Опорный конспект по изопроцессам презентация, доклад

Презентация на тему Опорный конспект по изопроцессам из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 26 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайд 1
Текст слайда:

Опорный конспект по изопроцессам. Эпиграф к уроку: «...Может собственных Платонов И быстрых разумом Невтонов Российская земля рождать» М. В. Ломоносов (1711 – 1765 г.г.)


Слайд 2
Текст слайда:


Цели:

1. Образовательные:
познакомить учащихся с газовыми законами;
обобщить и систематизировать знания учащихся о свойствах газов.

2. Развивающие:
создать условия для развития познавательного интереса учащихся.
активизация мыслительной деятельности развитие умений сравнивать,
выявлять закономерности, обобщать, логически мыслить

3. Воспитательные:
продолжить формирование познавательного интереса учащихся;
содействовать формированию у учащихся осознавать
собственную учебную деятельность.


Слайд 3
Текст слайда:

Что является объектом изучения МКТ?

Идеальный газ.

Что в МКТ называется
идеальным газом?

Идеальный газ – это газ, в котором взаимодействием между молекулами можно пренебречь.

Какие три термодинамических параметра используют
для того, чтобы описать состояние идеального газа?

Давление, объем и температура.

Какое уравнение связывает между собой все три термодинамических параметра?

Уравнение состояния идеального газа.

Актуализация знаний

Что вы понимаете под параметрами состояния?

Параметры, описывающие состояние идеального газа


Слайд 4
Текст слайда:

Макроскопические параметры


Параметры, характеризующие состояние газа без учета его молекулярного строения, называются макроскопическими.
? Назовите эти параметры.



Слайд 5
Текст слайда:

P
давление

V
объем

T
температура


Слайд 6
Текст слайда:

Изопроцессы

Процессы, протекающие в термодинамической системе при одном неизменном макроскопическом параметре когда два других изменяются, называются изопроцессами.




Изопроцесс – это идеализированная модель реального процесса, которая только приближённо отражает действительность


Слайд 7
Текст слайда:

Уравнение Менделеева-Клапейрона


PV=

m

M

RT


PV

T

=const

Уравнение Клапейрона


P1V1

T1

=

P2V2

T2


Основные термодинамические параметры

p [Па, паскаль] - давление

V [м3, кубический метр] - объём

Т [К, кельвин] – термодинамическая температура

m=const



Слайд 8
Текст слайда:

Изотермический процесс




Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянной температуре, называется изотермическим.
T = const



Зависимость объема от давления при постоянной температуре называется законом Бойля-Мариотта.
PV = const
P1 = V2
P2 V1


Слайд 9
Текст слайда:

Изотермический (закон Бойля – Мариотта)

Роберт Бойль (1627—1691) был тринадцатым ребенком из четырнадцати детей Ричарда Бойля — первого герцога Коркского, свирепого и удачливого стяжателя, жившего во времена королевы Елизаветы и умножившего свои угодья захватом чужих земель. Он родился в Лисмор Касле, одном из ирландских поместий отца. Там Роберт провел свое детство. Он получил превосходное домашнее образование и в возрасте восьми лет стал студентом Итонского университета. Там он проучился четыре года, после чего уехал в новое поместье отца — Столбридж.
Как было принято в то время, в возрасте двенадцати лет Роберта вместе с братом отправили в путешествие по Европе. Он решил продолжить образование в Швейцарии и Италии и пробыл там долгие шесть лет. В Англию Бойль вернулся только в 1644 году, уже после смерти отца, который оставил ему значительное состояние.


Слайд 10
Текст слайда:

Изотермический (закон Бойля – Мариотта)



Слайд 11
Текст слайда:

Закон Бойля- Мариотта

Изотермический процесс

T1=T2=T

p·v= const

p1·V1=p2·V2

p

V

0


p

0

T

V

0

T




V1




V2

p1

p2

Изотермы


p1·V1

T1

=

p2·V2

T2



T2

T1

T2>T1

Основное уравнение МКТ

p= n·k·T

n=

N

V

N=const; k=const; T=const

р~

1

V

Применение закона Бойля-Мариотта
Воздушный двигатель

?

=>

?

?

?

T2 ? T1

?

Уравнение Клапейрона

?



Слайд 12
Текст слайда:

Изобарный процесс





Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном давлении, называется изобарным.
Р = const


Зависимость объема термодинамической системы от температуры при постоянном давлении, называется законом Гей-Люссака
V1 = T1
V2 T2



Слайд 13
Текст слайда:

Изобарный (закон Гей – Люссака)



Слайд 14
Текст слайда:

Закон Гей-Люссака

Изобарический процесс

p1=p2=p

= const

V

T

0

p

0

T

p

0

V




V1




V2

p

p

Изобары


p1V1

T1

=

p2V2

T2


V

T

V1

T1

V2

T2

=

T1

T2

=>

Основное уравнение МКТ

p= n·k·T

n=

N

V

N=const; k=const; p=const

V~

T

?

p2>p1

p2 ? p1

p2

p1

?

?

Уравнение Клапейрона

?



Слайд 15
Текст слайда:

Изохорный процесс








Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном объеме, называется изохорным.
V = const


Зависимость давления термодинамической системы от температуры при постоянном объеме, называется законом Шарля.
P1 = T1
P2 T2


Слайд 16
Текст слайда:

Изохорный (закон Шарля)



Слайд 17
Текст слайда:

Закон Шарля

Изохорический процесс

V1=V2=V

= const

p

T

0

V

0

T

V

0

p




V




V

p1

p2

Изохоры


P1V1

T1

=

P2V2

T2


p

T

p1

T1

p2

T2

=

T1

T2

=>

Основное уравнение МКТ

p= n·k·T

n=

N

V

N=const; k=const; V=const

p~

T

?

?

V1

V2

V1>V2

V2 ? V1

?

Уравнение Клапейрона

?



Слайд 18
Текст слайда:



Обобщающая таблица


V

T

--

=

const

P

T

const

=



Слайд 19

Слайд 20
Текст слайда:

Подведем итог:


P1 = V2 T = const, закон Бойля- Мариотта
P2 V1

P1 = T1 V = const, закон Шарля
P2 =T2


V1 = T1 Р = const, закон Гей-Люссака
V2 T2


Слайд 21
Текст слайда:

Следствия из уравнения состояния закон Авогадро:

N=pV/kT
при равных давлениях и температуре в одинаковых объёмах любых газов содержится одинаковое число молекул


Слайд 22
Текст слайда:

закон Дальтона

Давление смеси газов, не взаимодействующих друг с другом химически, равно сумме парциальных давлений этих газов.


Слайд 23
Текст слайда:

Решите задачу. При температуре 27oС давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление этого газа при температуре -13oС?


Слайд 24
Текст слайда:


Домашнее задание:
§69; повт. § § 65-68;
упражнение 13 №1;
Сборник задач А.П. Рымкевич №527; №536


Слайд 25
Текст слайда:



Прошу Вас оценить урок, насколько он был успешен.

Мне все понравилось
Мне ничего не понравилось
Мне ничего не понятно
Мне было интересно
Мне было скучно
Мне было легко
Мне было трудно
Я узнал много нового
Я не узнал ничего нового



Слайд 26
Текст слайда:

Источники информации

1. Диск «Физика 7-11 классы. Библиотека наглядных пособий» из серии 1С: Образование, 2003-2006

2. Программы для общеобразовательных учреждений.
Г.Я. Мякишев. Физика. Астрономия. 7-11 кл.-М.: Дрофа,2002


3. Г. Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев, Н.Н. Сотский. Физика.
Учебник для 10 кл. Москва: Просвещение,2007.-366 с.


4. Поурочные планы по учебнику Г.Я. Мякишева и др.
Сост. И.И. Мокрова.-Волгоград: Учитель-АСТ, 2005.-112 с.


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика