С пособы защиты от коррозии

металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства

железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых.

и превращению в оксиды. В частности, коррозия железа может быть

описана упрощенным уравнением

4Fe + 3O2 + 2H2О = 2Fe2O3·H2О

Гидратированный оксид железа Fе2O3·H2О и является тем, что люди называют ржавчиной. Это рыхлый порошок светло-коричневого цвета.

в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от

атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами и прежде всего легкоплавким оловом.
Задачей химиков было и остается выяснение сущности явлений коррозии, разработка мер, препятствующих или замедляющих ее протекание. Коррозия металлов осуществляется в соответствии с законами природы и потому ее нельзя полностью устранить, а можно лишь замедлить.

защите, – это легирование металлов, т.е. получение сплавов. Например, в

настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к железу никеля, хрома, кобальта и др. Такие стали, действительно, не покрываются ржавчиной, но их поверхностная коррозия хотя и с малой скоростью, но имеет место.

– силикатные покрытия, коэффициент теплового расширения которых должен быть близок

к таковому для покрываемых металлов.

коррозии, или ингибиторами. Ингибиторы для нейтральных сред защищают различные системы

охлаждения и промышленного водоснабжения, предотвращают коррозию металлических изделий при хранении.
Для защиты чугунных и стальных водяных труб от коррозии используют цементные покрытия. Поскольку коэффициенты теплового расширения портландцемента и стали близки, а стоимость цемента невысокая, то он довольно широко применяется для этих целей. Недостаток портландцементных покрытий тот же, что и эмалевых, – высокая чувствительность к механическим ударам.