Разделы презентаций


Шкала рН презентация, доклад

Содержание

Основные функции воды в организме Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ Поддержание оптимального осмотического давления в крови и тканях Обеспечение функционирования белков, нуклеиновых кислот, полисахаридов Участие в процессах биосинтеза,

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Шкала рН
Кафедра общей и медицинской химии

Шкала рНКафедра общей и медицинской химии

Слайд 2Основные функции
воды в организме
Обеспечение процессов всасывания и механического

передвижения питательных веществ

Поддержание оптимального осмотического давления в крови и

тканях

Обеспечение функционирования белков, нуклеиновых кислот, полисахаридов

Участие в процессах биосинтеза, ферментативного катализа, гидролиза

Поддержание температуры тела
Основные функции воды в организме Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ Поддержание оптимального осмотического давления

Слайд 3Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры

Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры

Слайд 4Значение растворов в жизнедеятельности организмов.

Важнейшие биологические жидкости -

кровь, лимфа моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов,

липидов в воде.

Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние.

Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах.

Биожидкости участвуют в транспорте:
- кислорода, питательных веществ (жиров, аминокислот),
- лекарственных препаратов к органам и тканям,
- выведении из организма метаболитов: мочевины, билирубина, углекислого газа

Плазма крови является средой для клеток - лимфоцитов, эритроцитов, тромбоцитов.
Значение растворов  в жизнедеятельности организмов. Важнейшие биологические жидкости - кровь, лимфа моча, слюна, пот являются растворами

Слайд 5Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной

силы биосред
Значение электролитов в организме
В организме человека осмолярность составляет примерно

290-300 мОсм/л или 0.3 моль/л.
Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной силы биосредЗначение электролитов в организмеВ организме человека

Слайд 6Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных

мембранах
Потенциал покоя клеточных мембран
– 70-90 мВ
(внутренняя поверхность мембраны

заряжена отрицательно)

В возбужденном состоянии повышается до
+ 40-60 мВ


Потенциал действия изменяется в пределах ≈110-150 мВ

Образуют биоэлектрический потенциал

Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных мембранахПотенциал покоя клеточных мембран – 70-90 мВ

Слайд 7Участие активного центра карбоангидразы
в гидратации углекислого газа
При поступлении крови

в легкие
карбоангидраза эритроцитов расщепляет
бикарбонаты образуя свободный СО2
Катализируют процессы

обмена веществ
Участие активного центра карбоангидразы в гидратации углекислого газаПри поступлении крови в легкие карбоангидраза эритроцитов расщепляет бикарбонаты образуя

Слайд 8Участвуют в свертывающей системы крови

Участвуют в свертывающей системы крови

Слайд 9Образование защитного
эмалевого слоя
Лечение кариеса фторидами
Стабилизируют костные ткани

Образование защитного эмалевого слояЛечение кариеса фторидамиСтабилизируют костные ткани

Слайд 10 Какие б чувства не таились Тогда во

мне - теперь их нет: Они прошли иль изменились... Мир

вам, тревоги прошлых лет! В ту пору мне казались нужны Пустыни, волн края жемчужны, И моря шум, и груды скал, И гордой девы идеал, И безыменные страданья... Другие дни, другие сны; Смирились вы, моей весны Высокопарные мечтанья, И в поэтический бокал Воды я много подмешал
Какие б чувства не таились  Тогда во мне - теперь их нет:

Слайд 11КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ

Имеющую огромное значение для химии чистую воду... можно

рассматривать как слабую
кислоту или слабое основание.
С. Аррениус



Ионное произведение

воды

Вода в малой степени ионизирована по уравнению:
H2O  H+ + OH–.
Константа диссоциации Кдисс, в соответствии с законом действующих масс, выразится уравнением:
КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕИмеющую огромное значение  для химии чистую воду... можно    рассматривать как слабую кислоту

Слайд 12

При 25 °С Кд

=1.8·10 -16

Концентрацию молекул воды как в чистой воде, так и в разбавленных водных растворах можно считать величиной постоянной и равной:

.[Н2О] =1000/18=55.56 моль/л

[Н+][ОН–] = Кд·[Н2О] = 1.8·10–16 ·55.56 = 10–14.

Кд·[Н2О] =Kw

Ионное произведение воды:

Kw=[Н+][ОН–] = 10–14 ( 25° С )

В чистой воде при температуре 25 °С:

Моль-экв/л.

При

Слайд 13


В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот или оснований равновесие

H2O  H+ + OH–

смещается:

В кислой среде: [Н+] >10–7, [ОН‑] < 10–7,

В щелочной среде зависимость обратная

Слайд 14Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно,
Kw растет с повышением

температуры:
Для наглядности удобно использовать величину
– lgKН2О = pKН2О.

Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно, Kw растет с повышением температуры:Для наглядности удобно использовать величину  –

Слайд 15Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей

- рH и рОН,

pH - power Hydrogene!!!


рН = 7

рН<7, рОН>7

рН>7, рОН<7

рН + рОН = 14

рН = – lg[H+]

Шкала рН

рОН = – lg[OH–]

р – отрицательный логарифм (-lg)

Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей - рH и рОН, pH - power

Слайд 17Для чистой воды рН=7
Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет

рН ~ 5.5 – 6.0

Для чистой воды рН=7Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет рН ~ 5.5 – 6.0

Слайд 18Памятник Джорджу Вашингтону в Нью-Йорке
в момент открытия и через

60 лет
Мрамор СаСО3 под действием слабокислой дождевой среды переходит в

растворимый гидрокарбонат Са(НСО3)2
Памятник Джорджу Вашингтону в Нью-Йорке в момент открытия и через 60 летМрамор СаСО3 под действием слабокислой дождевой

Слайд 19Бронзовый памятник во влажном воздухе медленно
покрывается налетом основного карбоната

меди
(СuOH)2CO3

Бронзовый памятник во влажном воздухе медленно покрывается налетом основного карбоната меди (СuOH)2CO3

Слайд 20Александр Федорович Тур
(1894–1974)

1930-1934 -заведующий кафедрой
физиологии, гигиены и диететики ребенка

1934-1939

- заведующий кафедрой
пропедевтики детских болезней

1939-1974 - заведующий кафедрой
госпитальной педиатрии
А.Ф.Тур

разрабатывал следующие научные проблемы:
физиологические особенности и воспитание здоровых детей
гематология и диететика здорового и больного ребенка
физиология и патология здорового и больного ребенка
выхаживание новорожденных и недоношенных детей
дистрофия у детей в годы блокады
рахит и его профилактика, детская эндокринология
Лауреат Ленинской премии (1970 г.)
Александр Федорович Тур(1894–1974)1930-1934 -заведующий кафедрой физиологии, гигиены и диететики ребенка1934-1939 - заведующий кафедрой пропедевтики детских болезней1939-1974 -

Слайд 21Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах

физиологической нормы !

Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах физиологической нормы !

Слайд 22 Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых

проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы.
Расчет рН в растворах

сильных
и слабых электролитах
Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы.Расчет

Слайд 23Сильные электролиты диссоциируют полностью, необратимо, в одну ступень.
a –

активность
иона

f – коэффициент активности,
учитывающий межионное
взаимодействие

Сильные электролиты диссоциируют полностью, необратимо, в одну ступень. a – активность иона f – коэффициент активности, учитывающий

Слайд 25 К сильным электролитам относятся:

1. Кислоты - НСI

, НВг , HI , H2SО4 , H2S2O7 , HNО3

, HCIО4 , HCIО3 , HМnО4 , H2CrО4 H2Cr2О7

2. Щелочи: I группа - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH
II группа - Ca (OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2

3. Все растворимые соли (см. таблицу растворимости)
К сильным электролитам относятся:1. Кислоты - НСI , НВг , HI , H2SО4 ,

Слайд 27Ионная сила растворов
Ионная сила растворов - величина,

измеряемая полусуммой произведений концентраций всех находящихся в растворе ионов на

квадрат их заряда (понятие введено Г. Льюисом )

Ионная сила – удобная характеристика раствора, учитывающая взаимодействие ионов, что важно для изучения биологических систем и физиологических растворов, ионная сила которых, в том числе и 0.9% (0.15м) NaCI равна, как правило, 0.15 .

Ионная сила характеризует общее число ионных зарядов в единице объема, независимо от их знаков.
Размерность - обратна размерности объема.

