Спирты

гидроксильных групп.
Общая формула спиртов с одной гидроксигруппой R–OH. Общая

формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов — CnH2n+1OH.

-ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо):

диол, триол и цифрами:

группа -ОН),
многоатомные (две и более групп -ОН).
Современное название многоатомных

спиртов - полиолы (диолы, триолы и т.д):
двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол)
HO–СH2–CH2–OH
трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH

гидроксигруппа, различают спирты
первичные   R–CH2–OH,
вторичные   R2CH–OH,
третичные   R3C–OH.

подразделяются на:
предельные, или алканолы (СH3CH2–OH)
непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH)

ароматические (C6H5CH2–OH).

третичный спирт

Изомерия одноатомных спиртов связана:

со строением углеродного скелета (например, бутанол-2 и 2-метилпропанол-2)
с положением функциональной группы ОН - (пропанол-1 и пропанол-2).

                                   

пропанол-2

буганол-2

2-метилпропанол-2

вещества.
Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях.

С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает.
По сравнению с соответствующими углеводородами, спирты имеют высокие температуры плавления и кипения, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования водородных связей .

реагируют со щелочными металлами:

2С2Н5-ОН + 2K→ 2С2Н5-ОK + Н2↑
В присутствии

следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются до исходных спиртов:
С2Н5ОK + Н2О → С2Н5ОН + KОН.

Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты, чем вода.



С увеличением длины углеводородного радикала скорость этой реакции замедляется

Реакции с разрывом связи О-Н

образуются сложные эфиры (реакция этерификации).

Образование сложных эфиров протекает по

механизму нуклеофильного присоединения-отщепления :


С2Н5ОН + СН3СООН   СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат

карбонильных соединений. Первичные спирты окисляются в альдегиды, которые, в свою

очередь, могут окисляться в карбоновые кислоты:
  [O]                 [О] R-CH2-OH  →   R-CH=O     →  R-COOH.
спирт альдегид карбоновая
кислота
Вторичные спирты окисляются в кетоны:

2СО2 + 3Н2О


Реакции дегидратации протекают при

нагревании спиртов с водоотнимающими веществами. При сильном нагревании происходит внутримолекулярная дегидратация с образованием алкенов:
H2SO4 ,t >140°С СН3-СН2-СН2-ОН                 
          
СН3-СН=СН2 + Н2О.

эфиров:

H2SO4,t< 140°С 2CH3-CH2-OH            
          
C2H5-O-C2H5 + H2O.
медленно.

гидратация алкенов. Реакция идет при пропускании алкена с парами воды

над фосфорно­кислым катализатором:   H3PO4
СН2=СН2 + Н2О    →   СН3—СН2—ОН

Из этилена получается этиловый спирт, из пропена — изопропиловый. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, поэтому из первичных спиртов по данной реакции можно получить только этиловый спирт.

действием водных растворов щелочей:

R—Br +

NaOH   →    R—OH + NaBr.
По этой реакции можно получать первичные, вторичные и третичные спирты.

2СО2↑.

сильный яд, при приеме внутрь вызывает слепоту, в больших дозах

– смерть
Этанол - важное сырье пищевой промышленности. В фармации используется для приготовления настоек и экстрактов. В медицине как наружное антисептическое средство для дезинфекции рук и хирургических инструментов.

из углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода: R'–O–R", где R' и

R" - различные или одинаковые радикалы.

соединений строятся из названий радикалов (в порядке возрастания молекулярной массы)

и слова "эфир":
CH3OCH3 - диметиловый эфир;
C2H5OCH3 - метилэтиловый эфир.