Разделы презентаций


Соли и их свойства

Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Соли и их свойства

Соли и их свойства

Слайд 2 Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и

кислотного остатка.

Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.

Слайд 4 Кислотный остаток образуется, если в формуле кислоты убрать атомы водорода.



Заряд кислотного остатка определяется числом атомов водорода в молекуле кислоты.

Кислотный остаток образуется, если в формуле кислоты убрать атомы водорода. 	Заряд кислотного остатка определяется числом атомов водорода

Слайд 5Алгоритм (1) называния соли по формуле.
1. Определить степени окисления металла

и кислотного остатка (по таблице растворимости, по формуле).

2. Определить по

кислотному остатку, какой кислоте соответствует соль, каково название соли.

3. К названию соли добавить русское название металла в родительном падеже, указать в скобках римской цифрой степень окисления металла (если она не постоянна).

Алгоритм (1) называния соли по формуле. 1. Определить степени окисления металла и кислотного остатка (по таблице растворимости,

Слайд 6Пример: Fe2(SO4)3
+3 -2
1. Fe2(SO4)3


2. Сульфат - соль H2SO4 (серной кислоты)

3. Сульфат железа (III).

Пример: Fe2(SO4)3     +3   -21. Fe2(SO4)3 2. Сульфат - соль H2SO4 (серной

Слайд 7Упражнение.
Назвать:
FeSO4

Cr(NO3)3
Cr(NO3)2

Cu2SO3
CuCl2
Упражнение.Назвать:      FeSO4      Cr(NO3)3

Слайд 8Алгоритм (2) построения формул солей по названию.
1. Слева записать металл,

указанный в названии, над ним - степень окисления (из названия,

из таблицы растворимости).

2. По названию соли определить, какой кислоте она соответствует, кислотный остаток записать справа от металла, над ним написать степень окисления (из таблицы растворимости).

3. Снести степень окисления крест-накрест.

4. Если надо, индексы сократить.

! Если после кислотного остатка должен быть индекс, кислотный остаток берется в скобки.

Алгоритм (2) построения формул солей по названию.1. Слева записать металл, указанный в названии, над ним - степень

Слайд 9Пример: нитрат меди (II):
+2
1. Сu.
2.

Нитрат - соль азотной кислоты HNO3, ее кислотный остаток NO3-.

+2 -1
Сu NO3

+2 -1
3. Сu (NO3)2

Пример:  нитрат меди (II):     +21. Сu.2. Нитрат - соль азотной кислоты HNO3,

Слайд 10Упражнение.
Составьте формулы:

сульфит магния

бромид хрома (III)

ортофосфат бария
сульфат алюминия.
Упражнение.	Составьте формулы:	    сульфит магния	    бромид хрома (III)

Слайд 11Классификация солей

Классификация солей

Слайд 12Химические свойства.
1. Взаимодействие с кислотами → выпадает осадок или выделяется

газ.
BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

Na2CO3 + 2HCl 

2NaCl + CO2+ H2O

Химические свойства.1. Взаимодействие с кислотами → выпадает осадок или выделяется газ.BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HClNa2CO3

Слайд 132. Взаимодействие с щелочами → выпадает осадок.
CuCl2 + 2NaOH 

2NaCl + Cu(OH)2

Fe(NO3)2 + 2KOH  2KNO3 + Fe(OH)2

2. Взаимодействие с щелочами → выпадает осадок.CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2 Fe(NO3)2 + 2KOH 

Слайд 143. Взаимодействие с солями - выпадает осадок.
NaCl + AgNO3 

NaNO3 + AgCl 

3. Взаимодействие с солями - выпадает осадок.NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl 

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика