Разделы презентаций


ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ презентация, доклад

Содержание

Окислительно-восстановительные процессы.Окислительно-восстановительными (ОВР) называются процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов или ионов, входящих в состав реагирующих веществ.Степень окисления (с.о.) - это условный заряд атома в соединении, вычисленный, исходя

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ






Лекции 12-13.


ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИЛекции 12-13.

Слайд 2Окислительно-восстановительные процессы.
Окислительно-восстановительными (ОВР) называются процессы, в результате которых происходит изменение

степеней окисления атомов или ионов, входящих в состав реагирующих веществ.
Степень

окисления (с.о.) - это условный заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что все связи в соединении имеют ионный характер. Атомам наиболее электроотрицательных элементов в соединении приписывают отрицательную с.о., а атомам с меньшей Э.О. – положительную.
Изменение с.о. происходит в результате перераспределения электронов между атомами.

Окислительно-восстановительные процессы.Окислительно-восстановительными (ОВР) называются процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов или ионов, входящих в

Слайд 3Окисление – процесс отдачи электронов, при этом с.о. увеличивается.
Восстановитель

– вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны. Типичные

восстановители: металлы в свободном состоянии, водород (Н2), углерод (С), оксид углерода (СО); соединения, в состав которых входят атомы элементов в низших с.о.

Окисление – процесс отдачи электронов, при этом с.о. увеличивается. Восстановитель – вещество, в состав которого входят атомы,

Слайд 4Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением с.о.
Окислитель –

вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны. Типичные окислители:

галогены, кислород, озон; соединения, в состав которых входят атомы элементов в высших степенях окисления.

Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением с.о. Окислитель – вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие

Слайд 5Нередко в ОВР взаимодействуют непосредственно окислители и восстановители. Но в

водных растворах принимают участие и молекулы воды, ионы водорода (Н+),

а также гидроксид-ионы (ОН-).
Нередко в ОВР взаимодействуют непосредственно окислители и восстановители. Но в водных растворах принимают участие и молекулы воды,

Слайд 6Любую ОВР можно условно разделить на две полуреакции (например: 2KMnO4

+ 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 +5NaNO3 + К2SO4 +

3H2O):

- полуреакцию восстановления, включающую окислитель (ион, атом или молекулу) вместе с его восстановленной формой
MnO4- + 8H+ + 5е- = Mn 2+ + 4H2O
- полуреакцию окисления, включающую восстановитель (ион, атом или молекулу) вместе с его окисленной формой
NO2- + H2O - 2е- = NO3- + 2H+

Любую ОВР можно условно разделить на две полуреакции (например: 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 +5NaNO3

Слайд 7Суммируем эти две полуреакции, уравняв число отданных и принятых электронов

с помощью множителей:
MnO4- + 8H+ + 5е- = Mn

2+ + 4H2O‌‌‌‌‌ 2
NO2- + H2O - 2е- = NO3- + 2H+ 5
2MnO4- + 16H+ + 5NO2- + 5H2O = 2Mn 2+ + 5NO3- + 10H+ + 8H2O
Сокращаем одинаковые молекулы и ионы в левой и правой частях уравнения:
2MnO4- + 6H+ + 5NO2- = 2Mn 2+ + 5NO3- + 3H2O
И переносим полученные коэффициенты в уравнение в молекулярной форме

Суммируем эти две полуреакции, уравняв число отданных и принятых электронов с помощью множителей:MnO4- + 8H+ + 5е-

Слайд 8Таким образом, в основе метода полуреакций составления ОВР лежат следующие

правила:
ОВР – совокупность двух полуреакций – окисления и восстановления.
Окислитель, восстановитель

и продукты их превращения записываются в виде частиц реально существующих в водном растворе с учетом характера среды.

Таким образом, в основе метода полуреакций составления ОВР лежат следующие правила:ОВР – совокупность двух полуреакций – окисления

Слайд 9В процессах окисления восстановления могут принимать участие молекулы Н2О, ионы

Н+ или ОН-, в зависимости от характера среды. При этом

нужно учитывать: а) в кислой среде используем Н+ и Н2О; б) в щелочной среде - ОН- и Н2О.
 

В процессах окисления восстановления могут принимать участие молекулы Н2О, ионы Н+ или ОН-, в зависимости от характера

Слайд 10Электродные процессы При погружении металла в воду небольшая часть атомов металла

с поверхности пластинки переходит в раствор в виде

положительно заряженных ионов. Поверхность жидкости заряжается положительно. Возникает двойной электрический слой (ДЭС).

