl-1 -1e → Cl0атом натрия ион натрия хлорид-ион атом хлора
Cu+1 -1e → Cu+2
ион меди(I) ион меди(II)
Слайд 7 Al0 – 3e → Al+3
атом
ион
алюминия
алюминияS-2 - 2e → S0
сульфид-ион атом серы
Fe+2 – 1e → Fe+3
ион ион
железа(II) железа(III)
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями
восстановители
Al0 – 3e → Al+3
атом ион
алюминия алюминия
S-2 - 2e → S0
сульфид-ион атом серы
Fe+2 – 1e → Fe+3
ион ион
железа(II) железа(III)
Al0 – 3e → Al+3
атом ион
алюминия алюминия
S-2 - 2e → S0
сульфид-ион атом серы
Fe+2 – 1e → Fe+3
ион ион
железа(II) железа(III)
Слайд 8Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления
и восстановления
Слайд 9Электронный баланс
Число электронов,
отдаваемых
восстановителем
Число электронов,
принимаемых
окислителем
Слайд 10Метод электронного баланса
1. Над символом каждого элемента напишите его степень
окисления (СО)
0 -1 +5 -2
-1 +6 -2 +4 -2 +1 -2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
Слайд 11 0 -1
+5 -2 -1 +6 -2
+4 -2 +1 -2 S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O2. Найдите элемент, атомы которого понижают СО. Определите число принятых атомом электронов.
+5 +4
N + 1e → N
3. Найдите элемент, атомы которого повышают СО. Определите число отданных атомом электронов.
0 +6
S – 6e → S
Слайд 124. Сравните число отданных и принятых электронов. Если они не
равны, подберите множители к схемам процессов окисления и восстановления так,
чтобы при умножении на них эти числа стали равны.+5 +4
N + 1e → N 6 (восстановление)
0 +6
S – 6e → S 1(окисление)
окислитель
восстановитель
Слайд 135. Перенесите основные коэффициенты в уравнение реакции. В дальнейшем их
изменять нельзя!
Подберите остальные коэффициенты.
+5
+4N + 1e → N 6
0 +6
S – 6e → S 1
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + 2H2O
коэффициенты
6
6
