Prezentatsia_Bykanova_OV

растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.

Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.

общие свойства , которые характерны для кислот, а также специфические,

которые обусловлены…

есть, а не верить, что они такие, как нас этому

учили».
Д.Локк

Преципитат Двойной
суперфосфат

суперфосфат


Сульфат
аммония

Синтетических Красителей Пластмасс
моющих
средств




Лекарственных препаратов

Парафин Смазочные масла
Осушение газов

Текстильная
обрабатывающая

Кожевенная

регулятор кислотности

Сульфо- Этиловый Уксусная
кислоты спирт кислота

Водоотнимающее средство




Нитробензол Нитроглицерин Пироксилин

1. Обращаться осторожно.

2. Работать в резиновых перчатках
и защитных очках.
3. Берегись ожога. Во избежание
разбрызгивания и появления
ожогов кислоту необходимо
тонкой струей наливать в воду, а
не наоборот.
4. При попадании кислоты на кожу
необходимо смыть кислоту
большим количеством проточной
воды, а пострадавшее место
затем аккуратно обработать
раствором питьевой соды и вновь
промыть водой.

жидкость без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,

t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, плотность=1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

сульфаты
H+ + HSO4-



H+ + SO42-

2Al3+ + 6 H+ → 2Al3+ + 3H2↑
Ме + Hx(ko)→

Mex(ko)y + H2

Al2(SO4)3 + 3H2↑

Al0 - 3e → Al3+ 3 2 вос-ль, ок- е
2H+ + 2e → H20 2 3 ок-ль, вос-е

6

2

3

с основными оксидами
МеxOy + Hx(ko)→ Mex(ko)y + H2O

Zn2+ + 2H+ + SO42-→ Zn2+ + SO42- + H2↑

ZnSO4 + H2O

+ H2O
Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH-→

H2O

реакция нейтрализация

2Na+ + 2OH- + 2H+ SO42-→2Na+ +SO42- + 2H2O

а) щелочи

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
гидросульфат натрия

2

+SO42-+ 2H2O
Ме(OH)n + Hx(ko)→ Mex(ko)y + H2O
ZnSO4 +

2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 6H2O

б) нерастворимые основания

реакция нейтрализация

CO2↑

H2O

Взаимодействие
с солями

H2SO3

2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 =

K2SO3 + H2SO4 =

H2O

SO2

+ K2SO4

Сера образует ряд кислот. Соли

серной кислоты H2SO4 называют
сульфатами. Качественная реакция
на сульфат –ион реакция с растворимой
солью бария. Возьмем раствор сульфата натрия и серной кислоты добавим в пробирки раствор хлорида бария:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4↓  + 2НCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфата бария остается без изменения.

2. С водой образует гидраты:
H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O

3.Регирует почти со всеми

металлами:
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O

прилагательных
описание действия-3 глагола
отношение к теме - четыре слова
суть темы –

одно слово

жизни!

экологии» .
2.Записать молекулярные, полные и
сокращённые ионные уравнения

для экспериментальной задачи.
3. Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты.
3.Составить вопросы для теста по теме:
«Свойства разбавленной серной кислоты».
*** домашнее задание выполняется по выбору

в 6 главной группе ПС .
2.На внешнем энергетическом уровне у

серы два электрона.
3. Сера – неметалл.
4.Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть.
5. Сера типичный восстановитель.
6. Порядок распределения электронов по уровням 2 8 6
7. У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода.
8. Всего у серы 16 протонов и 16 электронов.
9.Минимальная степень окисления серы -2.
10.В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6

из перечисленных веществ реагирует разбавленная

серная кислота:
цинк,
оксид меди(II),
гидроксид натрия,
хлорид бария.

Составьте уравнения возможных реакций.

натрия,
сульфата натрия,
иодида натрия,

серной кислоты.

Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.