Реакция почвенной среды и поглотительной способности почв olgatishler@yandex.ru

H+
H+



Ca2+

H+

Na+ K+

Ca2+ Mg2+

Al3+ Fe3+




NH4+

ОН- О2-
Cl-
SiO2 CO22-

PO43- SO42-

OH-

Коллоиды – это мельчайшие частицы почвы размером менее 0, 0001 мм

ядро

Ядро- кристалл
минерала:
кварц,
глинистый м-л,
гумусовая кислота

Внутренний
потенциалопределяющий
слой заряжен отрицательно

Внешний слой заряжен
положительно

Диффузный слой отдиссоциированных
ионов образован из некоторых катионов
внешнего слоя

H+
H+



Ca2+

H+

Na+ K+

Ca2+ Mg2+

Al3+ Fe3+




NH4+

ОН- О2-
Cl-
SiO2 CO22-

PO43- SO42-

OH-

Коллоиды способны обмениваться с почвенным раствором отдиссоциированными ионами из диффузного слоя в эквивалентном соотношении

ядро

К+

Ca2+

Ca2+

Ca2+

Fe3+

Fe3+

Мицелла – коллоидная частица
с диффузным слоем

ППК – все мицеллы

комочков
пептизация:
при размораживании или
увлажнении
почвы

раствора – поглотительная способность почв
Механическое поглощение
Обменное
Химическое
Биологическое
Физическое

Механическое поглощение:
в почвенных порах задерживаются коллоиды, глинистые минералы и другие частицы

Са2+
Са2+



Ca2+

H+

Na+ K+

Ca2+ Mg2+

Al3+ Fe3+




NH4+

ОН- О2-
Cl-
SiO2 CO22-

PO43- SO42-

OH-

Н+

Ca2+

Ca2+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

В результате обменного поглощения лесные почвы бесструктурны.

Фульвокислоты, образованные из хвойных остатков, сильнокислые.
В кислой среде образующаяся при дыхании корней углекислота Н2СО3 диссоциирует на катион водорода и анион гидрокарбоната.
СО2 + Н2О = Н2СО3 Н2СО3 = Н+ + НСО3-
Кальций вытесняется из ППК водородом , вступает во взаимодействие с фульвокислотами и выщелачивается из почвы.
Коллоиды распыляются.
структура почвы разрушается

Са2+
Са2+



Ca2+

H+

Na+ K+

Ca2+ Mg2+

Al3+ Fe3+




NH4+

ОН- О2-
Cl-
SiO2 CO22-

PO43- SO42-

OH-

Н+

Ca2+

Ca2+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Н+

Емкость поглощения – сумма всех катионов в ППК, способных к обмену

-или сумма
обменных
оснований

-уменьшается
с повышением
кислотности почвы

-наибольшая
на тяжелых
почвах,
у коллоидных частиц
органического
происхождения

Емкость поглощения
Е = 1-5 до 30-40 мг\экв
(миллиграмм – эквивалент )
на 100 грамм почвы

до 70-90%
Почва, насыщенная обменными основаниями

содержит в ППК достаточно кальция

и магния,
богата другими минеральными элементами,
рыхло сложена
хорошо оструктурена

пример - чернозем

Почва, ненасыщенная обменными основаниями


содержит в ППК много водорода,
бедна минеральными элементами,

плотная,
плохо оструктурена

пример - подзол

форме нерастворимых соединений
Са 2+ + НРО42- = СаНРО4

накопления в почве фосфатов, сульфатов кальция, магния

вновь поглощаются растениями
органическое вещество в виде
растительных остатков
накапливается

в почве

минерализуется
до неорганических
веществ:
простые соли и
CO2, H2O, NH3, H2S …

пары воды, газы
Н2О
О2

или подщелачивать почву
Угнетает деятельность микроорганизмов,
замедляет поступление минеральных элементов
в растение, разрушает

структуру почвы.

Источники кислотности:
-фульвокислоты как результат грибного разложения хвойных остатков
-простые органические кислоты (масляная и др.)
как продукты жизнедеятельности организмов
-угольная кислота как результат дыхания корней

Источники щелочности :
-соли натрия, например, сода NаНСО3
-бикарбонат кальция Са(НСО3)3

Повышена
кислотность

Повышена
щелочность

концентрация
катионов водорода значение

рН
0,1 = 10 -1 1
0,01 = 10-2 2 реакция кислая рН < 7
0,001 = 10-3 3
0,0001 = 10-4 4
0,00001 = 10-5 5
0,000001 = 10-6 6

0,0000001 = 10-7 7 реакция нейтральная рН = 7

0,00000001 = 10-8 8
10-9 9
10-10 10 реакция щелочная рН > 7
10-11 11
10-12 12
10-13 13
10 -14 14

рН=4-5 рН=6-7 рН=9-10
сильнокислые рН = 3 – 4
кислые (среднекислые) рН = 4 – 5
слабокислые рН = 5 - 6
нейтральные рН = 6,5 - 7
слабощелочные рН = 7 - 8
щелочные (средне щел) рН = 8 - 9
сильнощелочные рН > 9

при рН<5 - снижать кислотность,
при рН > 7,5 - снижать щелочность

подзол

чернозем

солонец

(почва)Са 2+ + Н2О + СО2

известь
-водород вытесняется кальцием из ППК
-почвы, обогащенные кальцием,
имеют хорошую структуру

известь
2-6 т/га

при рН<5 нужно снижать кислотность при рН > 7,5 нужно снижать щелочность

Щелочность снижается гипсованием:
(почва)Na+ + СаSO4 = (почва) Са2+ + Na2SO4
гипс
сульфат натрия легко растворим
и вымывается из почвы

обменная гидролитическая

потенциальная кислотность

(скрытая кислотность) –
это кислотность, обусловленная наличием
катионов водорода Н+ или алюминия Аl3+ в ППК

обменная кислотность
определяется действием на почву
нейтральных солей, например, KCl,
характерна для подзолистых почв

гидролитическая кислотность
проявляется действием щелочных солей,
например,CH3COONa,обладают все почвы

при внесении удобрения необходимо
помнить о потенциальной кислотности!

потенциальная кислотность –
следствие обменного
поглощения почв

КСl
подкисляет
почву!

обменному поглощению
в почве не происходит значительных изменений кислотности

наибольшей буферностью обладают

тяжелые и богатые гумусом почвы

наименьшей буферностью обладают легкие и бедные почвы

при внесении удобрений можно резко изменить значение кислотности и принести растениям больше вреда, чем пользы

со временем естественная кислотность почвы восстанавливается
почву необходимо известковать один раз в несколько лет (регулярно)

надо быть особенно осторожным при внесении удобрений в песчаные почвы!

песок!
низкая
буферность