Ме + m Н2О  Меn+(Н2О)m+n e

Меn+(Н2О)m+ne  Ме + m Н2О

Электродные процессы При погружении металла в воду небольшая часть атомов металла с поверхности пластинки переходит в раствор

Слайд 11 Если металл погрузить в раствор его соли, то процессы протекающие

на границе «металл – раствор», будут аналогичными.


Поверхность жидкости при этом заряжается положительно за счет электростатического притяжения ионов металла к пластинке. Возникает так называемый двойной электрический слой (ДЭС).

Если металл погрузить в раствор его соли, то процессы протекающие на границе «металл – раствор», будут

Слайд 12Двойной электрический слой (ДЭС) – это упорядоченное распределение противоположно заряженных

частиц на границе раздела двух фаз.
ДЭС характеризуется разностью потенциалов. В

зависимости от природы соприкасающихся фаз различают следующие виды потенциалов:
Двойной электрический слой (ДЭС) – это упорядоченное распределение противоположно заряженных частиц на границе раздела двух фаз. ДЭС

Слайд 13 - Электродный –потенциал, возникающий на границе металл-раствор; - Окислительно-восстановительный (редокс) –

потенциал, возникающий на границе инертный металл – раствор, содержащий сопряженную

окислительно - восстановительную пару;
- Электродный –потенциал, возникающий на границе металл-раствор; - Окислительно-восстановительный (редокс) – потенциал, возникающий на границе инертный

Слайд 14- Диффузионный – потенциал, возникающий на границе двух растворов, содержащих

разные концентрации одних и тех же ионов или двух растворов

разных электролитов, вследствие различия в подвижности их катионов и анионов; - Мембранный – потенциал, возникающий по обе стороны мембраны с избирательной проницаемостью, разделяющей растворы разной концентрации.
- Диффузионный – потенциал, возникающий на границе двух растворов, содержащих разные концентрации одних и тех же ионов

Слайд 15Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации (активности) ионов

металла в растворе и температуры.
Абсолютные значения электродных потенциалов невозможно

измерить, поэтому их относительную величину определяют путем сравнения с потенциалом стандартного водородного электрода, значение которого условно принято равным нулю.

Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации (активности) ионов металла в растворе и температуры. Абсолютные значения

Слайд 16 Нормальный водородный электрод (нвэ):
Водородный электрод представляет собой платиновую

пластинку, покрытую платиновой чернью и опущенную в раствор кислоты с

активностью ионов водорода 1моль/л и омываемую струей газообразного водорода с давлением 101,3 кПа.
H2  2H+ + 2e
Pt (H2) | 2H+

Нормальный водородный электрод (нвэ):Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью и опущенную в

Слайд 17Стандартный электродный потенциал (φ0)- это ЭДС гальванического элемента, составленного из

данного электрода и нормального водородного электрода.

Стандартный электродный потенциал (φ0)- это ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и нормального водородного электрода.

Слайд 18.
Измеренные по отношению к водородному электроду при стандартных условиях разности

потенциалов различных металлов, и расположенные в порядке возрастания, образуют электрохимический

ряд напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов) в водных растворах.
Если потенциал какого-нибудь металла больше водородного, его принято считать положительным, если меньше –отрицательным.
.Измеренные по отношению к водородному электроду при стандартных условиях разности потенциалов различных металлов, и расположенные в порядке

Слайд 19 Ряд стандартных электродных потенциалов металлов

Ряд стандартных электродных потенциалов    металлов

Слайд 20Уравнение

Уравнение

Слайд 21Гальванические элементы. Электродвижущая сила (Э.Д.С.).
Устройство, в котором энергия

химической реакции непосредственно превращается в электрическую энергию, называется гальваническим элементом.


