Слайд 2Положение в периодической таблице.
В периодической системе находятся в главной
подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS²
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Слайд 3Положение в периодической таблице
Be Mg Ca
Sr Ba Ra
Восстановительные
свойства усиливаются
Слайд 4Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )
+20 ) ) )
)
+38 ) ) ) ) )
+56 ) ) ) )
) )
Ве
Mg
Ca
Sr
Ba
2
2
2
2
2
Слайд 5Физические свойства щелочноземельных металлов
Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества.
По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t°пл. и
t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.
Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу
Слайд 6Физические свойства щелочноземельных металлов.
Слайд 7Физические свойства
цвет пламени
þ t
плавления
1,74г/см3 651 С0
1,54г/см3 851С0
2,63г/см3 770С0
3,76г/см3 710С0
Mg
Ca
Sr
Ba
Слайд 8Нахождение в природе
Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл
Магний:
MgCO3 – магнезит
Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4
• 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Стронций: SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
Барий: BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит
Слайд 9Химические свойства
С простыми веществами(неметаллами)
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид
Me0
+H2 → Me+2H2 - гидрид
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2
- хлорид
Me0 +S0 → Me+2S-2 - сульфид
2. Со сложными веществами
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2
Слайд 10Соединения щелочноземельных
металлов
Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют
основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих
солей.
Слайд 11BaSO4
Благодаря нерастворимости и способности задерживать
рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
Слайд 12Ca3(PO4)2
Входит в состав фосфоритов и
апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме
взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.
Слайд 13CaCO3
Карбонат кальция – одно из самых
распространённых на Земле соединений.
Его содержат горные породы – мел,
мрамор, известняк.
Слайд 14CaSO4∙ 2H2O
Встречается в природе в
виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в
медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
Слайд 15MgCO3
Широко применяется в производстве стекла, цемента,
кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в
шлак.
Слайд 16Са(ОН)2
Гидроксид кальция или гашёная известь с
песком и водой называется известковым раствором и широко используется в
строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
