ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических

и химических свойствах щелочных металлов.

литий Li,
натрий Nа,
калий

К,
рубидий Rb,
цезий Сs ,
франций Fr.

электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко

отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.

поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность

их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.

восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно

заряженный катион.
В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

свою индивидуальность:
оксид образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O,
натрий образует

пероксид:
2Na + O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.

водородом образуются гидриды:
2Na + H2 = 2NaH,
с серой – сульфиды:
2K

+ S = K2S,
с фосфором – фосфиды:
3K + P = K3P,
с кремнием – силициды:
4Cs + Si = Cs4Si,
с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
2Li + 2C = Li2C2

температуре с образованием нитрида лития:
6Li + N2 = 2Li3N.

С галогенами

все щелочные металлы образуют галогениды:
2Na + Cl2 = 2NaCl.

на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и

цезий реагируют со взрывом:

однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и

с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.
При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.
Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.

Взаимодействие с кислотами

встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные

соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

каустическая сода, каустик.
Техническое название гидроксида калия КОН — едкое

кали.
Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами.
Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон.
Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.

карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая

сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла.
Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).
К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла.
Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим

сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.