Ионная сила растворов   Ионная сила растворов - величина, измеряемая полусуммой произведений концентраций всех находящихся в

Слайд 28Уравнение Дебая-Хюккеля
Дебай Петер
(24.III.1884–2.XI.1966)

Йозеф Хюккель
(9.09.1896— 16.021980)

Уравнение Дебая-Хюккеля   Дебай Петер (24.III.1884–2.XI.1966)      Йозеф Хюккель(9.09.1896— 16.021980)

Слайд 29Слабые электролиты диссоциируют

а) обратимо
б) ступенчато

Слабые электролиты диссоциируют а) обратимоб) ступенчато

Слайд 30 Степень диссоциации (ионизации) - отношение числа молекул,

распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе.
α зависит

от:

Природы вещества и растворителя;
Концентрации;
Температуры;
Присутствия одноименного иона.
Степень диссоциации (ионизации) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул

Слайд 31 Закон разведения Оствальда
Нобелевская

премия (1909г)

« в знак признания работ по катализу, а также

за исследования основных принципов управления
химическим равновесием и скоростями реакций»

(02.09.1853 – 4.06.1932)

В 1887 г. – Лейпцигском университете создал первую в истории науки кафедру физической химии, где работали более 60 химиков многих стран: нобелевские лауреаты С. Аррениус, В. Нернст, У. Рамзай, Ф. Габер и русские ученые И. А. Каблуков, П. И. Вальден, Н. Д. Зелинский и другие. Ученики Оствальда говорили: "Стоит только поговорить с Оствальдом полчаса, и ты будешь иметь работу на полгода"

Закон разведения Оствальда    Нобелевская премия (1909г)« в знак признания работ по

Слайд 32При 

При 

Слайд 332. Степень диссоциации кислоты HX равна 0,25. Какое суммарное число

ионов H+ и X- приходится в ее растворе на каждые

100 нераспавшихся молекул (ответ округлите до целого числа)?
1) 16
2) 33
3) 67
4) 85

1. На каждые 20 нераспавшихся молекул кислоты HX приходится 5 ионов H+ и 5 ионов X-. Укажите степень диссоциации кислоты:
1) 0,05
2) 0,10
3) 0,15
4) 0,20

2. Степень диссоциации кислоты HX равна 0,25. Какое суммарное число ионов H+ и X- приходится в ее

Слайд 34Расчет рН в растворах сильных электролитах

Рассчитать рН, рОН, [OH-]

для 0,001 м НNO3
рН = 14 - рОН
рОН = 14

- рН
Расчет рН в растворах сильных электролитах Рассчитать рН, рОН, [OH-] для 0,001 м НNO3рН = 14 -

Слайд 35Задача 1. рН яблочного сока равен 4,57.
Найти [Н+] и

[OH-] (моль/л).
рОН = 14 - рН

Задача 1. рН яблочного сока равен 4,57. Найти [Н+] и [OH-] (моль/л).рОН = 14 - рН

Слайд 37Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитов
Кислоты
Смесь

кислот

Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитовКислоты Смесь кислот

Слайд 38Для смеси оснований
Основания

Для смеси основанийОснования

Слайд 39Задача 2. Найти рН, [Н+] и [OH-] 0,3 м раствора

муравьиной кислоты (Кд=1.8∙10-4)
рН = – lg[H+] = – lg7.3∙10-3 =

– lg7.3 – lg10-3 =

= 3 – lg7.3=3-0.86 = 2.14
Задача 2. Найти рН, [Н+] и [OH-] 0,3 м раствора муравьиной кислоты (Кд=1.8∙10-4)рН = – lg[H+] =

Слайд 40Общая, активная и потенциальная кислотность
Активная кислотность – концентрация свободных катионов

Н+, имеющихся в растворе при данных условиях.
Мерой активной кислотности

является значение рН раствора:
pH = -lg[H+]

Потенциальная кислотность – концентрация катионов Н+, связанных в молекулы или ионы слабых кислот, имеющихся в растворе.


Сильные кислоты:


[H+]акт = [H+]общ, [H+]пот=0.

Слабые кислоты:


[H+]общ = [H+]пот + [H+]акт [H+]пот > > [H+]акт

Общая, активная и потенциальная кислотностьАктивная кислотность – концентрация свободных катионов Н+, имеющихся в растворе при данных условиях.

Слайд 42Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика