Сущность метода нейтрализации

Содержание

1. Сущность метода нейтрализации
2. Сущность метода нейтрализацииВ основе метода лежит реакция
3. Реакция нейтрализации не сопровождается изменением окраски раствора,
4. В зависимости от рабочего раствора различают два
5. Ацидиметрия «от щёлочи к кислоте» Рабочий раствор:
6. Исходные ( стандартные) веществаОпределение титра, молярной концентрации
7. При этом протекает реакция:Nа2В4О7 + НСL + 5Н2О =4Н3ВО3 + 2 NаСL
8. Алкалиметрия – «от кислоты к щелочи»
9. Определение титра, молярной концентрации эквивалента,поправочного коэффициента рабочего
10. Расчеты в методах кислотно – основного титрования:Титр
11. практическая концентрация
12. Определение массовой доли соляной кислоты НСl
13. Скачать презентанцию

Сущность метода нейтрализацииВ основе метода лежит реакция нейтрализации: н+ + он- = н2оМетод нейтрализации применяется дляколичественного определения: кислот щелочей солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотамисолей, образованных слабыми основаниями и сильными

Главная
Разное
Сущность метода нейтрализации

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Сущность метода нейтрализации.

Слайд 2Сущность метода нейтрализации
В основе метода лежит реакция нейтрализации:

н+ +

он- = н2о
Метод нейтрализации применяется для
количественного определения:
кислот
щелочей
солей,

образованных сильными основаниями и слабыми кислотами
солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами

Сущность метода нейтрализацииВ основе метода лежит реакция нейтрализации: н+ + он- = н2оМетод нейтрализации применяется дляколичественного определения:

Слайд 3Реакция нейтрализации
не сопровождается изменением окраски раствора, поэтому точку эквивалентности

устанавливают при помощи индикаторов, изменяющих окраску в определенном интервале называемом

интервалом перехода окраски индикатора в зависимости от рН раствора

Реакция нейтрализации не сопровождается изменением окраски раствора, поэтому точку эквивалентности устанавливают при помощи индикаторов, изменяющих окраску в

Слайд 4В зависимости от рабочего раствора различают два вида методов нейтрализации:
Ацидиметрия
(от

лат.acidus – кислый)
Алкалиметрия
(от лат. alkali – щелочь)

В зависимости от рабочего раствора различают два вида методов нейтрализации:Ацидиметрия(от лат.acidus – кислый)Алкалиметрия(от лат. alkali – щелочь)

Слайд 5Ацидиметрия «от щёлочи к кислоте»
Рабочий раствор:
0,1М раствор НСL или

H2S04
Индикаторы:
метиловый оранжевый или метиловый красный
Определяют:
основания и соли образованные

сильным основанием и слабой кислотой
Точка эквивалентности: розовое окрашивание

Ацидиметрия «от щёлочи к кислоте» Рабочий раствор: 0,1М раствор НСL или H2S04Индикаторы: метиловый оранжевый или метиловый красныйОпределяют:

Слайд 6Исходные ( стандартные) вещества

Определение титра, молярной концентрации эквивалента,
поправочного

коэффициента
0,1М раствора соляной кислоты
НСl проводят по

стандартному
раствору тетрабората натрия
Nа2В4О7·10Н2О

Исходные ( стандартные) веществаОпределение титра, молярной концентрации эквивалента, поправочного коэффициента 0,1М раствора соляной кислоты

Слайд 7При этом протекает реакция:
Nа2В4О7 + НСL + 5Н2О =
4Н3ВО3 +

2 NаСL

Слайд 8Алкалиметрия – «от кислоты к щелочи»
Рабочий раствор: 0,1М раствор

NaOH или КОН
Индикаторы: фенолфталеин, в исключительных случаях метиловый оранжевый, метиловый

красный
Определяют: кислоты, соли сильных кислот и слабых оснований
Точка эквивалентности:
С фенолфталеином - розовое окрашивание

Алкалиметрия – «от кислоты к щелочи» Рабочий раствор: 0,1М раствор NaOH или КОНИндикаторы: фенолфталеин, в исключительных

Слайд 9

Определение титра, молярной концентрации эквивалента,
поправочного коэффициента рабочего раствора0,1 М раствора

гидроксида натрия NаОН проводят по 0,1 М раствору соляной кислоты

НСl

Исходные ( стандартные) вещества

Определение титра, молярной концентрации эквивалента,поправочного коэффициента рабочего раствора0,1 М раствора гидроксида натрия NаОН проводят по 0,1 М

Слайд 10Расчеты в методах кислотно – основного титрования:
Титр рабочего раствора определяют

по формулам:

С(Х) · М(Х)
1. Т(Х) =---------------, в г/мл или
1000
2. Титр раствора по определяемому веществу:
Сэ(Х) ·Мэ(Х)
Т(Х) =----------------------------, в г/мл
1000

Слайд 11 практическая концентрация
К =

-------------------------------------------
теоретическая концентрация
Поправочный коэффициент для

рабочего раствора :

практическая концентрация К = ------------------------------------------- теоретическая концентрация

Слайд 12Определение массовой доли соляной кислоты НСl в растворе

Т(NаОН /НСl) · V (NаОН)

· К(NаОН) ·100% ·VК.
ω%(Х) = -----------------------------------------------------------
q(НСI) · VП

Рабочий раствор или титрант: 0,1 М NаОН
Индикатор: метиловый оранжевый
Точка эквивалентности : желтое
окрашивание раствора

Определение массовой доли соляной кислоты НСl в растворе

Скачать презентацию

Разделы презентаций