Разделы презентаций


Состав ядра. Ядерные силы

Строение атома Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества. Открыли электрон, измерили его массу. Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Состав ядра. Ядерные силы

Состав ядра. Ядерные силы

Слайд 2Строение атома
Конкретные представления о строении атома

развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества. Открыли

электрон, измерили его массу. Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную В. Вебером в 1896 г., развил Х. Лоренц. Именно он создал электронную теорию:
электроны входят в состав атома.
Опираясь на эти открытия, Дж. Томсон в 1898 г. Предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10(-10) м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд (рис. 1)

Рис. 1

Строение атома    Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о

Слайд 3Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена в 1911 г.

английским физиком Э. Резерфордом (рис. 2)

Рис.2

Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена  в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом (рис. 2)Рис.2

Слайд 4Пропуская пучок Альфа- частиц через тонкую золотую фольгу, Э. Резерфорд

обнаружил, что какая-то часть частиц отклоняется на довольно значительный угол

от своего первоначального направления, а небольшая часть – отражается от фольги. Но согласно модели атома Томсона, частицы могли отклоняться только на углы около 20 (рис.3)

Резерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов.

Резерфорд предложил ядерную ( планетарную) модель строения атома (рис.4)

Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома (рис. 5)

В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.

Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома.

Рис.3

Рис. 5

Рис.4

Пропуская пучок Альфа- частиц через тонкую золотую фольгу, Э. Резерфорд обнаружил, что какая-то часть частиц отклоняется на

Слайд 5Открытие нейтрона

Идея о существовании

тяжелой нейтральной частицы казалась Резерфорду настолько привлекательной, что он незамедлительно

предложил группе своих учеников во главе с Дж. Чедвиком заняться поиском такой частицы.
Через 12 лет в 1932 г. Чедвик экспериментально исследовал излучение, возникающее при облучении бериллия? -частицами, и обнаружил, что это излучение представляет собой поток нейтральных частиц с массой, примерно равной массе протона. Так был открыт нейтрон. На рис.6 приведена упрощенная схема установки для обнаружения нейтронов.    

Рис.6

Открытие нейтрона      Идея о существовании тяжелой нейтральной частицы казалась Резерфорду настолько привлекательной,

Слайд 6

Нейтрон – это элементарная частица.
Это не протон -электронная пара, как первоначально предполагал Резерфорд.
По современным измерениям, масса нейтрона mn = 1,67493·10–27 кг = 1,008665 а.е.м.

В энергетических единицах масса нейтрона равна 939,56563 МэВ.
Масса нейтрона приблизительно на две электронные массы превосходит массу протона.

Протон-нейтронная модель ядра
Сразу же после открытия нейтрона российский ученый Д. Д. Иваненко и немецкий физик В. Гейзенберг выдвинули гипотезу о протонно-нейтронном строении атомных ядер, которая полностью подтвердилась последующими исследованиями (рис. 7)
По современным измерениям, положительный заряд протона в точности равен элементарному заряду e = 1,60217733·10–19 Кл,
то есть равен по модулю отрицательному заряду электрона. В настоящее время равенство зарядов протона и электрона проверено с точностью 10–22. Такое совпадение зарядов двух непохожих друг на друга частиц вызывает удивление и остается одной из фундаментальных загадок современной физики.

Масса протона, по современным измерениям, равна mp = 1,67262·10-27 кг.

Протоны и нейтроны в ядре
принято называть нуклонами.

Рис. 7


Слайд 7Ядро атома состоит из нуклонов,
которые подразделяются на протоны и

нейтроны.
Символическое обозначение ядра атома
А - число нуклонов, т.е.

протонов + нейтронов (или атомная масса) Z - число протонов (равно числу электронов) N - число нейтронов (или атомный номер)

N = A - Z
Ядро атома состоит из нуклонов, которые подразделяются на протоны и нейтроны. Символическое обозначение ядра атома А -

Слайд 8Для того, чтобы атомные ядра были устойчивыми, протоны и нейтроны

должны удерживаться внутри ядер огромными силами, во много раз превосходящими

силы кулоновского отталкивания протонов. Силы, удерживающие нуклоны в ядре, называются ядерными ( рис.8)
Особенности ядерных сил:
Ядерные силы примерно в 100 раз превосходят электростатические силы и на десятки порядков превосходят силы гравитационного взаимодействия нуклонов.
2. Важной особенностью ядерных сил является их короткодействующий характер. Ядерные силы заметно проявляются, как показали опыты Резерфорда по рассеянию
a-частиц, лишь на расстояниях порядка размеров ядра (10–14–10–15 м). Ядерные силы очень быстро спадают с расстоянием. Радиус их действия порядка 0,000 000 000 000 001 метра.
Для этой сверхмалой длины, характеризующей размеры атомных ядер, ввели специальное обозначение Фм (в честь итальянского физика Э. Ферми, 1901-1954)
Все ядра имеют размеры нескольких Ферми.
Радиус ядерных сил равен размеру нуклона, поэтому ядра – концентрация и очень плотной материи. Возможно, самой плотной в земных условиях.
Ядерные силы - сильные взаимодействия.
На больших расстояниях проявляется действие сравнительно медленно убывающих кулоновских сил.
На основании опытных данных можно заключить, что протоны и нейтроны в ядре ведут себя одинаково в отношении сильного взаимодействия, т. е. ядерные силы не зависят от наличия или отсутствия у частиц электрического заряда.

ЯДЕРНЫЕ СИЛЫ
силы притяжения;
действуют между всеми нуклонами в ядре;
короткодействующие.
.

Рис.8

Для того, чтобы атомные ядра были устойчивыми, протоны и нейтроны должны удерживаться внутри ядер огромными силами, во

Слайд 9ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ ? В середине XX века теория ядра предсказала

существование стабильных элементов

с порядковыми номерами Z = 110 -114 В Дубне был получен 114-й элемент с атомной массой А = 289, который "жил" всего 30 секунд, что невероятно долго для атома с ядром такого размера. Сегодня теоретики уже обсуждают свойства сверхтяжелых ядер массой 300 и даже 500.
ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ ?   В середине XX века теория ядра предсказала существование стабильных элементов

Слайд 10Атомы с одинаковыми атомными номерами называют изотопами: в таблице Менделеева

они расположены в одной клеточке (по-гречески «изос» - равный, «топос»

– место (рис. 9). Химические свойства изотопов почти тождественны. Если элементов всего в природе - около 100, то изотопов - более 2000. Многие из них неустойчивы, то есть радиоактивны, и распадаются, испуская различные виды излучений. Изотопы одного и того же элемента по составу отличаются лишь количеством нейтронов в ядре.

Рис. 9

Атомы с одинаковыми атомными номерами называют изотопами: в таблице Менделеева  они расположены в одной клеточке (по-гречески

Слайд 11 Решение задач:
Сколько нуклонов, протонов и

нейтронов содержится в ядрах следующих элементов:

11 Na23
A = 23 N = 23 – 11 = 12 Z = 11

11Na21
A = 21 N = 21 – 11 = 9 Z = 11


4B 9
A = 9 N = 9 – 4 = 5 Z = 4

Самостоятельно: 8O16 3Li7 6C12 7N14 9F19 13Al27 92U235 82Pb207
2. Чем отличаются следующие элементы:

8О17 и 8О16 92U235 и 92U239


Решение задач:Сколько нуклонов, протонов и нейтронов содержится в ядрах следующих элементов:

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика