Соли, их классификация и свойства

состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
(Например:

NaCl, NH4NO3, AgY)
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
(Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )

Нерастворимые

Малорастворимые





Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция

Фосфат железа
FePO4

CaSO4

Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)

CuSO4 (сульфат меди)
Диссоциация средних солей:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например:

NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Диссоциация кислых солей:
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Например:

(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Диссоциация основных солей:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-

другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl

Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

+ другое основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3

+ H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

+ соль2 = соль3 + соль4
Например: Na2SO4 + BaCl2

= BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

+ другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) +

Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

растворимой и нерастворимой в воде соли, назови их.
3)Приведи пример бескислородной

и кислородосодержащей соли, назови их.
4)Определи к какому из разновидности солей относится Zn(OH)Cl, назови ее.

металл б) соль+ кислота
в)соль+ оксид г)

соль+ щелочь
! Для выполнения теста НЕ используй примеры из презентации, составляем свои примеры. ! В помощь параграф 22, как составить и назвать среднею соль. ! В помощь таблица растворимости, на форзаце учебника. !В помощь параграф 42.