Слайд 2Тема урока:
«Серная кислота и её свойства»
(1 урок)
Я
растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.
Слайд 3Цель урока:
Изучить свойства разбавленной серной кислоты и выявить
общие свойства , которые характерны для кислот, а также специфические,
которые обусловлены…
Слайд 4«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они
есть, а не верить, что они такие, как нас этому
учили».
Д.Локк
Слайд 5Структурная формула и молекула серной кислоты
Слайд 6Производство минеральных удобрений
Простой
Преципитат Двойной
суперфосфат
суперфосфат
Сульфат
аммония
Слайд 7Электролит в свинцовых аккумуляторах
Синтетических Красителей Пластмасс
моющих
средств
Лекарственных препаратов
Слайд 9Обогащение руд
Очистка нефтепродуктов
Керосин
Парафин Смазочные масла
Осушение газов
Слайд 10В отраслях промышленности
Металло-
Текстильная
обрабатывающая
Кожевенная
Слайд 11В пищевой промышленности
Пищевая добавка Е513
регулятор кислотности
Слайд 12
Органический синтез
Сульфо- Этиловый Уксусная
кислоты спирт кислота
Водоотнимающее средство
Нитробензол Нитроглицерин Пироксилин
Слайд 13Применение солей
Медный купорос Железный купорос
Горькая соль
Слайд 15Правила техники безопасности обращения с H2SO4
1. Обращаться осторожно.
2. Работать в резиновых перчатках
и защитных очках.
3. Берегись ожога. Во избежание
разбрызгивания и появления
ожогов кислоту необходимо
тонкой струей наливать в воду, а
не наоборот.
4. При попадании кислоты на кожу
необходимо смыть кислоту
большим количеством проточной
воды, а пострадавшее место
затем аккуратно обработать
раствором питьевой соды и вновь
промыть водой.
Слайд 16Физические свойства
серной кислоты
Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая
жидкость без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,
t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, плотность=1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.
Слайд 17H2SO4
Диссоциация
гидросульфаты
HSO4-
сульфаты
H+ + HSO4-
H+ + SO42-
Слайд 18Взаимодействие с металлами
Al + H2SO4 →
2Al3+ + 6 H+ → 2Al3+ + 3H2↑
Ме + Hx(ko)→
Mex(ko)y + H2
Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al0 - 3e → Al3+ 3 2 вос-ль, ок- е
2H+ + 2e → H20 2 3 ок-ль, вос-е
6
2
3
Слайд 19ZnO + H2SO4 →
ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
Взаимодействие
с основными оксидами
МеxOy + Hx(ko)→ Mex(ko)y + H2O
Zn2+ + 2H+ + SO42-→ Zn2+ + SO42- + H2↑
ZnSO4 + H2O
Слайд 20Взаимодействие
с основаниями
NaOH + H2SO4 →
Ме(OH)n + Hx(ko)→ Mex(ko)y
+ H2O
Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH-→
H2O
реакция нейтрализация
2Na+ + 2OH- + 2H+ SO42-→2Na+ +SO42- + 2H2O
а) щелочи
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
гидросульфат натрия
2
Слайд 21Взаимодействие
с основаниями
Zn(OH)2 + H2SO4 →
Zn(OH)2 +2H+ +SO42-→Zn2+
+SO42-+ 2H2O
Ме(OH)n + Hx(ko)→ Mex(ko)y + H2O
ZnSO4 +
2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 6H2O
б) нерастворимые основания
реакция нейтрализация
CO2↑
H2O
Взаимодействие
с солями
H2SO3
2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 =
K2SO3 + H2SO4 =
H2O
SO2
+ K2SO4
Слайд 23
Качественная реакция на сульфат-ион
Сера образует ряд кислот. Соли
серной кислоты H2SO4 называют
сульфатами. Качественная реакция
на сульфат –ион реакция с растворимой
солью бария. Возьмем раствор сульфата натрия и серной кислоты добавим в пробирки раствор хлорида бария:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4↓ + 2НCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфата бария остается без изменения.
Слайд 24Химические свойства концентрированной кислоты:
1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества .
С12Н22О11------>12С+11Н2О
2. С водой образует гидраты:
H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O
3.Регирует почти со всеми
металлами:
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O
Слайд 25Взаимодействие концентрированной
серной кислоты с металлами
Слайд 26Взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой
Слайд 28Синквейн
Составить по схеме:
название темы – одно существительное
описание темы – два
прилагательных
описание действия-3 глагола
отношение к теме - четыре слова
суть темы –
одно слово
Слайд 29Например:
Кислород
Безликий и сверкающий
Зажигает, окисляет, завораживает
Самый распространенный элемент на Земле
Основа
жизни!
Слайд 30Домашнее задание:
1.Подготовить мини-проект по теме:
«Серная кислота и проблемы
экологии» .
2.Записать молекулярные, полные и
сокращённые ионные уравнения
для экспериментальной задачи.
3. Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты.
3.Составить вопросы для теста по теме:
«Свойства разбавленной серной кислоты».
*** домашнее задание выполняется по выбору
Слайд 31 Подумаем и ответим. (да или нет)
1. Сера располагается
в 6 главной группе ПС .
2.На внешнем энергетическом уровне у
серы два электрона.
3. Сера – неметалл.
4.Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть.
5. Сера типичный восстановитель.
6. Порядок распределения электронов по уровням 2 8 6
7. У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода.
8. Всего у серы 16 протонов и 16 электронов.
9.Минимальная степень окисления серы -2.
10.В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6
Слайд 34Проверим свои знания!
Выберите, с какими
из перечисленных веществ реагирует разбавленная
серная кислота:
цинк,
оксид меди(II),
гидроксид натрия,
хлорид бария.
Составьте уравнения возможных реакций.
Слайд 35Экспериментальная задача
В пробирках под номерами даны растворы:
хлорида
натрия,
сульфата натрия,
иодида натрия,
серной кислоты.
Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.