в качестве катионов образуются ионы водорода
1. Диссоциация кислот
HCl = H+
+ Cl-HNO3 = H+ + NO3-
HNO2 ⇆ H+ + NO2-
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
СВОЙСТВА КИСЛОТ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Содержание
- 1. СВОЙСТВА КИСЛОТ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
- 2. Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых
- 3. Изменение окраски индикатора
- 4. 2. Реакция с основаниямиКислота + основание = соль + вода Реакция обмена
- 5. NaOH + HCl = NaCl + H2OОН- + Н+ = Н2ОКристаллы соли
- 6. Fe2(SO4)3 + 6КOH = 2Fe(OH)3↓ + 3К2SO4Fe(OH)3
- 7. 3. Реакция с оксидами металловCuO + H2SO4
- 8. 4. Реакции с металламиКислота + металл = соль + водородРеакции замещения
- 9. Для этих реакций необходимы условия:Металл должен находиться
- 10. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn0
- 11. 5. Реакция с солямиКислота + соль = новая кислота + новая сольРеакция обмена
- 12. 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓2H+
- 13. Запомните:Кислоты изменяют окраску индикаторов;Кислоты реагируют с основаниями;Кислоты
- 14. Скачать презентанцию
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются ионы водорода1. Диссоциация кислотHCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-HNO2 ⇆ H+ + NO2-
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах
в качестве катионов образуются ионы водорода
+ Cl-HNO3 = H+ + NO3-
HNO2 ⇆ H+ + NO2-
Слайд 6Fe2(SO4)3 + 6КOH = 2Fe(OH)3↓ + 3К2SO4
Fe(OH)3 + 3HCl =
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Кристаллы соли
Слайд 73. Реакция с оксидами металлов
CuO + H2SO4 = CuSO4 +
H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Кислота + оксид металла
= соль + водаРеакция обмена
Кристаллы соли
CuO
Слайд 9Для этих реакций необходимы условия:
Металл должен находиться в ряду напряжений
до водорода;
Должна получиться растворимая соль;
Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию
с металлами;Концентрированный раствор серной и растворы азотной кислоты
иначе реагируют с металлами.
Слайд 10Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn0 + 2H+ =
Zn2+ + H20↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al0 +
6H+ = 2Al3+ + 3H20↑Pb + H2SO4 ≠
Cu + HCl ≠
Zn
Al
Pb
Cu
H2SO4
H2SO4
HCl
HCl
Слайд 122HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- =
H2SiO3↓
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
2H+ +
CO32- = CO2↑ + H2OHCl + BaCl2 ≠
HCl
Na2SiO3
H2SO4
K2CO3
HCl
BaCl2
Слайд 13Запомните:
Кислоты изменяют окраску индикаторов;
Кислоты реагируют с основаниями;
Кислоты реагируют с оксидами
металлов;
Кислоты при определённых условиях реагируют с металлами
и солями.