Гальванический элемент состоит из двух соприкасающихся друг с другом растворов электролитов, в которые погружены металлические пластинки – электроды, соединенные между собой внешним проводником. В гальваническом элементе различают анод и катод.
Гальванические элементы. Электродвижущая сила (Э.Д.С.).  Устройство, в котором энергия химической реакции непосредственно превращается в электрическую энергию,

Слайд 22Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления. Катионы металла

переходят в раствор, масса анода уменьшается. Анод заряжается отрицательно.
Катод

– электрод, на котором протекает процесс восстановления, катод заряжается положительно.
Разность между электродными потенциалами двух полуэлементов называется электродвижущей силой гальванического элемента (ЭДС).
Э.Д.С. = φ 1 – φ 2, причем φ 1 > φ 2.
Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления. Катионы металла переходят в раствор, масса анода уменьшается. Анод

Слайд 23Простейшим гальваническим элементом является элемент Даниеля – Якоби. Он состоит

из медного и цинкового электродов, погруженных соответственно в растворы CuSO4

и ZnSO4. Схематически этот элемент изображается: (-) Zn | ZnSO4 ║ CuSO4| Cu (+).
Анодный процесс - Zn – 2е = Zn2+
Катодный процесс - Cu2+ + 2е = Cu
Простейшим гальваническим элементом является элемент Даниеля – Якоби. Он состоит из медного и цинкового электродов, погруженных соответственно

Слайд 24Гальванический элемент
Анод: Zn - 2e = Zn2+
Катод: Cu2++2e =

Cu
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu


-Zn|ZnSO4||CuSO4 |Cu +


р-р

ZnSO4

р-р CuSO4

Гальванический элементАнод:  Zn - 2e = Zn2+Катод: Cu2++2e = CuZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

Слайд 25Схема гальванического элемента
(-) Zn Zn2+

Cu2+ Cu (+)
граница раздела

между проводниками II рода.

анод

катод

граница раздела между проводниками I и II рода.

Схема гальванического элемента (-) Zn   Zn2+      Cu2+   Cu

Слайд 26 Концентрационный гальванический элемент
Анод: ZnZn2+(0,1н) +2e
Катод: Zn2+(1н) +2e  Zn

Zn2+(1н)  Zn2+(0,1н)

Zn|Zn2+(0,1н)||Zn2+(1н)|Zn+

p-p ZnSO4 0,1 н (a1)
p-p ZnSO4 1 н

(a2)

a1 < a2

Концентрационный гальванический элемент  Анод: ZnZn2+(0,1н) +2eКатод: Zn2+(1н) +2e  Zn Zn2+(1н)  Zn2+(0,1н)Zn|Zn2+(0,1н)||Zn2+(1н)|Zn+p-p ZnSO4 0,1

Слайд 27Окислительно-восстановительные (редокс) потенциалы
Схема ОВ-электрода: Pt ǀ Ох, Red
Fe 2+(р-р)

Fe 3+(р-р)+е ( Pt пластинка)
Red  Ox + ne
Red -

восстановленная форма
Ox – окисленная форма

Уравнение Нернста- Петерса:



φox/red = φ0ox/red + ln a

Окислительно-восстановительные (редокс) потенциалыСхема ОВ-электрода: Pt ǀ Ох, Red Fe 2+(р-р) Fe 3+(р-р)+е ( Pt пластинка)Red  Ox

Слайд 28 ОВ потенциал зависит от:


температуры
природы окислителя и восстановителя
концентрации

окисленной и восстановленной форм
рН среды

ОВ потенциал зависит от:  температуры  природы окислителя и восстановителя  концентрации окисленной и восстановленной

Слайд 29Стандартный ОВ потенциал

ЭДС гальванического элемента, составленного из

окислительно-восстановительной системы, содержащей окисленную и восстановленную формы в концентрациях 1

моль/л и стандартным водородным электродом называется стандартным ОВ потенциалом данной окислительно-восстановительной системы.
Инертный элемент (Pt) не участвует в электродной реакции, а является только носителем электронов от восстановленной к окисленной формам
Стандартный ОВ потенциал   ЭДС гальванического элемента, составленного из окислительно-восстановительной системы, содержащей окисленную и восстановленную формы

Слайд 30
Если составить ГЭ из MnO4-/Mn2+ и

(Pt),H2|2H+, то стандартный ОВ потенциал = +1,51 В.

MnO4-

+ 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O
a(MnO4-)= a(Mn2+)=1 моль/л
а(H+)= 1 моль/л
Если составить ГЭ из MnO4-/Mn2+ и (Pt),H2|2H+, то стандартный ОВ потенциал = +1,51

Слайд 31В реальных условиях расчет ОВ потенциала системы MnO4-/Mn2+ производится по

уравнению Нернста-Петерса: φox/red = φ0ox/red +

ln aox/ared где φ0ox/red – стандартный ОВ-потенциал


В реальных условиях расчет ОВ потенциала системы MnO4-/Mn2+ производится по уравнению  Нернста-Петерса: φox/red = φ0ox/red +

Слайд 33Sn+2 - 2ē = Sn+4 ; φо

=+ 0.15 B

Fe3+ + ē =

Fe2+ ; φо =+ 0.77 B

Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+

ε o = φo – φo = 0.77-0.15 = 0.62 B

(-) Pt Sn2+ , Sn4+ Fe3+ , Fe2+ Pt (+)

Sn+4/Sn+2

Fe3+/Fe2+

Токообразующая реакция


Fe3+/Fe2+

Sn+4/Sn+2

Sn+2 - 2ē = Sn+4 ;  φо       =+ 0.15 BFe3+

Слайд 34Чем больше стандартный ОВ потенциал системы, тем в большей степени

выражены ее окислительные свойства в стандартных условиях.

Например,
MnO4-/Mn2+

E0= 1,51 B
Fe3+/Fe2+ E0= 0,77 B
Sn4+/Sn2+ E0= 0,15 B
Чем больше стандартный ОВ потенциал системы, тем в большей степени выражены ее окислительные свойства в стандартных условиях.

Слайд 35КРИТЕРИИ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ОВ РЕАКЦИЙ
Вопрос о возможности самопроизвольного протекания

редокс-процесса можно решить сравниванием редокс-потенциалов редокс-систем, принимающих участие в процессе,

т.е. рассчитав ЭДС мысленно составляемого гальванического элемента.
При взаимодействии двух сопряженных окислительно-восстановительных пар окислителем всегда будет окисленная форма той пары, потенциал которой имеет более положительное значение, а восстановителем будет восстановленная форма той пары, потенциал которой имеет меньшее значение.
КРИТЕРИИ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ОВ РЕАКЦИЙ Вопрос о возможности самопроизвольного протекания редокс-процесса можно решить сравниванием редокс-потенциалов редокс-систем, принимающих

Слайд 36Таким образом, условием самопроизвольного протекания ОВР будет положительное значение ее

Э.Д.С. :
Е0 = φ(окислителя) - φ(восстановителя) > 0. Таким образом,

окислителем будет система, у которой редокс-потенциал, вычисленный по уравнению Нернста-Петерса будет иметь большее алгебраическое значение.
Таким образом, условием самопроизвольного протекания ОВР будет положительное значение ее Э.Д.С. :Е0 = φ(окислителя) - φ(восстановителя) >

Слайд 37Окислительно-восстановительные Гальванические элементы

Окислительно-восстановительные Гальванические элементы

Слайд 382KI + 2FeCl3  I2 + 2FeCl2+2КCl
При замыкании

цепи в левом полуэлементе идет процесс окисления - I- отдавая

электроны платине, превращаются в I2, в результате пластинка заряжается условно отрицательно.
В правом полуэлементе Fe3+ забирает электроны с пластинки превращаясь в Fe3+ , пластинка заряжается условно положительно.
Система стремится выровнять заряды на пластинках за счет перемещения электронов по внешней цепи.
2KI + 2FeCl3  I2 + 2FeCl2+2КCl  При замыкании цепи в левом полуэлементе идет процесс окисления

Слайд 39Электрическая проводимость растворов электролитов
Способность вещества проводить электрический ток называется электропроводностью.

Проводники электрического тока делятся на 2 типа: первого и второго

рода. В проводниках первого рода носителями электрического тока являются свободные электроны металлов, второго рода - положительно и отрицательно заряженные ионы растворов и расплавов электролитов.

Электрическая проводимость растворов электролитов Способность вещества проводить электрический ток называется электропроводностью. Проводники электрического тока делятся на 2

Слайд 40Мерой электрической проводимости раствора является количество электричества, выраженное в кулонах,

которое за единицу времени проходит через электролит.
Электрическая проводимость растворов

электролита зависит от концентрации раствора, от свойств ионов, температуры и увеличивается с возрастанием числа ионов и скорости их движения.
Мерой электрической проводимости раствора является количество электричества, выраженное в кулонах, которое за единицу времени проходит через электролит.

