Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение

Содержание

1. Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение
2. Что такое соли? Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками
3. Номенклатура солейНазвание
4. Попробуйте сами дать названия следующим солям: KCICaCI2BaCO3
5. Классификация солейПо растворимости в водеРастворимые
6. Классификация солей 2) По наличию
7. Классификация солей
8. Разновидности солейСоли бывают:Средние соли – это продукты
9. Разновидности солей 2) Кислые соли –
10. Разновидности солей 3) Основные соли –
11. Физические свойства:Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и разную растворимость в воде.
12. Химические свойстваСоль + кислота = другая соль
13. Химические свойства2) Соль + щелочь = другая
14. Химические свойства 3)
15. Химические свойства4) Соль + металл = другая
16. Получение солей: 1. Взаимодействие кислоты с
17. Применение солей- в стирке, с помощью порошка,
18. Скачать презентанцию

Что такое соли? Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками

Главная
Разное
Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение

солей.

Слайд 2Что такое соли?
Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов

и кислотными остатками

Слайд 3Номенклатура солей
Название Название

Указание
Кислотного +

металла (в Р.п.) + валентности
остатка (если она переменная)

NaCl хлорид натрия
CaCO3 карбонат кальция
Са3(РО4)2 фосфат кальция
МgCI2 хлорид магния

Слайд 4 Попробуйте сами дать названия следующим солям:

KCI
CaCI2
BaCO3

Слайд 5Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые

Нерастворимые

Малорастворимые

Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция

Фосфат железа
FePO4

CaSO4

Классификация солейПо растворимости в водеРастворимые

Слайд 6Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода

Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

Слайд 7Классификация солей

Слайд 8Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов

водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)

CuSO4 (сульфат меди)

Слайд 9Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного

замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например:

NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)

Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Слайд 10Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты неполного

замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Например:

(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)

Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Слайд 11Физические свойства:
Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску,

и разную растворимость в воде.

Слайд 12Химические свойства
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция

ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Химические свойстваСоль + кислота = другая соль + другая кислотаНапример: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl

Слайд 13Химические свойства
2) Соль + щелочь = другая соль + другое

основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 +

H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Химические свойства2) Соль + щелочь = другая соль + другое основаниеНапример: NaOH + NH4Cl = NaCl +

Слайд 14Химические свойства
3) Соль1 + соль2

= соль3 + соль4
Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4

+2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Химические свойства 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например: Na2SO4 +

Слайд 15Химические свойства
4) Соль + металл = другая соль + другой

металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а)

Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Химические свойства4) Соль + металл = другая соль + другой металлНапример: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p)

Слайд 16Получение солей:
1. Взаимодействие кислоты с Ме:

Zn + 2HCI →

ZnCI2 + H2
2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
3. Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:
N2O5 + Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 + H2O
4. Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:
SiO2 + CaO → CaSiO3
5. Взаимодействие металла с неметаллом:
2Fe + 3CI2 → 2FeCI3

Получение солей: 1. Взаимодействие кислоты с Ме: Zn

Слайд 17Применение солей
- в стирке, с помощью порошка, с состав которого

входит стиральная (кальцинированная) сода – Na2CO3;
- удобрения, которые мы вносим

в почву – NH4NO3- аммиачная селитра; CaHPO4- простой суперфосфат и другие.
- в домашней аптечке – ляпис AgNO3
- СuSO4- медный купорос, который добавляют в побелку, применяют против болезней и вредителей растений.
да и сам наш организм содержит соли, в костях – Ca3(PO4)2