Разделы презентаций


Prezentatsia_Bykanova_OV

Содержание

Тема урока: «Серная кислота и её свойства» (1 урок)Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Слайд 2Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
(1 урок)
Я

растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.


Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.
Тема урока:  «Серная кислота и её свойства» (1 урок)Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В

Слайд 3Цель урока:
Изучить свойства разбавленной серной кислоты и выявить

общие свойства , которые характерны для кислот, а также специфические,

которые обусловлены…
Цель урока:  Изучить свойства разбавленной серной кислоты и выявить общие свойства , которые характерны для кислот,

Слайд 4«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они

есть, а не верить, что они такие, как нас этому

учили».
Д.Локк
«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они такие,

Слайд 5Структурная формула и молекула серной кислоты

Структурная формула и молекула серной кислоты

Слайд 6Производство минеральных удобрений



Простой

Преципитат Двойной
суперфосфат

суперфосфат


Сульфат
аммония
Производство минеральных удобрений   Простой      Преципитат     Двойной

Слайд 7Электролит в свинцовых аккумуляторах

Электролит в свинцовых аккумуляторах

Слайд 8Производство



Синтетических Красителей Пластмасс
моющих
средств




Лекарственных препаратов

Производство

Слайд 9Обогащение руд




Очистка нефтепродуктов



Керосин

Парафин Смазочные масла
Осушение газов

Обогащение руд Очистка нефтепродуктов  Керосин     Парафин     Смазочные маслаОсушение

Слайд 10В отраслях промышленности
Металло-

Текстильная
обрабатывающая



Кожевенная
В отраслях промышленности  Металло-

Слайд 11В пищевой промышленности
Пищевая добавка Е513

регулятор кислотности

В пищевой промышленностиПищевая добавка Е513           регулятор кислотности

Слайд 12
Органический синтез




Сульфо- Этиловый Уксусная
кислоты спирт кислота

Водоотнимающее средство




Нитробензол Нитроглицерин Пироксилин
Органический синтез

Слайд 13Применение солей
Медный купорос Железный купорос





Горькая соль

Применение солейМедный купорос     Железный купоросГорькая соль

Слайд 15Правила техники безопасности обращения с H2SO4

1. Обращаться осторожно.

2. Работать в резиновых перчатках
и защитных очках.
3. Берегись ожога. Во избежание
разбрызгивания и появления
ожогов кислоту необходимо
тонкой струей наливать в воду, а
не наоборот.
4. При попадании кислоты на кожу
необходимо смыть кислоту
большим количеством проточной
воды, а пострадавшее место
затем аккуратно обработать
раствором питьевой соды и вновь
промыть водой.
Правила техники безопасности обращения с  H2SO4          1.

Слайд 16Физические свойства серной кислоты
Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая

жидкость без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,


t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, плотность=1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.
Физические свойства  серной кислотыБезводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой

Слайд 17H2SO4



Диссоциация
гидросульфаты
HSO4-


сульфаты
H+ + HSO4-



H+ + SO42-

H2SO4     ДиссоциациягидросульфатыHSO4-     сульфаты  H+ + HSO4- H+ +

Слайд 18Взаимодействие с металлами
Al + H2SO4 →

2Al3+ + 6 H+ → 2Al3+ + 3H2↑
Ме + Hx(ko)→

Mex(ko)y + H2

Al2(SO4)3 + 3H2↑

Al0 - 3e → Al3+ 3 2 вос-ль, ок- е
2H+ + 2e → H20 2 3 ок-ль, вос-е

6

2

3

Взаимодействие с металлами    Al +  H2SO4 → 2Al3+ + 6 H+ → 2Al3+

Слайд 19ZnO + H2SO4 →
ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
Взаимодействие

с основными оксидами
МеxOy + Hx(ko)→ Mex(ko)y + H2O

Zn2+ + 2H+ + SO42-→ Zn2+ + SO42- + H2↑

ZnSO4 + H2O

ZnO + H2SO4 →ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2OВзаимодействие  с основными оксидами  МеxOy +

Слайд 20Взаимодействие с основаниями
NaOH + H2SO4 →
Ме(OH)n + Hx(ko)→ Mex(ko)y

+ H2O
Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH-→

H2O


реакция нейтрализация

2Na+ + 2OH- + 2H+ SO42-→2Na+ +SO42- + 2H2O

а) щелочи

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
гидросульфат натрия

2

Взаимодействие  с основаниями  NaOH + H2SO4 →Ме(OH)n + Hx(ko)→ Mex(ko)y + H2O  Na2SO4 +

Слайд 21Взаимодействие с основаниями
Zn(OH)2 + H2SO4 →
Zn(OH)2 +2H+ +SO42-→Zn2+

+SO42-+ 2H2O
Ме(OH)n + Hx(ko)→ Mex(ko)y + H2O
ZnSO4 +

2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 6H2O


б) нерастворимые основания

реакция нейтрализация

Взаимодействие  с основаниями  Zn(OH)2 + H2SO4 → Zn(OH)2 +2H+ +SO42-→Zn2+ +SO42-+ 2H2OМе(OH)n + Hx(ko)→ Mex(ko)y

Слайд 22 K2SO4 + H2CO3


CO2↑

H2O

Взаимодействие
с солями

H2SO3

2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 =

K2SO3 + H2SO4 =

H2O

SO2

+ K2SO4

K2SO4 + H2CO3

Слайд 23 Качественная реакция на сульфат-ион

Сера образует ряд кислот. Соли


серной кислоты H2SO4 называют
сульфатами. Качественная реакция
на сульфат –ион реакция с растворимой
солью бария. Возьмем раствор сульфата натрия и серной кислоты добавим в пробирки раствор хлорида бария:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4↓  + 2НCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфата бария остается без изменения.

Качественная реакция на сульфат-ион       Сера образует ряд кислот.

Слайд 24Химические свойства концентрированной кислоты:
1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества .
С12Н22О11------>12С+11Н2О

2. С водой образует гидраты:
H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O

3.Регирует почти со всеми

металлами:
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O

Химические свойства концентрированной кислоты:1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества . С12Н22О11------>12С+11Н2О  2. С водой образует гидраты: H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O3.Регирует

Слайд 25Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Взаимодействие концентрированной  серной кислоты с металлами

Слайд 26Взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой

Взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой

Слайд 27Разлив серной кислоты

Разлив серной кислоты

Слайд 28Синквейн
Составить по схеме:
название темы – одно существительное
описание темы – два

прилагательных
описание действия-3 глагола
отношение к теме - четыре слова
суть темы –

одно слово
СинквейнСоставить по схеме:название темы – одно существительноеописание темы – два прилагательныхописание действия-3 глаголаотношение к теме - четыре

Слайд 29Например:
Кислород
Безликий и сверкающий
Зажигает, окисляет, завораживает
Самый распространенный элемент на Земле
Основа

жизни!

Например: КислородБезликий и сверкающийЗажигает, окисляет, завораживаетСамый распространенный элемент на ЗемлеОснова жизни!

Слайд 30Домашнее задание:
1.Подготовить мини-проект по теме:
«Серная кислота и проблемы

экологии» .
2.Записать молекулярные, полные и
сокращённые ионные уравнения

для экспериментальной задачи.
3. Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты.
3.Составить вопросы для теста по теме:
«Свойства разбавленной серной кислоты».
*** домашнее задание выполняется по выбору

Домашнее задание:1.Подготовить мини-проект по теме: «Серная кислота и проблемы экологии» .2.Записать молекулярные, полные и  сокращённые ионные

Слайд 31 Подумаем и ответим. (да или нет)
1. Сера располагается

в 6 главной группе ПС .
2.На внешнем энергетическом уровне у

серы два электрона.
3. Сера – неметалл.
4.Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть.
5. Сера типичный восстановитель.
6. Порядок распределения электронов по уровням 2 8 6
7. У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода.
8. Всего у серы 16 протонов и 16 электронов.
9.Минимальная степень окисления серы -2.
10.В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6

Подумаем и ответим. (да или нет)1. Сера располагается в 6 главной группе ПС .2.На внешнем

Слайд 32ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА

ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА

Слайд 33Проверим результаты теста:

Проверим результаты теста:

Слайд 34Проверим свои знания!
Выберите, с какими

из перечисленных веществ реагирует разбавленная

серная кислота:
цинк,
оксид меди(II),
гидроксид натрия,
хлорид бария.

Составьте уравнения возможных реакций.
Проверим свои знания!     Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная

Слайд 35Экспериментальная задача

В пробирках под номерами даны растворы:
хлорида

натрия,
сульфата натрия,
иодида натрия,

серной кислоты.

Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.
Экспериментальная задача В пробирках под номерами даны растворы:  хлорида натрия,  сульфата натрия,  иодида натрия,

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика