Разделы презентаций


Строение атома

Содержание

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение атома 11 класс

Строение атома 11 класс

Слайд 2Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная

теория

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

Слайд 3Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по

рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.

Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.

Слайд 4Планетарная модель атома
электрон
+
Общий заряд атома равен 0
-
3
-
-

Планетарная модель атомаэлектрон+Общий заряд атома равен 0-3--

Слайд 6-
Сравнение размеров ядра и электрона

-Сравнение размеров ядра и электрона

Слайд 7Распределение электронов по электронным уровням
Н
+ 1
Не
+ 2
Li
+ 3
+ 4
Be
B
+ 5
C
+

6
N
+ 7
O
+ 8
F
+ 9
Ne
+ 10
Na
+ 11

Распределение электронов по электронным уровнямН+ 1Не+ 2Li+ 3+ 4BeB+ 5C+ 6N+ 7O+ 8F+ 9Ne+ 10Na+ 11

Слайд 8Максимальное количество электронов на уровне

Максимальное количество электронов на уровне

Слайд 9Заполнение электронами четвертого энергетического уровня
8
1
K
Ca
Sc
Ti
2
9
10
Zn
18
Ga
3
Ge
4
Kr
8

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня81KCaScTi2910Zn18Ga3Ge4Kr8

Слайд 10Э

Z
А
А- атомное число –
относительная атомная масса
Z-зарядное число- заряд ядра

атома

ЭZАА- атомное число – относительная атомная массаZ-зарядное число- заряд ядра     атома

Слайд 11Изотопы
Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными

А то есть разное число нейтронов n0

Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов n0

Слайд 12Строение ядра
Аr = 1
Аr = 4
Аr = 7
Протон – масса

= 1, заряд = +1
Нейтрон – масса = 1, заряд

= 0

+3

Строение ядраАr = 1Аr = 4Аr = 7Протон – масса = 1, заряд = +1Нейтрон – масса

Слайд 13Изотопы
Протон
Дейтерий
Тритий
1+
3
Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными

массами называются изотопами

ИзотопыПротонДейтерийТритий1+3Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами

Слайд 14Электронное облако

Электронное облако

Слайд 15Спин электрона
Вращение по часовой стрелке – положительный спин
Вращение против часовой

стрелки – отрицательный спин

Спин электронаВращение по часовой стрелке – положительный спинВращение против часовой стрелки – отрицательный спин

Слайд 16Формы электронных облаков
Сферическая форма
(S - электронное облако)
Форма объемной восьмерки

(p – электронное облако)
Перекрещенные объемные восьмерки
(d – электронное облако)

Формы электронных облаковСферическая форма (S - электронное облако)Форма объемной восьмерки (p – электронное облако)Перекрещенные объемные восьмерки(d –

Слайд 19Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого

периода
Н
1S1
Номер уровня
Форма орбитали
Количество электронов на орбитали
Не
1S2
орбиталь

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периодаН1S1Номер уровняФорма орбиталиКоличество электронов на орбиталиНе1S2орбиталь

Слайд 20Элементы второго периода
Li
1S2 2S1
Be
1S2 2S2
B
1S2 2S2 2p1
C
1S2 2S2 2p2
N
1S2 2S2

2p3
O
1S2 2S2 2p4
F
1S2 2S2 2p5
Ne
1S2 2S2 2p6

Элементы второго периодаLi1S2 2S1Be1S2 2S2B1S2 2S2 2p1C1S2 2S2 2p2N1S2 2S2 2p3O1S2 2S2 2p4F1S2 2S2 2p5Ne1S2 2S2 2p6

Слайд 21Na
Строение атома натрия
2S2
2p6
3S1
1S2

NaСтроение атома натрия2S22p63S11S2

Слайд 22Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода
Mg 3S2
Na 3S1
Al

3S2 3p1
Si 3S2 3p2
P 3S2 3p3
S 3S2

3p4

Cl 3S2 3p5

Ar 3S2 3p6

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периодаMg 3S2Na 3S1Al  3S2 3p1 Si 3S2 3p2P

Слайд 23Распределение электронных подуровней

Распределение электронных подуровней

Слайд 24Электронная формула

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

4d 5p 4f 5d 5f……7f
Cu - 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 4s1 3d10

S - 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4

Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Электронная формула1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu -

Слайд 25Валентные электроны
S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p
2
4
Se

- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4
Na - 1s2

2s2 2p6 3s1
Валентные электроныS  - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p24Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Слайд 26Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью
квантовых чисел.
n-

главное квантового числа
принимать только целые значения- номер уровня

Точный

Слайд 27ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня
ℓ-изменяется от 0 до n-1

ℓ= 0 – это s-подуровень,
ℓ = 1 – это p-подуровень,
ℓ=

2 – это d-подуровень,
ℓ = 3 – это f-подуровень
ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровняℓ-изменяется от 0 до n-1 ℓ= 0 – это s-подуровень,ℓ = 1

Слайд 28Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве,


связано с ℓ
и может принимать целочисленные значения ℓ
от

–l до +l через 0.

d электронов
ℓ = 2,
ml = –2, –1, 0, +1, +2.

Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с ℓ и может принимать целочисленные

Слайд 29Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей

оси.
Может принимать значения +½ и –½

ms = +1/2


ms = - 1/2



,


Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +½ и –½

Слайд 30Принцип Паули или запрета :
Никакие два электрона в одном атоме

не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Правило Клечковского:
Энергия

уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l,
а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.
Принцип Паули или запрета :Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех

Слайд 31Правило Хунда (Гунда) –
суммарное значение
спинового квантового числа электронов -должно

быть максимальным.

Правило Хунда (Гунда) –суммарное значение спинового квантового числа электронов -должно быть максимальным.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика