Способы выражения концентраций примесей в атмосфере

где v – объем примеси, V – объем газа,

в котором она находится.
 
% об. = a * 100
 
ppm = млн -1 = a * 106
 
ppb = млрд-1 = a * 109

лопнул воздушный шар наполненный гелием. Объем шара равен 5 л.
Определите

объемную концентрацию гелия в воздухе помещения.

кубическом сантиметре воздуха – молекул/ см3.
Слово молекул опускают и остается

см-3.
 
При стандартных условиях(Т =273 К; Р =1 атм = 101,3 кПа = 760 мм.рт.ст.) в каждом см-3 воздуха содержится:
 N0 = N (Авагадро)/ Vм (мольный объем)
N0= 6,02 * 1023/ 22,4* 103 = 2,69 *1019 (число Лошмита),  

*Pi /Ti * P0.

Ni = 2,69 *1019 * T0 *Pi /Ti * P0


Для определения количества молекул примеси в куб. сантиметре необходимо число Лошмита умножить на объемную долю примеси:
 
n = Ni*a
 
 

задачу 1) если температура равна 25оС давление 756 мм.рт.ст.

*a
 
Массовая концентрация примесей мг/м3
В стандартных условиях:
С (мг/м3) =С(ppm)

* М / 22,4
 
Для не стандартных условий полученное число надо умножить на дробь
T0 *Pi /Ti * P0.
 
 
С (мг/м3) =С(ppm) * М * T0 * Pi / 22,4 * Ti * P0.
 

(см. задачу 1,2)

раз, значение максимально разовой ПДК для аммиака, равное 0,2

мг/м3, ,при обнаружении его запаха, если порог обнаружения запаха для аммиака составляет 46,6 ppm. Атмосферное давление равно 100 кПа, температура 250 С.

соответствующую порогу обнаружения запаха, к одинаковым единицам измерения и найти

их отношение.
Выразим концентрацию аммиака в мг/м3:
С` (мг/м3) = С`` (ррm) * М.М. * Т0 * Р / 22,4 * Т * Р0,
где: С` и С`` - концентрация аммиака, выраженная в мг/м3 и ррm, соответственно;
М.М. – молекулярная масса аммиака (17 г/моль);
22,4 – объем (дм3), занимаемый одним молем газа при нормальных условиях ( температура Т0 = 273 К, давление Р0 =101,3 кПа);
Т и Р,- температура (К) и давление воздуха (кПа) в рассматриваемых условиях.
С` = 46,6 * 17 * 273 * 100/ 22,4 * 298 * 101,3
С`= 32,0 мг/ м3.

С`/ ПДКм.р. = 32,0 / 0.2
r = 160
Ответ: при обнаружении

запаха аммиака его концентрация в воздухе в 160 раз превысит значение ПДКм.р. .

воздуха при нормальных условиях, если его концентрация достигает значения ПДКм.р.,

равного 0,035 мг/м3 .

(моль/м3) = С` (мг/ м3) / М.М. * 103 (г/моль)

где: С и С` - концентрация формальдегида в воздухе, выраженная в моль/м3 и мг/м3 , соответственно;
М.М. – молекулярная масса формальдегида (30 г/моль);
103 - коэффициент перевода молекулярной массы (г/моль) в мг/моль.
Количество молей формальдегида при концентрации, равной ПДКм.р., составит:
С = 0,035/30 * 103 (моль/м3)= 1,17 * 10-6 моль/м3

уравнению:
N(см-3) = С (моль/м3) * 10-6 * Na(молекул/моль),

где: N - количество молекул формальдегида в кубическом сантиметре воздуха (молекул/ см3, обычно слово “молекула” опускается и значение размерности концентрации записывается в виде см-3);
С\- концентрация формальдегида в воздухе (моль/м3);
Na - число Авогадро;
10-6 - коэффициент перевода единиц измерения объема из м3 в см3 .
N = 1,17 * 10-6 * 10-6 * 6,02 * 1023
N = 7,02 * 1011 молекул/см3 = 7,02 * 1011 см-3 .
Ответ: при концентрации формальдегида, равной ПДКм.р., в каждом кубическом сантиметре воздуха присутствует 7,02 * 1011 молекул СН2О.

человеком (порог запаха), составляет для уксусной кислоты 1 млн-1. Превышаются

ли значения ПДК равное 0,2 мг/м3. Какое парциальное давление паров уксусной кислоты достигается в помещении при обнаружении ее запаха? Температура и давление воздуха отвечают стандартным значениям.

Сколько молекул озона присутствует в каждом кубическом сантиметре воздуха при нормальных условиях, если его концентрация равна ПДКсс = 0,03 мг/м3