Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Реакции разложения
Содержание
- 1. Реакции разложения
- 2. 1. Какие два вида явлений вы знаете?2.
- 3. Лабораторный опытРазложение гидроксида меди (II)Возьмите пробирку с
- 4. Сколько веществ вступило в реакцию?2. Сколько
- 5. 1. Что общего в этих химических реакциях?2. Сформулируйте определение понятия «реакция разложения».3. Запишите определение в тетрадь.
- 6. Реакции происходят:С малой скоростью при образовании сталактитов и сталагмитовСо средней скоростью при варке пищиМгновенно при взрыве
- 7. Допишите предложения:Скорость химической реакции – это _________________________Катализатор – это _________________________________________Фермент – это ___________________________________________
- 8. Из предложенных ниже уравнений химических реакций выберите
- 9. Соотнесите левые и правые части уравнений реакций.
- 10. Домашнее задание§ 30 (уч.) № 1, 3, 4, 6
- 11. Скачать презентанцию
1. Какие два вида явлений вы знаете?2. Какие явления называются физическими? Приведите примеры.3. Какие явления называются химическими? Приведите примеры.4. Как по-другому называют химические явления?5. Назовите признаки химических реакций?6. Каковы же условия
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Реакции разложения
Цель урока. Изучить механизм реакций разложения. Познакомиться с понятиями
«катализатор»,«фермент». Отработать навыки составлять уравнения химических реакций.
Слайд 21. Какие два вида явлений вы знаете?
2. Какие явления называются
физическими? Приведите примеры.
3. Какие явления называются химическими? Приведите примеры.
4. Как
по-другому называют химические явления?5. Назовите признаки химических реакций?
6. Каковы же условия течения химических реакций?
7. Можно ли условно записать химическую реакцию?
8. Что называют химическим уравнением?
9. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими?
10. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кем и когда был открыт? В чем его сущность?
Слайд 3Лабораторный опыт
Разложение гидроксида меди (II)
Возьмите пробирку с гидроксидом меди (II).
Закрепите
пробирку в держателе.
Зажгите спиртовку.
Осторожно нагрейте содержимое пробирки.
Что наблюдаете? Дайте
объяснение.Результаты опыта запишите в таблицу.
Слайд 4 Сколько веществ вступило в реакцию?
2. Сколько веществ образовалось?
3. Какие
признаки химических реакций вы наблюдаете?
4. При каких условиях осуществляется реакция?
5.
К каким реакциям «по признаку поглощения или выделения теплоты» относится данная реакция? 
Слайд 51. Что общего в этих химических реакциях?
2. Сформулируйте определение понятия
«реакция разложения».
3. Запишите определение в тетрадь.
Слайд 6Реакции происходят:
С малой скоростью при образовании сталактитов и сталагмитов
Со средней
скоростью при варке пищи
Мгновенно при взрыве
Слайд 7Допишите предложения:
Скорость химической реакции – это _________________________
Катализатор – это _________________________________________
Фермент
– это ___________________________________________
Слайд 8Из предложенных ниже уравнений химических реакций выберите те, которые относятся
к реакциям разложения:
а) HgO = Hg + O2
б) PbCl2 +
Zn = Pb + ZnCl2 в) Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
г) Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
д) SO3 + H2O = H2SO4
е) MgCO3 = MgO + CO2
ж) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
з) H3PO4 + KOH = K3PO4 +H2O
и) KClO3 = KCl + O2
к) Mg + O2 = MgO
Слайд 9Соотнесите левые и правые части уравнений реакций. Расставьте коэффициенты:
H2SiO3 →
NaNO3 →
NaHCO3 →
C2H6 →
А. NaNO2 + O2↑
Б. C + H2↑
В.
SiO2 + H2OГ. Na2CO3 + CO2↑ + H2O
