Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация на тему Получение водорода в промышленности и его применение в формате powerpoint.ppt
Содержание
- 1. Презентация на тему Получение водорода в промышленности и его применение в формате powerpoint.ppt
- 2. Цель урока:Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности.Рассмотреть основные области применения водорода.
- 3. Получение водорода в промышленностиОчевидно, что при огромных
- 4. Получение водорода в промышленности 1. В основном
- 5. Применение водорода
- 6. Применение водорода1 — производство минеральных удобрений 2
- 7. Выводы:B промышленности для получения водорода используют доступное
- 8. Домашнее заданиеПараграф 31, упр. на странице 134; повторить материал с 25-31 параграф включительно.
- 9. Список использованной литературы:Ерёмин В.В., А.А. Дроздов А.А.,
- 10. Вопросы:Какие способы получения водорода используют в промышленности?Почему
- 11. Допиши химические реакции и укажи их тип:1.
- 12. Ответы:1. H2O2=2H2O+O2
- 13. Типы реакций:1 р-ция разложения
- 14. Скачать презентанцию
Цель урока:Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности.Рассмотреть основные области применения водорода.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цель урока:
Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности.
Рассмотреть основные
области применения водорода.
Слайд 3Получение водорода в промышленности
Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства
сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества.
Такими веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.
Слайд 4Получение водорода в промышленности
1. В основном получают из природного газа
путем конверсии (превращения) под действием водяных паров и катализатора:
СН4 + 2Н2О → 4Н2↑+СО2 2. Нагревание:
CH4 →2H2↑ +C
3. Разложение воды под действием электрического тока:
2Н2О→Н2↑ +О2↑
В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раскаленным углем:
С + Н20 = СО + Н2.
Слайд 6Применение водорода
1 — производство минеральных удобрений
2 — получение соляной
кислоты;
3 — водород — автомобильное топливо XXI века;
4
— топливо для ракетных двигателей;5 — сварка и резка металлов;
6 — получение тугоплавких металлов;
7 — получение твердых жиров (маргарина);
8 — синтез метилового спирта и других органических продуктов.
Слайд 7Выводы:
B промышленности для получения водорода используют доступное и дешевое сырье
— природный газ, каменный уголь и воду.
Водород — это перспективный
источник энергии XXI в.
Слайд 8Домашнее задание
Параграф 31, упр. на странице 134; повторить материал с
25-31 параграф включительно.
Слайд 9Список использованной литературы:
Ерёмин В.В., А.А. Дроздов А.А., Н.Е. Кузьменко Н.Е.,
В.В. Лунин В.В. Химия 8 класс.-Москва: «Мир и образование», 2004.
304 стр.Химия для школьников, №1,2006.
Слайд 10Вопросы:
Какие способы получения водорода используют в промышленности?
Почему в лаборатории водород
получают разложением воды с помощью электрического тока, а в промышленности
этот способ используется редко?Перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека.
Слайд 11Допиши химические реакции и укажи их тип:
1. H2O2 =
6. HgO=
2.
S + O2= 7. Al + O2=3. Al + HCl= 8. Zn + H2SO4=
4. HgO + H2= 9. PbO +H2 =
5. H2 + Cl2= 10. Na +H2=
Слайд 12Ответы:
1. H2O2=2H2O+O2 6. 2HgO=Hg+O2
2.
S + O2=SO2
7.4Al +3O2=2Al2O33.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 8. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
4. HgO +H2=Hg+H2O 9. PbO +H2 =Pb+H2O
5. H2 + Cl2 =2HCl 10. 2Na + H2=2NaH
Слайд 13Типы реакций:
1 р-ция разложения 6
р-ция разложения
2 р-ция соединения 7
р-ция соединения3 р-ция замещения 8 р-ция замещения
4 р-ция замещения 9 р-ция замещения
5 р-ция соединения 10 р-ция соединения
