твердое вещество, белого цвета.
2. Проявляет свойства кислотных оксидов
а) взаимодействие с водой:P2O5 + 3H2O = 2HPO3
t
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Оксид фосфора - Фосфорная кислота
Содержание
- 1. Оксид фосфора - Фосфорная кислота
- 2. Свойства оксида фосфора (V).При обычных условиях оксид
- 3. Свойства оксида фосфора (V).б) Взаимодействие со щелочами:
- 4. Фосфорная кислота
- 5. Состав молекулы
- 6. Физические свойства
- 7. Слайд 7
- 8. Химические свойстваI. Общие с другими кислотами1) Водный
- 9. Химические свойства2) Реагирует с металлами, расположенными в
- 10. Химические свойства4) Реагирует с основаниями:
- 11. Химические свойства
- 12. Соли фосфорной кислоты
- 13. Химические свойства 4) Реагирует с аммиаком;
- 14. Химические свойства5) Реагирует с солями слабых кислот:
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Домашнее задание§ 22, повторить § 21, стр. 70 № 5 – 6; зад. № 2.
- 19. Скачать презентанцию
Свойства оксида фосфора (V).При обычных условиях оксид фосфора очень гигроскопическое твердое вещество, белого цвета.2. Проявляет свойства кислотных оксидов а) взаимодействие с водой:P2O5 + 3H2O = 2HPO3
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Свойства оксида фосфора (V).
При обычных условиях оксид фосфора очень гигроскопическое
твердое вещество, белого цвета.
а) взаимодействие с водой:P2O5 + 3H2O = 2HPO3
t
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Слайд 3Свойства оксида фосфора (V).
б) Взаимодействие со щелочами:
P2O5 + 6NaOH
= 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6Na+ + 6ОH- = 6Na+ +
2РO43- + 3H2ОP2O5 + 6ОH- = 6Na+ + 3H2О
в) Взаимодействие с основными оксидами:
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
Слайд 5Состав молекулы
Н-О +5
Н-О – Р = ОН-О
структурная
формула
Фосфорная кислота не является окислителем и не разлагается при нагревании, что объясняется наибольшей устойчивостью степени окисления +5 из всех возможных для фосфора.
Слайд 7
Получение
Взаимодействием оксида фосфора (v) c водой при нагревании:
Р2О5 + 3H2О = 2H3PO4Взаимодействием природной соли – фосфата кальция с серной кислотой, при нагревании:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Слайд 8Химические свойства
I. Общие с другими кислотами
1) Водный раствор кислоты изменяет
окраску индикаторов. Диссоциация происходит ступенчато:
Н3РО4 ↔ Н+ +
Н2РО4- (дигидрофосфат – ион) Н2РО4- ↔ Н+ + НРО42- (гидрофосфат – ион)
НРО42- ↔ Н+ + РО43- (фосфат – ион)
Легче всего идет диссоциация по первой ступени и труднее всего по третьей.
Лакмус приобретает красную окраску.
Слайд 9Химические свойства
2) Реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до
водорода:
6Na + 2Н3РО4 = 2Na3РО4 + 3H2↑
6Na0
+ 6H+ + 2РO43- = 6Na+ + 2РO43- + 3H20↑6Na0 + 6H+ = 6Na+ + 3H20↑
3) Реагирует с основными оксидами:
3CaO + 2Н3РО4 = Ca3(РО4)2↓+ 3H2O
3CaO + 6H+ + 2РO43- = Ca3(РО4)2↓ + 3H2O
Слайд 10Химические свойства
4) Реагирует с основаниями:
H3PO4 + 3NaOH
= Na3РО4 + 3H2О
3H+ + РO43- + 3Na+
+ 3OH- = 3Na+ + РO43- + 3H2O 3H+ + 3OH- = 3H2O H+ + OH- = H2O
Если кислота взята в избытке, то образуются кислые соли:
Слайд 13Химические свойства
4) Реагирует с аммиаком; если кислота взята
в
избытке, то образуется
кислая соль:H3PO4 + 2NH3 = (NH4)2HPO4
избыток
Слайд 14Химические свойства
5) Реагирует с солями слабых кислот:
2H3PO4
+ 3Na2СО3 = 2Na3РО4 + 3СО2↑+ 3H2О
6H++2РO43- +6Na++3CO32-=6Na ++2РO43- +3CO2↑+3H2O
6H+
+ 3CO32- = 3CO2 ↑ + 3H2O2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O
Слайд 15 II. Специфические
При нагревании
постепенно превращается в метафосфорную кислоту:
2H3PO4 t
H4P2O7 + H2Одвуфосфорная кислота
H4P2O7 t 2HPO3 + H2О
метафосфорная кислота
Слайд 16 II. Специфические
2) При действии раствора нитрата серебра (I)
появляется желтый осадок (качественная реакция на ион РО43-):
H3PO4 + 3AgNO3 = Аg3PO4↓+ 3HNO3
желтый осадок
3H+ +РO43- +3Ag+ +3NO3- =Ag3РО4↓ + 3H+ + 3NO3-
3Ag+ +РO43- =Ag3РО4↓
Слайд 17 II. Специфические
3) Ортофосфорная
кислота играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений.
Ее остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты - АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии. 
Теги