Слайд 41Электрическая проводимость одного и того же электролита зависит от концентрации,

поэтому в основном пользуются молярной (эквивалентной) проводимостью (λС).
Численно молярная электрическая

проводимость равна(Ом-1 ∙м2∙моль-1): λС =

где χ – удельная электрическая проводимость, Ом-1 ∙м-1; С - концентрация эквивалента вещества, моль/л.
Из этой формулы следует, что молярная электрическая проводимость у сильных и слабых электролитов возрастает с увеличением разбавления и достигает некоторого предельного значения, которая называется электрической проводимостью при бесконечном разбавлении - λ∞

Электрическая проводимость одного и того же электролита зависит от концентрации, поэтому в основном пользуются молярной (эквивалентной) проводимостью

Слайд 42На основании экспериментальных данных Кольрауш пришел к выводу, что в

разбавленных растворах каждый из ионов имеет свою долю молярной проводимости.

Таким образом, молярная проводимость является аддитивным свойством электролита, т.е. суммой двух независимых величин:
λ∞ = lK +lA , где lK и lA – проводимости катиона К+ и аниона А- .
На основании экспериментальных данных Кольрауш пришел к выводу, что в разбавленных растворах каждый из ионов имеет свою

Слайд 43Закон Кольрауша: Предельная молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении (λ∞)

равна сумме подвижностей катиона и аниона.
Численные значения подвижности

всех катионов сейчас определены экспериментально и сведены в соответствующие таблицы.
Молярная проводимость прямо пропорциональна разбавлению раствора. Аррениус объяснил это постепенным увеличением числа ионов в растворе т.к. по мере уменьшения концентрации все большее число молекул электролита распадается на ионы:
λV = ( lK +lA)
Закон Кольрауша: Предельная молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении (λ∞) равна сумме подвижностей катиона и аниона.

Слайд 44Живой организм с точки зрения электрохимии можно рассматривать как систему,

состоящую из клеток и межклеточного пространства, заполненного растворами электролитов.
По электрической

проводимости биологические ткани и жидкости можно расположить в такой последовательности: кровь, лимфа, ликвор, желчь>мышечная ткань, серое вещество мозга> ткань легких, сердечная мышца, ткань печени>жировая ткань, костная ткань> роговой слой эпидермиса кожи.
Живой организм с точки зрения электрохимии можно рассматривать как систему, состоящую из клеток и межклеточного пространства, заполненного

Слайд 45Изменение электрической проводимости тканей и клеток широко используют для диагностических

целей. Патологические процессы, а также отмирание тканей приводят к изменению

проницаемости клеточных мембран, что приводит к уменьшению зависимости электрической проводимости от частоты тока, вплоть до исчезновения зависимости при гибели клеток. Такая зависимость существует только у живых клеток, а у растворов электролитов – нет.
Изменение электрической проводимости тканей и клеток широко используют для диагностических целей. Патологические процессы, а также отмирание тканей

Слайд 46диффузный потенциал .
Скачок потенциала возникает не только на границе раздела электрод

– раствор, но и на границе раздела пористой перегородкой двух

растворов с различной концентрацией ионов. Например, при контакте концентрированного и разбавленного растворов соляной кислоты ионы водорода и хлора начинают диффузию из более концентрированного раствора в разбавленный. Но ионы водорода движутся быстрее, и поэтому разбавленный раствор заряжается положительно, а концентрированный – отрицательно. Возникающая при этом разность потенциалов не велика – десятки милливольт.

диффузный потенциал         .   Скачок потенциала возникает не

Слайд 47Диффузный потенциал
Обычно диффузный потенциал является побочным и не совсем желательным

явлением, и поэтому, от него стремятся избавиться путем применения солевых

мостиков (трубки, заполненной концентрированными растворами KCl или NH4Cl).
В биологических системах диффузионный потенциал возникает при механическом повреждении клеток, поэтому его также называют потенциалом повреждения.
Диффузный потенциалОбычно диффузный потенциал является побочным и не совсем желательным явлением, и поэтому, от него стремятся избавиться

Слайд 48Мембранный потенциал
Мембранный потенциал, возникающий по обе стороны избирательно проницаемой мембраны,

разделяющей два раствора с различными ионами, является частным случаем диффузионного

потенциала.
Например, если между растворами НCl с различной концентрацией поместить мембрану, пропускающую только катионы, то через мембрану будут переходить из концентрированного раствора только катионы водорода Н+ и на мембране возникнет разность потенциалов, который называется мембранным.

Мембранный потенциалМембранный потенциал, возникающий по обе стороны избирательно проницаемой мембраны, разделяющей два раствора с различными ионами, является

Слайд 49Мембранный потенциал
Для живых клеток и особенно для клеток нервной системы

потенциалопределяющими являются ионы Nа + и К+. Концентрация ионов

калия внутри клетки в 20 раз превышает их содержание во внеклеточной жидкости, а концентрация ионов натрия в 9 раз выше в межклеточной жидкости, чем внутри клетки. Возникающий из-за различной концентрации ионов калия и натрия по обе стороны мембраны мембранный потенциал подразделяется на потенциалы покоя и потенциалы действия.

Мембранный потенциалДля живых клеток и особенно для клеток нервной системы потенциалопределяющими являются ионы Nа + и

Слайд 50Потенциал покоя – мембранный потенциал между наружной и внутренней стороной

мембраны, находящейся в невозбужденном состоянии.
Мембраны нервных клеток в состоянии

покоя примерно в 100 раз более проницаемы для ионов К+, чем для ионов Nа +. Если нервную клетку возбуждать , то клеточная мембрана становится более проницаемой для ионов Nа +, чем для К+.
Потенциал покоя – мембранный потенциал между наружной и внутренней стороной мембраны, находящейся в невозбужденном состоянии. Мембраны нервных

Слайд 51В течение короткого интервала времени мембранный потенциал меняется от отрицатель-

ного до положительного.
Обращение знака заряда мембранного потенциала при движении

ионов Nа + внутрь клетки деполяризует мембрану. После этого изменения мембрана вновь становится проницаемой для К+ и непроницаемой для Nа +. После того как избыток ионов Nа + будет откачан из клетки наружу в результате активного транспорта, мембранный потенциал возвращается к своему исходному состоянию.
В течение короткого интервала времени мембранный потенциал меняется от отрицатель- ного до положительного. Обращение знака заряда мембранного

Слайд 52Потенциал действия
Потенциал действия - амплитуда колебания (деполяризация и реполяризация) мембранного

потенциала, возникающая при возбуждении клеточной мембраны. Потенциал действия, генерируемый нервной

клеткой, может быть передан в мышечную клетку. Например, каждому биению сердца предшествует генерация большого по величине потенциала действия. Этот потенциал действия создает ток, который удается регистрировать с помощью электродов, размещенных на грудной клетке (ЭКГ).
Потенциал действияПотенциал действия - амплитуда колебания (деполяризация и реполяризация) мембранного потенциала, возникающая при возбуждении клеточной мембраны. Потенциал

Слайд 53Физико-химические методы анализа, основанные на электрохимических процессах
Кондуктометрия Кондуктометрией называется физико-химический метод

исследования, основанный на измерении электрической проводимости различных систем.

Физико-химические методы анализа, основанные на электрохимических процессахКондуктометрия Кондуктометрией называется физико-химический метод исследования, основанный на измерении электрической проводимости

Слайд 54Различают прямую кондуктометрию и кондуктометрическое титрование. Прямая кондуктометрия основана на том,

что в области разбавленных и умеренно концентрированных растворов электрическая проводимость

растет с увеличением концентрации электролита.


Различают прямую кондуктометрию и кондуктометрическое титрование. Прямая кондуктометрия основана на том, что в области разбавленных и умеренно

Слайд 55Кондуктометрическое титрование
– титриметрический метод анализа, в котором точка эквивалентности

определяется по изменению электрической проводимости раствора электролита в процессе титрования.

Для определения точки эквивалентности при кондуктометрическом титровании используется различная проводимость сильных кислот и оснований по сравнению с проводимостью их солей – при равных концентрациях их электрическая проводимость больше проводимости их солей. Электрическая проводимость слабых кислот и оснований меньше проводимости их солей.
Кондуктометрическое титрование – титриметрический метод анализа, в котором точка эквивалентности определяется по изменению электрической проводимости раствора электролита

Слайд 56Потенциометрия.
Потенциометрией называют совокупность физико-химических методов исследования, в основе которых лежит

измерение Э.Д.С. систем, состоящих из индикаторного электрода и электрода сравнения.
Электрод,

потенциал которого зависит от активности (концентрации) определяемых ионов в растворе, называется индикаторным или электродом определения.
В качестве индикаторного электрода чаще всего используют стеклянный водородный электрод.
Для измерения потенциала индикаторного электрода в раствор погружают второй электрод, потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов. Такой электрод называется электродом сравнения.
Потенциометрия.   Потенциометрией называют совокупность физико-химических методов исследования, в основе которых лежит измерение Э.Д.С. систем, состоящих

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика